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1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之溶液及化学方程式计算四 计算题（共26小题）21（2022龙华区模拟）如图是同学们构建关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：（1）关于如图，下列说法正确的有 （填序号）。A、两类反应均体现了氧气有可燃性B、均发生了氧化反应C、Fe在、两类反应中的产物不同D、实验室用来制O2三种药品都含有氧元素（2）实验室需要配制100g9.8%浓度的稀硫酸溶液完成实验，问需要98%的浓硫酸 g（3）用100g该浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算所得溶液中溶质质量分数。22（2021秋江城区期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于
2、锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图：求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g 10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为 mL。（结果保留一位小数）23（2021春雷州市校级期中）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液100g，每次滴加50g某NaOH溶液充分反应，测得四组实验数据如表：第1次第2次第3次第4次加
3、入NaOH溶液质量/g50505050烧杯中溶液总质量/g150197.55242.65290.2（1）100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g，实验结束后溶液中的溶质为 。（2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请在坐标图中画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。24（2021德庆县二模）化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g306090120150剩余
4、固体的质量/g16a121111请计算：（1）表中a的值是 。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相关曲线关系（纵坐标为固体的质量），标注必要的数据。25（2020深圳二模）乙醇（C2H5OH，俗称酒精）在国防化工、医疗卫生、食品工业中都有广泛用途。（1）体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，类比于质量分数的概念，下列有关75%的理解正确的是 （填标号）A.100mL酒精溶液中含酒精75gB.100g酒精溶液中含酒精75mLC.100mL水中含酒精75mLD.100mL酒精溶液中含酒精75mL（2）常用体
5、积分数为95%左右的工业级酒精填充酒精灯。在实验室中用完酒精灯后，应采用的熄灭方法是 。（3）将7.2g一定浓度的酒精溶液与O2置于密闭容器中，发生反应3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，恰好完全反应后，测得生成的CO2气体的质量为4.4g。产物中CO2和CO的质量比为 （填最简整数比），CO2和CO气体的总质量为 g。计算该酒精溶液中酒精的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到1%）。26（2022澄海区模拟）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。加入稀硫酸质量/g204060
6、80产生气体质量/g00.20.40.5（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 。（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。（3）在如图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。（4）该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是 A.氧化前氧化后B.氧化前氧化后C.氧化前氧化后D.无法确定27（2022蓬江区校级一模）草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由 种元
7、素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。（3）加热至t2时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。（4）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为 。（5）加热至t4时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）28（2022广东二模）项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【（CH3COO）2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：醋酸与氧化钙反应；醋酸与 反应；醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合更好。因为该反
8、应有 产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量（1）现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）已知：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2通过计算，需要量取冰醋酸 mL（保留到小数点后一位）。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因 。29（2022龙岗区校级开学）在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息
9、的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样品做了以下的研究：（1）检验碳酸根离子：实验如图1，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是 。（2）测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，逐滴滴加稀盐酸，用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量，滴加稀盐酸的质量超过73g后，二氧化碳的质量不再增加。实验装置及采集数据如图2。计算牡蛎壳中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。求稀盐酸中溶质的质量分数。30（2022东莞市一模）某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用
10、量关系如图所示。（1）产生的二氧化碳的质量是 克；（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）；（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为 克，该溶液的溶质质量分数为 （结果保留到0.1%）。31（2022春福田区校级月考）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生H2 g，刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是 。（2）铝箔中 Al 的质量。（写出求算过程）32（2022南海区模拟）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。I.研究贝壳的状态对反应速率的影响取等纯度、
11、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。.测定贝壳中碳酸钙的质量分数小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见如表。请计算：时刻t0t1t2t3装置和药品总质量/g240.00237.00236.48236.48（2）实验中共产生二氧化碳 g。（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。33（2022茂南区一模）某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足
12、量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：（1）生成氢气的质量为 g；（2）样品中铜元素的质量分数为 %；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）34（2022龙湖区一模）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗120g氢氧化钠溶液时反应刚好完全，其中A点坐标为（40，0）。产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 。（2）B点溶
13、液中的溶质是 。（3）C点溶液的pH值 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）（4）求最终得到的沉淀质量。（写出计算过程）35（2022春陆丰市校级月考）测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：（1）小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。（2）小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g100100100100100100烧杯中剩余物的质量/g149.8a349.4449.2549.0649.0表中a 。第六次实
14、验后所得溶液的溶质是 （写化学式）。画出加入0600g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。36（2022禅城区校级开学）Co3O4在工业上有重要应用。某研究小组利用加热分解CoC2O4aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示（已知385及以上残留固体均为金属氧化物）。（1）加热至800时，Co3O4开始分解生成氧化物M和氧气，生成氧气的质量为 g；故该实验应该控制反应温度不高于800，其原因是 。（2）根据如图中数据，计算CoC2O4aH2O中a的值（写出计算过程）。（3）CoC2O4在空气中灼烧生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
15、，该反应的化学方程式为 。37（2021秋中山市校级期末）某碳酸钠样品中混有少量的氯化钠，取该样品11g逐滴加入稀盐酸，测得生成CO2的质量和滴加稀盐酸的质量如图所示。请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为 。（2）样品中碳酸钠的质量分数。（请写出完整的计算过程，结果保留1位小数）（3）已知碳酸钠溶液与CO2反应生成NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式 。38（2021秋清远期末）（1）计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。（2）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1；实验
16、完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量/种类对应曲线含H2SO4 9.8g6.5g/镁a含H2SO4 9.8g6.5g/锌b含H2SO4 9.8g6.5g/铁c（待绘制）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 。在图2画出曲线c的大致位置及趋势图。39（2021秋新兴县期末）某化学兴趣小组制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物7.9克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难
17、溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）实验操作加热前加热后固体加入足量的水溶解后固体的质量（g）7.93请回答下列问题：（1）由表可知二氧化锰的质量为 克，氯酸钾的质量为 克。（2）该反应中生成的氧气质量为多少克？40（2021秋中山市期末）如图是某小组利用传感器研究KClO3分解反应。（1）将2.45g KClO3和一定质量的MnO2混合物后，加热至完全反应，可得氧气的质量为多少？（写出计算过程）已知：KClO3的熔点约为356，MnO2在加热条件下不分解。（2）图a是KClO3分解时传感器采集到的氧气浓度随温度的变化关系图，KClO3分解温度 （填“高于”“等于”或“低于”）
18、其熔点；在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是 。（3）图b是使用不同催化剂时固体残留率的变化关系图，对KClO3分解催化效果更好的是 。（填“纳米MnO2”或“分析纯MnO2”）参考答案与试题解析四 计算题（共20小题）21（2022龙华区模拟）如图是同学们构建关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：（1）关于如图，下列说法正确的有 BCD（填序号）。A、两类反应均体现了氧气有可燃性B、均发生了氧化反应C、Fe在、两类反应中的产物不同D、实验室用来制O2三种药品都含有氧元素（2）实验室需要配制100g9.8%浓度的稀硫酸溶液完成实验，问需要98%的浓硫酸 10g（3）用10
19、0g该浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算所得溶液中溶质质量分数。【解答】解：（1）A、两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，均体现了氧气的氧化性，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。B、类物质在氧气中燃烧；类反应发生缓慢氧化，也放出热量，均发生了氧化反应，故选项说法正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在、两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。D、根据质量守恒定律元素守恒可知，实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素，故选项说法正确。故选：BCD。（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，则配制100g9.8%的硫酸需要98%的浓硫酸的
20、质量为100g9.8%98%10g。（3）设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 161 26.5g x yx16.1gy0.2g硫酸锌溶液的溶质质量分数100%15.1%。答：所得溶液中溶质质量分数为15.1%。故答案为：（1）BCD；（2）10；（3）15.1%。22（2021秋江城区期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图：求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为 75%。（2）所加稀盐酸的溶质质
21、量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g 10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为 47.1mL。（结果保留一位小数）【解答】解：（1）根据图象可知，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：100%75%；（2）设150g的稀盐酸中溶质的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 7315g xx10.95 g该稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3%；（3）设需要取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有200g10%1.18g/cm3x36%，x47.1mL；故答案为：
22、（1）75%；（2）7.3%；（3）47.1。23（2021春雷州市校级期中）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液100g，每次滴加50g某NaOH溶液充分反应，测得四组实验数据如表：第1次第2次第3次第4次加入NaOH溶液质量/g50505050烧杯中溶液总质量/g150197.55242.65290.2（1）100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 9.8g，实验结束后溶液中的溶质为 NaOH、Na2SO4。（2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请在坐标图中画出加入
23、NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。【解答】解：（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成沉淀100g+50g4290.2g9.8g；根据分析可知实验结束后溶液中的溶质为 剩余的NaOH和生成的Na2SO4；（2）混合溶液中CuSO4的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 160 80 98 x y 9.8gx16g y8g，混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是16%；答：混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为16%。（3）由第组和第组实验数据可知50g氢氧化钠溶液能生成沉淀质量：7.35g2.45g4.9g，故生成9.8g沉淀用掉氢氧化
24、钠溶液的质量是100g， 混合溶液中H2SO4的质量为z，由第组、第组和第组实验数据可知硫酸消耗的氢氧化钠溶液质量为75g，抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量75g；曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量100g+75g175g；曲线走势：加入175g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变；图为故答案为：（1）9.8；NaOH、Na2SO4；（2）16%；（3）。24（2021德庆县二模）化学课
25、上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g306090120150剩余固体的质量/g16a121111请计算：（1）表中a的值是 14。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相关曲线关系（纵坐标为固体的质量），标注必要的数据。【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，从表中的数据，第1次加入30g稀硫酸，固体质量减
26、少了18g162g；第3次加入30g稀硫酸，固体质量共减少了18g12g6g；正好是第1次的3倍；第4次加入30g稀硫酸，固体质量共减少了12g11g1g，说明混合物中氧化铜已经完全反应；故每30g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第2次加入30g稀硫酸，参加反应氧化铜还是2g，所以a16g2g14g；故答案为：14；（2）设30g稀硫酸中H2SO4的质量分数为x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 982g 30gxx8.2%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%；（3）纵坐标表示固体质量，固体可以是铜的质量，氧化铜的质量或混合物的质量，根据表中的数据分析，若为铜的质量，铜与硫酸不反应，质
27、量始终不变；若为氧化铜，氧化铜总量为18g11g7g，完全反应消耗硫酸质量为：7g105g，氧化铜质量变为0，若为混合物，则加到105g稀硫酸，固体质量不再减少，保持不变为11g，故画图如下有三种情况：或或；故答案为：或或。25（2020深圳二模）乙醇（C2H5OH，俗称酒精）在国防化工、医疗卫生、食品工业中都有广泛用途。（1）体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，类比于质量分数的概念，下列有关75%的理解正确的是D（填标号）A.100mL酒精溶液中含酒精75gB.100g酒精溶液中含酒精75mLC.100mL水中含酒精75mLD.100mL酒精溶液中含酒精75mL（2）常用体积分数为95%左
28、右的工业级酒精填充酒精灯。在实验室中用完酒精灯后，应采用的熄灭方法是 用灯帽盖灭。（3）将7.2g一定浓度的酒精溶液与O2置于密闭容器中，发生反应3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，恰好完全反应后，测得生成的CO2气体的质量为4.4g。产物中CO2和CO的质量比为 11：14（填最简整数比），CO2和CO气体的总质量为 10g。计算该酒精溶液中酒精的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到1%）。【解答】解：（1）体积分数类比于质量分数，指的是酒精占溶液的总体积的百分含量，故75%的酒精指的是100mL酒精溶液中含酒精75mL；故选：D；（2）在实验室里熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭
29、；故答案为：用灯帽盖灭；（3）从化学方程式3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O看出，产物中CO2和CO的质量比为 （244）：（428）11：14；测得生成的CO2气体的质量为4.4g，设生成的一氧化碳质量为x，11：144.4g：x，x5.6g；故CO2和CO气体的总质量为：4.4g+5.6g10g；故答案为：11：14；10；设酒精的质量为y。3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O138 88y 4.4gy6.9g该酒精溶液中酒精的质量分数为：100%95.8%答：该酒精溶液中酒精的质量分数为95.8%。26（2022澄海区模拟）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分
30、数的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。（3）在如图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。（4）该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是 BA.氧化前氧化后B.氧化前氧化后C.氧化前氧化后D.无法确定【解答】解：（1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反
31、应的化学方程式为：MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（2）根据表格数据加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g说明硫酸剩余，且剩余10g，故镁完全反应，生成氢气0.5g，Mg+H2SO4MgSO4+H224 2x 0.5gx6g镁条中金属镁的质量分数为60%答：镁条中金属镁的质量分数为60%。（3）产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图为：.（4）氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，由于镁元素质量守恒，生成硫酸镁的质量关系是氧化前氧化后，故选：B。故答案为：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2
32、O；（2）60%；（3）；（4）B。27（2022蓬江区校级一模）草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由 四种元素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 1.8g。（3）加热至t2时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 一氧化碳。（4）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为 CaC2O4H2O、CaC2O4。（5）加热至t4时，CaCO3开始分解，计
33、算图中x的值。（写出计算过程）【解答】解：（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；（2）由图像可看出，t1时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g12.8g1.8g；（3）一氧化碳有毒，根据质量守恒定律可得，CaC2O4CaCO3+CO，生成了一氧化碳；（4）温度在t0t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4H2O、CaC2O4。（5）设生成氧化钙质量为xCaCO3CaO+CO2100 5610.0g xx5.6g故答案为；（1）四；（2）1.8g（3
34、）一氧化碳；（4）CaC2O4H2O、CaC2O4；（5）5.6g。28（2022广东二模）项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【（CH3COO）2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：醋酸与氧化钙反应；醋酸与 氢氧化钙反应；醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合更好。因为该反应有 气泡产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量（1）现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）已知：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2通
35、过计算，需要量取冰醋酸 11.7mL（保留到小数点后一位）。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因 稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。【解答】解：【活动一】根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：醋酸与氧化钙反应；醋酸与氢氧化钙反应；醋酸与碳酸钙反应；小组同学一致认为组合更好。醋酸与碳酸钙能反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，现象明显，便于判断反应是否
36、结束；【活动二】设需要碳酸钙的质量为x，需要醋酸的质量为yCaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2100 120 158 x y 15.8gx10g，y12g需要碳酸钙的质量是l0g；需要醋酸的质量为12g，需要量取冰醋酸的体积为：11.7mL；【活动三】稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。故答案为：【活动一】氢氧化钙；气泡；【活动二】10g；11.7；【活动三】稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。29（2022龙岗区校级开学）在观看介绍牡蛎的科普节目时，小
37、明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样品做了以下的研究：（1）检验碳酸根离子：实验如图1，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，逐滴滴加稀盐酸，用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量，滴加稀盐酸的质量超过73g后，二氧化碳的质量不再增加。实验装置及采集数据如图2。计算牡蛎壳中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。求稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由图示可知，b中发生的反应还是二氧化碳与氢氧化
38、钙反应生成了碳酸钙和水，化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）由图象可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；设牡蛎壳中碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 2.2g解得：x5gy3.65g牡蛎壳中碳酸钙的百分含量92.6%；答：牡蛎壳中碳酸钙的百分含量是92.6%。稀盐酸中溶质的质量分数5%；答：稀盐酸中溶质的质量分数5%。故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）92.6%；5%。30（2022东莞市一模）某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于1
39、50水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（1）产生的二氧化碳的质量是 8.8克；（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）；（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为 300克，该溶液的溶质质量分数为 8.4%（结果保留到0.1%）。【解答】解：（1）根据图像可知，产生二氧化碳的质量为8.8g，故答案为：8.8；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8g x21.2g y23.4g则样品中碳酸钠的质量分数为（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量
40、为23g+150g+135.8g8.8g300g，该溶液的溶质质量分数为答：样品中碳酸钠的质量分数为92.2%，反应后溶液中溶质的质量分数为8.4%。31（2022春福田区校级月考）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生H20.2g，刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是 久置铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气。（2）铝箔中 Al 的质量。（写出求算过程）【解答】解：（1）由图像可知，生成氢气的质量为0.2g，因为久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气，故答案为：0.2；久
41、置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气；（2）设：铝箔中铝的质量为x2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6x 0.2g x1.8g答：铝箔的质量为1.8g。32（2022南海区模拟）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。I.研究贝壳的状态对反应速率的影响取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论：反应物的接触面积越大，反应速率越快。.测定贝壳中碳酸钙的质量分数小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验
42、。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见如表。请计算：时刻t0t1t2t3装置和药品总质量/g240.00237.00236.48236.48（2）实验中共产生二氧化碳 3.52gg。（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【解答】解：（1）通过分析图像中的数据可知，得出结论是：反应物的接触面积越大，反应速率越快；（2）由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g236.48g3.52g；（3）设10g贝壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52gx8g贝壳中碳酸钙的质量分数为：100%80%。答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。33（2022茂南区一模）某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系