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1、2022年中考化学二轮专题复习：常见气体制备与净化1. 在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是A. 制取X的反应能在常温下发生B. 该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止C. X的密度小于空气D. 烧杯中液体的作用是处理尾气2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。（1）仪器的名称：_；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为_，可选择的发生装置为_(填字母)：若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是_(写一条即可)。3. 实验室中制取气体的常见装置如下图所示，请
2、回答下列问题。（1）仪器的名称为_。（2）写出用B装置制取氧气的化学方程式_。（3）写出实验室制取CO2的化学方程式_；选择C装置制取的优点是_。实验室欲制得干燥的CO2，应先将生成的气体通过D装置干燥，再用E装置收集，则D、E两装置的导管口的正确连接方式为_（填序号）。ac ad bc bd4. 下图是实验室制取和收集气体的实验装置。请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式为_。（3）若实验室用D装置收集O2，验满的方法是_。（4）制取CO2时，装置C与装置B相比优点是_。根据装置C的优点，用此类装置还可进行的实验是_(填字母)。A.过氧化氢溶液制取氧气
3、 B.氯酸钾制取氧气 C.锌与稀硫酸制取氢气5. 通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。（1）写出图中的仪器名称：_。（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_。化学方程式为_。（3）如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的_组合（从AG按顺序填写），其化学方程式_。（4）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是_。6. 根据如图实验装置，请回答。【资料】HCl极易溶于水（1）图中仪器的名称是_。（2）实验室利用装置B 和 C 组合加热固体混合物来制取并收集纯净的O2，反应化
4、学方程式为_；判断已经收集满的现象是_。（3）查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。实验室制取 Cl2应选用的发生装置和收集装置是_（填标号，请在 A-E 之间选择），若在发生装置和收集装置之间连接装置 F，与不连装置F相比，其优点为_。（4）装置D 可用于气体的收集，用该装置收集H2，气体应该从_口进（填“a”或“b”)。7. 下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）写出装置A中的一种仪器名称：_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_。（3
5、）实验室用高锰酸钾制取氧气时，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是_。（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是_。8. 根据下列装置图1和图2回答有关问题：（1）图中的仪器名称是_。（2）实验室通常利用上图1中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_。（3）已知二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是_（填序号）。 abdc cdba bacd dcab9. 下图是实验室常用的
6、气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：发生装置收集装置尾气吸收（1）D图中甲的仪器名称为_；C装置与B装置比较，具有的优点是_。（2）某同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选用_装置组合(填字母序号)，则该反应的化学方程式为_。当_时，开始收集氧气。（3）学习化肥后，小霏知道将氯化铵和_一起研磨会产生无色、有刺激性气味的氨气。由此，小霏推测将这两种固体混合均匀后加热应该可以制取氨气，她选择的发生装置是_(填字母序号)。氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故不能选用_装置收集氨气(填字母序号)，若选用H连接I装置收集氨气，则发生装置连接H和I装置的接口顺序为_(填小
7、写字母序号)，最后在I装置的烧杯中加入几滴_(填试剂名称)，溶液_，证明H中的氨气己经集满。（4）从化肥的分类看，氯化铵、氨水都属于_肥。10. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。.氢气的制取（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_(填名称)，其体积是_mL。（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_，反应中催化剂的质量和_没有改变。（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解
8、体系中微粒含量与温度的关系如图所示：当温度低于2000时，体系内微粒含量没有改变的原因是_。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_。.氢气的储存（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_。11. 实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制5%的H2O2溶液。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制150g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_g。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。若用D装置干燥氧气，则D中盛放的试剂为_。实验室利用上述装置，以5%的H2O
9、2溶液制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式是_，选用装置导管的连接顺序是_（气流方向从左到右）。（3）拓展延伸。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_（填字母）。12. 小坪同学在实验室做实验时错误地取了浓硫酸与锌粒反应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探究。【提出问题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？【查阅资料】锌能与浓硫酸反应，但不产生H2，也不会产生O2。二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。三氧化硫（SO3）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。二氧化硫与NaOH溶
10、液反应类似于CO2与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素的化合价不变。【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有O2的可能性；还提出了三种假设。.气体是二氧化硫；.气体是氢气；.气体是_（填名称）。【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探究。（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_（填化学式）。（2）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到_的现象，证明气体中含有H2，写出此时C装置发生反应的化学方程式_。【实验结论】猜想_成立。【交流与讨论】（3）反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。（4）D装置的目的是吸收尾
11、气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为_。13. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器的名称是_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，若用F来收集氧气，气体从_进。（3）实验室制取较纯净的氢气装置组合选用 _，化学方程式为_ ；若选用装置 H 来制氢气，需要改进的地方是_。（4）图中甲是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置： 该装置的优点是_。 为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器(如图乙)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图丙)。下列说法正确的是_ (填序号)。 I、ab段试管中液面逐渐上升 、bc段石灰石与
12、稀盐酸脱离接触 c点的对应操作是_。 14. 在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【进行猜想】猜想 1：只有CO；猜想 2：只有CO2；猜想 3：同时含有CO和CO2。【设计】基于猜想 3，兴趣小组同学设计了如图装置： 【信息提供】 氢氧化钠溶液能很好地吸收二氧化碳。 浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。 【实验探究】（1）实验过程中观察到装置 A 中澄清石灰水变浑浊，证明有_气体。该反应化学方程式为_。（2）如果发现 C 中澄清石灰水不变浑浊
13、，E 装置中黑色粉末变成_，F 中澄清石灰水_ ，证明有CO气体。（3）装置的最后那盏酒精灯从满足燃烧条件上看是_。【结论】（4）通过探究证明：猜想 3 成立。草酸分解的化学方程式是_。（5）若E装置变化前后质量减轻了1.6g,则分解的草酸的质量一定远远大于_g。15. 以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。实验室制取气体。（1）写出有标号的仪器名称_。（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_，选用的发生装置是_（填序号），可选E装置收集O2，理由是_。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用C装置代替B装置作发生装置，其优点是_。若用D装置收集H2气体应从_（选填“a”或“b”）端通入。
14、（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2.所用的X溶液最好选择_（填序号）。aNaOH浓溶液b饱和Ca（OH）2溶液，打开B活塞F装置发生的化学方程式为_。16. 根据如图中的实验装置回答：（1）写出下列仪器的名称：_; _。（2）实验室制取O2时，若制备装置选用AC组合，则A的试管中盛装的药品是_,导管口a应该与导管口_（填b”或“c）连接。（3）用装置B制取CO2，锥形瓶中反应的化学方程式为_。（4）查阅资料：甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，具有可燃性，是重要的燃料。
15、将氢氧化钠和醋酸钠固体混合物加热可制得甲烷。制取甲烷的发生装置应选_（填字母序号），制得的甲烷_填“能”或“不能”）用装置D收集。利用上述原理制取甲烧要在无水条件下进行，所以通常会加入一定量的生石灰，生石灰的作用是_。17. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：实验编号催化剂催化剂的质量（g）完全反应所需时间（s）MnO22.025.0FeCl32.035.0（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%
16、的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液_g（精确到0.1）。（2）根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是_。（3）计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程_。（4）在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图_。18. 请结合图示，回答下列问题。 （1）实验室制取 O2、CO2均可用的发生装置是_（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 _。可用装置 E 收集 O2的依据是_。（2）实验室用 C 装置制 CO2的优点是_，反应的化学方程式为_。用 D 装置收集 CO2应从 _端通入（选填“a”或“b”）（3）电解水也可以得到氧气，电解 1
17、8g 水最多可以得到_ g氧气。（根据化学方程式列式计算）19. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为_g。配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容_。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）可选择的发生装置为_（填序号）。可用 C 装置收集 O2的理由是_。（3）利用化学方程式计算，340 g 6
18、%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？20. 某同学向盛有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入3 g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4 g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。21. 工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量m=_。（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）解：
19、设碳酸钙的质量为x。列出比例式：_。求解：x=_。石灰石的纯度=_。2022年中考化学二轮专题复习：常见气体制备与净化参考答案1. 在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是A. 制取X的反应能在常温下发生B. 该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止C. X的密度小于空气D. 烧杯中液体的作用是处理尾气【答案】C2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。（1）仪器的名称：_；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为_，可选择的发生装置为_(填字母)：若用E装置收集到的
20、氧气不纯净，原因可能是_(写一条即可)。【答案】（1） . 集气瓶 . 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （2） . . B . 导管口刚出现气泡就开始收集3. 实验室中制取气体的常见装置如下图所示，请回答下列问题。（1）仪器的名称为_。（2）写出用B装置制取氧气的化学方程式_。（3）写出实验室制取CO2的化学方程式_；选择C装置制取的优点是_。实验室欲制得干燥的CO2，应先将生成的气体通过D装置干燥，再用E装置收集，则D、E两装置的导管口的正确连接方式为_（填序号）。ac ad bc bd【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） . . 可控制反应的发生与停止 . 4. 下图是实验室制取和收集气体的
21、实验装置。请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式为_。（3）若实验室用D装置收集O2，验满的方法是_。（4）制取CO2时，装置C与装置B相比优点是_。根据装置C的优点，用此类装置还可进行的实验是_(填字母)。A.过氧化氢溶液制取氧气 B.氯酸钾制取氧气 C.锌与稀硫酸制取氢气【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）将带火星的小木条放在b导管口，若带火星的小木条复燃，则满。 （4） . 可以控制反应的发生或停止 . C5. 通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。（1）写出图中的仪器名称：_。（2）马明同学用高锰
22、酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_。化学方程式为_。（3）如果用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的CO2，可选用上图装置中的_组合（从AG按顺序填写），其化学方程式_。（4）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是_。【答案】（1）锥形瓶 （2） . B . （3） . AGD或CGD . （4）可以随时添加液体药品6. 根据如图实验装置，请回答。【资料】HCl极易溶于水（1）图中仪器的名称是_。（2）实验室利用装置B 和 C 组合加热固体混合物来制取并收集纯净的O2，反应化学方程式为_；判断已经收集满的现象是_。（3）查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大
23、，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。实验室制取 Cl2应选用的发生装置和收集装置是_（填标号，请在 A-E 之间选择），若在发生装置和收集装置之间连接装置 F，与不连装置F相比，其优点为_。（4）装置D 可用于气体的收集，用该装置收集H2，气体应该从_口进（填“a”或“b”)。【答案】（1）长颈漏斗 （2） . . 瓶口有大气泡冒出 （3） . ED . 除去氯化氢气体 （4）b7. 下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）写出装置A中的一种仪器名称：_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_（填字母），反应的化
24、学方程式为_。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是_。（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是_。【答案】（1）酒精灯（或试管、铁架台） （2） . A . （3）防止水倒流，炸裂试管 （4）可以控制反应速率（合理即可）8. 根据下列装置图1和图2回答有关问题：（1）图中的仪器名称是_。（2）实验室通常利用上图1中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_。（3）已知二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，为了得到纯净、干燥的二氧
25、化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是_（填序号）。 abdc cdba bacd dcab【答案】（1）水槽 （2） . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 . 复分解 . 可以控制反应的发生和停止 （3）9. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：发生装置收集装置尾气吸收（1）D图中甲的仪器名称为_；C装置与B装置比较，具有的优点是_。（2）某同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选用_装置组合(填字母序号)，则该反应的化学方程式为_。当_时，开始收集氧气。（3）学习化肥后，小霏知道将氯化铵和_一起研磨会产生无色、有刺激性气味的
26、氨气。由此，小霏推测将这两种固体混合均匀后加热应该可以制取氨气，她选择的发生装置是_(填字母序号)。氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故不能选用_装置收集氨气(填字母序号)，若选用H连接I装置收集氨气，则发生装置连接H和I装置的接口顺序为_(填小写字母序号)，最后在I装置的烧杯中加入几滴_(填试剂名称)，溶液_，证明H中的氨气己经集满。（4）从化肥的分类看，氯化铵、氨水都属于_肥。【答案】（1） . 长颈漏斗 . C能控制滴加液体的流速和滴加液体的量，从而控制反应速率 （2） . A、E . . 导管口有连续均匀气泡冒出 （3） . 熟石灰或Ca(OH)2 . A .
27、E、F . bac(或b-a-c)(或bac) . 酚酞溶液 . 呈红色 （4）氮10. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。.氢气的制取（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_(填名称)，其体积是_mL。（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_，反应中催化剂的质量和_没有改变。（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：当温度低于2000时
28、，体系内微粒含量没有改变的原因是_。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_。.氢气的储存（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_。【答案】（1） . 氧气 . 5 （2） . 化学性质 （3） . 低于2000时，水分子还没有开始分解(或还没有发生化学反应) . H （4）氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化11. 实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制5%的H2O2溶液。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制150g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶
29、液质量为_g。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。若用D装置干燥氧气，则D中盛放的试剂为_。实验室利用上述装置，以5%的H2O2溶液制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式是_，选用装置导管的连接顺序是_（气流方向从左到右）。（3）拓展延伸。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_（填字母）。【答案】（1）25 （2） . 浓硫酸 . 2H2O22H2O+O2 . bfecd （3）G12. 小坪同学在实验室做实验时错误地取了浓硫酸与锌粒反应，发现有难闻气体产生，他对该气体的成分产生了疑惑，并在鹏老师指导下进行了探究。【提出问
30、题】浓硫酸与锌粒反应生成的气体成分是什么？【查阅资料】锌能与浓硫酸反应，但不产生H2，也不会产生O2。二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。三氧化硫（SO3）常温下为液态，且不能使品红溶液褪色。二氧化硫与NaOH溶液反应类似于CO2与NaOH溶液反应原理，且反应前后硫元素的化合价不变。【提出假设】运用质量守恒定律，并在鹏老师的指导下排除了成分中有O2的可能性；还提出了三种假设。.气体是二氧化硫；.气体是氢气；.气体是_（填名称）。【实验探究】为了验证以上假设，小坪同学在鹏老师的指导下设计了如下图装置进行探究。（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_（填化学式）。（
31、2）先在C装置通一会儿气体再点燃酒精灯；观察到_的现象，证明气体中含有H2，写出此时C装置发生反应的化学方程式_。【实验结论】猜想_成立。【交流与讨论】（3）反应物相同，其浓度不同，则产物可能不相同。（4）D装置的目的是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，则二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为_。【答案】 . 二氧化硫和氢气 . SO2 . 黑色固体逐渐变红，且有水雾（水珠）产生 . . . 13. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器的名称是_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，若用F来收集氧气，气体从_进。（3）实验室制取较纯净的氢气装置组合选用 _，化学方程式为_ ；若
32、选用装置 H 来制氢气，需要改进的地方是_。（4）图中甲是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置： 该装置的优点是_。 为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器(如图乙)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图丙)。下列说法正确的是_ (填序号)。 I、ab段试管中液面逐渐上升 、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 c点的对应操作是_。 【答案】（1）试管 （2）a （3） . BC . . 移走酒精灯 （4） . 控制反应的发生和停止 . . 打开弹簧夹14. 在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物
33、的种类进行了如下探究。【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【进行猜想】猜想 1：只有CO；猜想 2：只有CO2；猜想 3：同时含有CO和CO2。【设计】基于猜想 3，兴趣小组同学设计了如图装置： 【信息提供】 氢氧化钠溶液能很好地吸收二氧化碳。 浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。 【实验探究】（1）实验过程中观察到装置 A 中澄清石灰水变浑浊，证明有_气体。该反应化学方程式为_。（2）如果发现 C 中澄清石灰水不变浑浊，E 装置中黑色粉末变成_，F 中澄清石灰水_ ，证明有CO气体。（3）装置的最后那盏酒精灯从满足燃烧条件上看是_。【结论】（4）通过探究证明：猜想 3 成
34、立。草酸分解的化学方程式是_。（5）若E装置变化前后质量减轻了1.6g,则分解的草酸的质量一定远远大于_g。【答案】（1） . 二氧化碳或CO2 . （2） . 红色 . 变浑浊 （3）达到燃烧所需的最低温度 （4） （5）915. 以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。实验室制取气体。（1）写出有标号的仪器名称_。（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_，选用的发生装置是_（填序号），可选E装置收集O2，理由是_。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用C装置代替B装置作发生装置，其优点是_。若用D装置收集H2气体应从_（选填“a”或“b”）端通入。（4）某同学采用如图F所示的装置分离H
35、2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2.所用的X溶液最好选择_（填序号）。aNaOH浓溶液b饱和Ca（OH）2溶液，打开B活塞F装置发生的化学方程式为_。【答案】（1）酒精灯 （2） . . A . 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） . 能够控制反应的发生与停止 . a （4） . a . 16. 根据如图中的实验装置回答：（1）写出下列仪器的名称：_; _。（2）实验室制取O2时，若制备装置选用AC组合，则A的试管中盛装的药品是_,导管口a应该与导管口_（填b”或“c）连接。（3）用装置B制取CO2，锥形瓶
36、中反应的化学方程式为_。（4）查阅资料：甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，具有可燃性，是重要的燃料。将氢氧化钠和醋酸钠固体混合物加热可制得甲烷。制取甲烷的发生装置应选_（填字母序号），制得的甲烷_填“能”或“不能”）用装置D收集。利用上述原理制取甲烧要在无水条件下进行，所以通常会加入一定量的生石灰，生石灰的作用是_。【答案】（1） . 酒精灯 . 水槽 （2） . 氯酸钾和二氧化锰 . c （3）（4） . A . 能 . 作干燥剂，吸收水分17. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2
37、溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：实验编号催化剂催化剂的质量（g）完全反应所需时间（s）MnO22.025.0FeCl32.035.0（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液_g（精确到0.1）。（2）根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是_。（3）计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程_。（4）在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图_。【答案】（1）3.4 （2）MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好 （3）0.32g解：设H2
38、O2完全分解所得氧气的质量为y，答：H2O2完全分解所得氧气质量为0.32g； （4）18. 请结合图示，回答下列问题。 （1）实验室制取 O2、CO2均可用的发生装置是_（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 _。可用装置 E 收集 O2的依据是_。（2）实验室用 C 装置制 CO2的优点是_，反应的化学方程式为_。用 D 装置收集 CO2应从 _端通入（选填“a”或“b”）（3）电解水也可以得到氧气，电解 18g 水最多可以得到_ g氧气。（根据化学方程式列式计算）【答案】（1） . B . . 氧气不易溶于水，且与水不反应 （2） . 可以控制反应的发生和停止 . . a （3）解：
39、设电解 18g 水最多可以得到氧气的质量为x x=16g答：电解 18g 水最多可以得到氧气的物质的量为16g19. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为_g。配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容_。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）可选择的发生装置为_（填序号）。可用 C 装置收集 O2的
40、理由是_。（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？【答案】（1） . 100 . （2） . B . 不易溶于水，且与水不反应 （3）解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x，x=9.6 g答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g20. 某同学向盛有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入3 g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4 g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。【答案】（1）3（2）3.4%