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1、核外电子排布 多电子原子的能级图 1 鲍林原子轨道近似能级图 美国著名结构化美国著名结构化 学家鲍林学家鲍林（Pauling） 提出了多电子原子的提出了多电子原子的 原子轨道近似能级图原子轨道近似能级图。 多电子原子的能级 所有的原子轨道，共所有的原子轨道，共 分成七个能级组。分成七个能级组。 第七组第七组7s，5f，6d，7p 第六组第六组6s，4f，5d，6p 第五组第五组5s，4d，5p 第四组第四组4s，3d，4p 第三组第三组3s，3p 第二组第二组2s，2p 第一组第一组1s 其中第一能级组只有一个其中第一能级组只有一个 1s 能级能级。 1 鲍林原子轨道近似能级图 第七组第七组7
2、s，5f，6d，7p 第六组第六组6s，4f，5d，6p 第五组第五组5s，4d，5p 第四组第四组4s，3d，4p 第三组第三组3s，3p 第二组第二组2s，2p 第一组第一组1s 其余各能级组中能级由低到高依次为其余各能级组中能级由低到高依次为 nsn2 fn1 dnp（）（） 1 鲍林原子轨道近似能级图 组内能级间能量差小组内能级间能量差小，能级组间能量差大能级组间能量差大。 1 鲍林原子轨道近似能级图 每个每个代表一个原子轨道代表一个原子轨道。 1 鲍林原子轨道近似能级图 p 三重简并三重简并，d 五五重简并重简并，f 七重简并七重简并。 1 鲍林原子轨道近似能级图 对于多电子原子能级
3、高低顺序对于多电子原子能级高低顺序，我国我国 化学家徐光宪提出了化学家徐光宪提出了（n + 0.7 l）规则规则。 即对于一个能级即对于一个能级，其其（n + 0.7 l）值值 越大越大，则能量越高则能量越高，而且该能级所在能级而且该能级所在能级 组的组数就是组的组数就是（n + 0.7 l）的整数部分的整数部分。 1 鲍林原子轨道近似能级图 以第七能级组为例：以第七能级组为例： 7p （n + 0.7 l） 7 + 0.7 1 7.7 6d （n + 0.7 l） 6 + 0.7 2 7.4 5f （n + 0.7 l） 5 + 0.7 3 7.1 7s （n + 0.7 l） 7 + 0.
4、7 0 7 结果表明结果表明，各能级均属第七能级组各能级均属第七能级组，能能 级顺序为级顺序为 E7s E5f E6d 1，各轨道的能量各轨道的能量， 随随 Z 的增大而下降的增大而下降。 2 科顿原子轨道能级图 （3）n 相同相同，l 不同的轨道不同的轨道，能量下降幅度能量下降幅度 不同不同，于是产生能级分裂于是产生能级分裂。 2 科顿原子轨道能级图 l 大的轨道下降幅度小大的轨道下降幅度小，能量高能量高。 所以所以，有有 Ens Enp End Enf 2 科顿原子轨道能级图 （4） 不同元素，轨道的能级次序不同不同元素，轨道的能级次序不同。 如如 15 20 号元素号元素 E4s E3d 即产生能级交错。即产生能级交错。 2 科顿原子轨道能级图 谢 谢