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1、2022年中考化学冲刺专题-化学方程式一、单选题1现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：12火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）ASb2S3+8O2Sb2S3+3SO2BSb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C2
2、Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2D2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO23化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是A氧化汞由汞原子和氧分子构成B反应前后原子的数目没有增减C反应前后分子的种类没有改变D生成汞和氧气的质量比是2:14在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g305100反应后质量/g12X1010A化合反应B丙一定是反应的催化剂CX的值为13D乙、丁变化的质量比为1:25在化学变化中，下列说法正
3、确的是原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变ABCD6根据化学方程式，无法获取的信息是（ ）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的物质的量之比D氧气可助燃7对于复分解反应，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX一定是CuCl2BY可能是H2OC相对分子质量大小：XYDY可能是Na2SO48有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是A镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D每2份镁和1份
4、氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）A16gB16C32gD3210炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化11一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应二、填空题12走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步
5、认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为_。(3)关于该反应的下列说法中不正确的是_。A反应前后元素的种类不变。B反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。C反应前后各元素的质量都没有发生变化。D反应前后物质的种类没有改变。(4)请写出该反应的化学方程式_。13汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _ (选镇“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_
6、( 选填“分子”或“原子”)。(2)丙微粒中碳元素的化合价为_。(3)已知丁是一种单质，则丁是_( 写化学式)。(4)该反应的化学方程式为_。14若制取相等质量的氧气，需要KMnO4、H2O、KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_（填序号，下同）；等质量的CH4、H2、CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_。15化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和_。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠
7、(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式_。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。三、实验题16下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？ _。（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针_（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应_（填“符合”或“不符合”）
8、质量守恒定律。接下来，乙同学继续用丙装置完成实验，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，原因是_。（3）结合本实验，你认为对于有_（填物质状态）生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。17质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：_。否定C装置的理由是：_。(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。此
9、实验气球的作用是：_。此实验的现象是_。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_。四、计算题18氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？_19将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为_g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。20如图是某钾肥的标签，农业科技人员为了测定其
10、钾肥是否合格，称取4.0g 样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。 (假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2KOH)，试通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否合格。参考答案：1D2D3B4C5C6D7C8B9D10A11A12(1) 向上排空气法或排水法(2) 12:1 D(3)13(1) 否 分子(2) +4 N2 (3)2NO+2CO 2CO2+N214(1) (2) 15(1) 离子 得到(2) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3) A34 B最外层电子数 16(1) 白磷燃烧放出热量，产生大量白烟，气球先膨胀后变小、天平先向右偏后平衡(2) 偏右 符合(3) 反应产生的二氧化碳使气球膨胀，产生了向上的浮力，从而影响了称量质量 气体17(1) 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中(2) 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力1841kg19（1）4.8；（2）2%20该产品合格。