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1、2022中考化学专题复习 计算题1. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算：（1）白藜芦醇的相对分子质量为 228；（2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为 （填最简比）。2. 电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具,电瓶车电池中要用28%的硫酸(H2SO4)。(1)硫酸中各元素的质量比为_。(2)要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为_。3. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的相关数据如图所示。（1）反应生成氧气的质量为 g；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）该反应中过氧化氢、水、氧气
2、的质量比为 （填最简比）。4. 红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色。花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能。它的化学式是C16H16O6。请写出下列计算的过程。（1）花色苷的相对分子质量；（2）花色苷中氢、氧两种元素的质量数比；（3）花色苷中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）。5. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）反应生成二氧化碳的质量为_。（2）求恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)6. 为测定某未知浓度的稀硫
3、酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用PH计测定并记录反应过程中混合溶液PH变化情况（如图所示）。请回答下列问题。(1)a点溶液中的溶质的化学式是_。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）。7. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02试计算：（1）共制得氢气_g；（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0
4、.1%）。8. 某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。9. 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第 次实验中，药品成分恰好完全反应；（2）所用
5、稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）。10. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答： 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_、_； 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。11. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出5
6、0g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示请你仔细分析此关系图，并进行计算（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）12. 某化学兴趣小组同学欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g17.6m13.213.2请计算：（1）表中mg，该铜镁合金样品中铜的质量 。（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。