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1、2022年中考化学二轮专题训练-酸、碱的应用一、单选题1下列关于硫酸的认识，正确的是A组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放2危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是ABCD3下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C醋酸有挥发性，可用于除水垢D固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂4推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶
2、液B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同5稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈6现有5种物质：浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）ABCD7下列物质的性质与其用途不匹配的是A石墨质软用作电池的电极材料B不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C熟石灰显碱性用来改良酸性土壤D干冰易升华用于人工降雨8安全第一，
3、生命至上，下列做法不合理的是A遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场B霉变的花生经洗净后也不能食用C不能用SO2熏蒸馒头达到漂白的目的D稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌9氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是AH+BOH-CH2ODH10根据如图实验判断下列说法错误的是A浓盐酸有挥发性B分子在不断运动CB烧杯溶液的颜色会改变DB烧杯内发生了置换反应11下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是A水、石灰石、氢氧化钠B氧气、空气、二氧化碳C稀盐酸、五氧化二磷、氮气D氨水、高锰酸钾、铁12正确的实验操作是进行科学探
4、究的重要保障。下列实验操作中，正确的是A测定某溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿B稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸钠溶液二、填空题130.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂的的化学式为_，其质量为_g，溶液的质量为_g14生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是_。(2)将紫甘蓝的汁液滴加
5、到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成_色。15氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应(1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_；(2)残渣中除金属锌外，还有_等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_；(4)操作四发生反应的化学方程式为_16用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是_。（2）bc段压强不变，原因是_。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_。三、实验题17实验
6、室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）反应的化学方程式为_。仪器 A 的名称为_。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有_（填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_有关。18化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程
7、式为_(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为_该过程中观察到的现象是_(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是_四、计算题19某地石灰石资源丰富。石灰石经高温锻烧可得到生石灰产品。小奕同学为了测定某生石灰产品中是否含有碳酸钙杂质（其它杂质忽略不计），取6.6g样品进行测定。(1)计算6.6gCaO和足量的稀盐酸反应生成氯化钙的质量；（结果保留一位小数）(2)下图是小奕同学的实验流程图，请根据相关数据计算该样品中CaCO3的质量。20某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他
8、进行了如图所示的实验。请计算：（1）混合物中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。21将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。(1)加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 _(用化学式表示)。(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_。参考答案：1C2A3D4B5C6B7A8D9B10D11B12C13(1) Ca(OH)2(2) 0.074 (3) H2O 99.982 100.05614(1) 胡萝卜(2) 红15(1) ZnSO4、CuSO4、FeSO4(2) SiO2等 过滤(3)
9、ZnCO3ZnO+CO216(1) NaOH溶液(2) 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止(3) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO217(1) 2H2O2 2H2O+O2(2) 锥形瓶 ACD a(3) 验纯 浓度18(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2) B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊(3) 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好19(1)13.1g(2)6.6gCaO与足量的稀盐酸完全反应生成CaCl2的质量为13.1g；样品中含CaCO3的质量为1g。20（1）2；（2）6.1%21（1）NaCl和NaOH（2）4%答案第3页，共1页