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1、20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第一章：物质及其变化自练习题含答案一、选择题。（14题）1、以下物质属于混合物的是（ ） A.液氯 B.漂粉精 C.胆矾 D.石碱2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是()AKNO3 BAgNO3 CHCl DCO23、下列属于氧化物的是（ ）AH2O BNaOH CO2DNa2CO3 4、下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离
2、子,所以是酸电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.只有B.只有C.只有D.5、下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸6、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )APM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，不能产生丁达尔效应B纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用侯德榜制碱法都会产生温室气体7、下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+
3、H2O+CO2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr+NaNO38、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂 B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂9、有关氧化还原的说法正确的是( )A有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B氧化还原反应的实质是电子转移C金属原子失电子越多，还原性越强D具有氧化性的物质在化
4、学反应中一定做氧化剂10、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠11、下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.12、足量 NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是（ ）A该过程通常表示为 NaCl=Na+Cl-BNaCl 为弱电解质，在水中只部分
5、电离CNa+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D离子从固体表面脱离后不会再回到固体表13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A2Al+6HCl=2AlCl3+3H2B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CNaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe14、下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行二、非
6、选择题。15、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：和_；和_；和_；和_。(3)“盐”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_。16、按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对
7、应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。17、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。(1)预测其具有氧化性的思路是。实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(2)实验利用了酸性高锰酸钾的性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到。(3)实验是为了验证H2O2的性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:。解释和结论:(
8、4)以上实验可得出的结论是。18、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第一章
9、：物质及其变化自练习题含答案一、选择题。（14题）1、以下物质属于混合物的是（ ） A.液氯 B.漂粉精 C.胆矾 D.石碱【答案】A 2、物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。在下列物质中，R可能是()AKNO3 BAgNO3 CHCl DCO2【答案】B 3、下列属于氧化物的是（ ）AH2O BNaOH CO2DNa2CO3【答案】B 4、下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸电解质放在水中一定能
10、导电,非电解质放在水中一定不导电A.只有B.只有C.只有D.【答案】D 5、下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸【答案】D 6、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )APM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，不能产生丁达尔效应B纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用侯德榜制碱法都会产生温室气体【答案】A 7、下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl
11、2+H2O+CO2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3【答案】C 8、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂 B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂【答案】A 9、有关氧化还原的说法正确的是( )A有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B氧化还原反应的实质是电子转移C金属原子失电子越多，还原
12、性越强D具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂【答案】B 10、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【答案】B 11、下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.【答案】C 12、足量 NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是（ ）A该过程通常表
13、示为 NaCl=Na+Cl-BNaCl 为弱电解质，在水中只部分电离CNa+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D离子从固体表面脱离后不会再回到固体表【答案】A 13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A2Al+6HCl=2AlCl3+3H2B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CNaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【答案】C 14、下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反
14、应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B 二、非选择题。15、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：和_；和_；和_；和_。(3)“盐”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4
15、CaO=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3(3)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 16、按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。【答案】(1) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- (2)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2
16、+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O (3) HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O 17、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。(1)预测其具有氧化性的思路是。实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(2)实验利用了酸性高锰酸钾的性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到。(3
17、)实验是为了验证H2O2的性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:。解释和结论:(4)以上实验可得出的结论是。【答案】(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性(2)强氧化有气体产生(3)氧化2I-+H2O2+2H+I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性18、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。【答案】(1)ACBD (2)FeCl3用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体