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1、原子结构 Bohr原子结构理论 BohrBohr原子结构理论原子结构理论 Plank量子论(1900年)： 微观领域能量不连续。 Einstein光子论(1903年)： 光子能量与光的频率成正比 h 光子的能量 光的频率 hPlanck常量， h =6.62610-34J s 19131913 年年，丹麦物理学家丹麦物理学家 Bohr 在在 Planck 量子论量子论、Einstein 光子论和光子论和 Rutherford 有核有核 原子模型的基础上原子模型的基础上，提出了新的原子结构理提出了新的原子结构理 论论，即著名的即著名的 Bohr 理论理论。 玻尔理论玻尔理论 Bohr 理论解释了
2、当时的氢原子线状光谱理论解释了当时的氢原子线状光谱， 既说明了谱线产生的原因既说明了谱线产生的原因，也说明了谱线的也说明了谱线的 波数所表现出的规律性波数所表现出的规律性。 1 1. . 核外电子只能在有确定半径和能量的核外电子只能在有确定半径和能量的 轨道上运动轨道上运动, ,且不辐射能量；且不辐射能量；因此因此，在通常的在通常的 条件下氢原子是不会发光的条件下氢原子是不会发光的。 2 2. . 通常通常，电子处在离核最近的轨道上电子处在离核最近的轨道上， 能量最低能量最低基态；原子获得能量后基态；原子获得能量后，电子被激电子被激 发到高能量轨道上发到高能量轨道上，原子处于激发态；原子处于激
3、发态； 玻尔理论主要内容：玻尔理论主要内容： 3 3. . 从激发态回到基态释放光能从激发态回到基态释放光能，光的频率取光的频率取 决于轨道间的能量差决于轨道间的能量差。 E 轨道能量轨道能量；h Planck 常数常数 虽然虽然，玻尔理论极其成功地解释了氢原子玻尔理论极其成功地解释了氢原子 光谱光谱，但它的原子模型仍然有着局限性但它的原子模型仍然有着局限性，在计在计 算氢原子的轨道半径时算氢原子的轨道半径时，仍是以经典力学为基仍是以经典力学为基 础的础的，因此它不能正确反映微粒运动的规律因此它不能正确反映微粒运动的规律。 h = E2 E1 Bohr理论(三点假设)： 核外电子只能在有确定半
4、径和能量的轨道 上运动,且不辐射能量； 通常，电子处在离核最近的轨道上，能量 最低基态；原子获得能量后，电子被激 发到高能量轨道上，原子处于激发态； 从激发态回到基态释放光能，光的频率取 决于轨道间的能量差。 h EE EEh 12 12 E：轨道能量 原子能级 1 22 15 s ) 1 2 1 (10289. 3 n v n = 3 红（H） n = 4 青（H ） n = 5 蓝紫（ H） n = 6 紫（H） Balmer线系 其它线系 1 - 2 2 2 1 15 s ) 11 (10289. 3 nn v 12 nn 式中： RH为Rydberg常数，其值： ) 11 ( 2 2 2 1 H nn RE能级间能量差 J ) 11 (102.179 2 2 2 1 18- nn 1 - 2 2 2 1 1534 s ) 11 (10289. 3sJ10626 . 6 nn RH = 2.17910-18J 。这就是氢原子的电离能 ，J10179.2 时，1当 18 21 Enn hvE 氢原子各能级的能量： J1042. 2 3 1 3 19 2 H33 REn， J1045. 5 2 1 2 19 2 H22 REn， J10179. 2 1 1 1 18 2 H11 REn， J 2 H n R En 谢 谢