《2017_2018学年九年级化学上册第三章溶液第二节溶液组成的定量表示基础题pdf含解析新版鲁教版20180615318.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年九年级化学上册第三章溶液第二节溶液组成的定量表示基础题pdf含解析新版鲁教版20180615318.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1页（共 24页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础题（学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础题（pdf有答案）有答案）一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题）1下列有关叙述中，正确的是（）A20，100g 水中能溶解 36gNaCl，所以 20时 NaCl 的溶解度是 36gBNaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了C饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出D在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓2 10时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20时 100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲、乙两物质的溶解度为（）A甲乙 B甲=乙C甲乙
2、 D无法比较3某温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A10 克B20 克C50 克D25 克4下面关于溶液及溶解度说法正确的是（）A配制的石灰水中溶质较少，是因为石灰水容易变质B硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热C碘酒是均一的、稳定的无色溶液D固体物质的溶解度都是随着温度的升高而升高5下列与固体溶解度无关的因素是（）A溶质的性质 B溶剂的性质C溶质、溶剂的多少D温度6下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A酒精B熟石灰 C二氧化碳D硝酸钾7甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）第 2页（共 24页）A甲的溶解度大于乙的溶解度
3、Bt1时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等Ct2时，在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质量为 200gDt2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8如图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）ANaCl 的溶解度不受温度的影响BKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度Ct1时，100g KNO3的饱和溶液中含有 20 克 KNO3Dt2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A30时，甲溶液中溶质质量分数小于 25%B升温能使乙
4、物质的不饱和溶液变为饱和溶液C10时，乙物质的溶解度比甲物质的大第 3页（共 24页）D两种饱和溶液从 30降到 20时，甲乙物质的溶质质量分数相同10生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡11不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出C喝下汽水时，感到饱胀打嗝D天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面12生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到有气
5、体冲出鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面13在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h（如图甲所示）常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）溶质质量分数；溶液的密度；溶解度；溶剂的质量；溶液的体积第 4页（共 24页）A B CD14 现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（）A该溶液中溶质的质量为 20gB该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5D
6、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：415某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（）A100g 水中溶解了 16g 氯化钠B100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16gC100mL 溶液中氯化钠占 16mLD100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g16实验室有溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入 60g 水后溶质质量分数变为 10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（）A3gB9gC15g D18g17 化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯 设洗后烧杯内残留“自来水”为 1mL，用 20mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（）A
7、BCD无法计算18将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸需加水的质量为（）A80 g B100 gC200 gD280 g19某温度时，将烧杯中的 x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO3第 5页（共 24页）溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）ABCD20在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A大于 S%B等于 S%C小于 S%D无法判断二填空题（共二填空题（共 10 小题）小题）21 某物质 t溶解度为 60g，则在该温度下
8、 40g 饱和溶液中含该种溶质22（1）“20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”这句话的含义是：在温度为 20时，g 硝酸钾溶解在g 水中，恰好达到状态（2）“20时，氯气的溶解度是 2.5”这句话的含义是：在温度为 20、压强为时，在水中最多溶解氯气23初三（5）班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？请帮助他完成下面的实验探究【猜想】因素 l：溶质的种类；因素 2：温度【实验探究】（一）因素 l：溶质的种类操作步骤：在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况实验现象：实验结论：（
9、二）因素 2：温度（以 KNO3为例）【操作步骤】：用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再第 6页（共 24页）各加入 5g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在 40，将试管加热并保持在 60，振荡，观察各试管中 KNO3的溶解情况实验现象：实验结论：24如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因25溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度（填“”、“”或“=”）乙的溶解度。40时，乙和丙（填“能”
10、或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙固体逐渐减少至全部溶解丙第 7页（共 24页）26如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：（1）10时，A、B 两种物质的溶解度由大到小的顺序为（2）20时，将 20g B 物质加入 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质g（3）若使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）（4）50时，B 物质饱和溶液中溶质的质量分数是270时，氦气的溶解度为 0.024，这是指
11、温度是，压强是，水里最多溶解氦气的体积为28 自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出 可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大29已知 20时 KNO3的溶解度为 31.6g向 100g 水中不断加入 KNO3，或改变温度，得到相应的溶液：20时 100g 水（1）溶液中溶质的质量分数是（2）一定属于饱和溶液的是（填序号）30 墨墨为了探究溶液的质量分数与溶液颜色之间的关系，进行了实验并将数据第 8页（共 24页）记录表中，根据表中的信息回答问题：试管编号水的体积/mL51015（1）向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末，完全溶解后，溶液颜色最深的是编号试管（2）
12、由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越（选填“浅”或“深”）第 9页（共 24页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础题（题（pdf 有答案）有答案）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题）1下列有关叙述中，正确的是（）A20，100g 水中能溶解 36gNaCl，所以 20时 NaCl 的溶解度是 36gBNaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了C饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出D在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【解答】解：A、溶解度是在一定温
13、度下，100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的这种物质的质量，A 中没说饱和，故错误；B、NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量不变，溶剂、溶液质量增多，说法错误；C、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，对于溶解度随温度升高而减小的物质来说就没有晶体析出，如氢氧化钙，说法错误；D、在同一温度下，某物质饱和溶液的浓度达到最大值，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确。故选：D。2 10时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20时 100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲、乙两物质的溶解度为（）A甲乙 B甲=乙C甲乙 D无法比较【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙
14、两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的，故选：D。3某温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）第 10页（共 24页）A10 克B20 克C50 克D25 克【解答】解：设该温度下硝酸钾的溶解度为 S：解得 S=25 克。故选：D。4下面关于溶液及溶解度说法正确的是（）A配制的石灰水中溶质较少，是因为石灰水容易变质B硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热C碘酒是均一的、稳定的无色溶液D固体物质的溶解度都是随着温度的升高而升高【解答】解：A氢氧化钙微溶于水，所以配制的石灰水中溶质较少，故错误；B硝酸铵溶于水吸热，所以硝酸铵可作制冷剂，故正确；
15、C碘酒是紫褐色的溶液，故错误；D大部分固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，少数固体的溶解度受温度影响不大，而极少数的固体溶解度随着温度的升高而减小，故错误。故选：B。5下列与固体溶解度无关的因素是（）A溶质的性质 B溶剂的性质C溶质、溶剂的多少D温度【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误。B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误。C、溶解度是在一定温度下，某固体
16、溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质、溶剂质量多少的影响，故选项正确。D、溶解度还受到温度的影响，如温度越高，蔗糖的溶解度越大，故选项错误。第 11页（共 24页）故选：C。6下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A酒精B熟石灰 C二氧化碳D硝酸钾【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液。故选：A。7甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等Ct2时，在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质
17、量为 200gDt2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【解答】解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则，无意义。故 A 错误；B、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在 t1时，甲、乙的溶解度相同。所以，t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等。故 B 错误；C、由甲物质的溶解度曲线可知，在 t2时，甲的溶解度是 50g。所以，t2时，在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质量为 150g。故 C 错误；D、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大。所以，t2
18、时，分别在 100g水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和。故 D 正确。故选：D。第 12页（共 24页）8如图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）ANaCl 的溶解度不受温度的影响BKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度Ct1时，100g KNO3的饱和溶液中含有 20 克 KNO3Dt2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等【解答】解：A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl 的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，故 A 错；B、温度大于 t2时，KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度；故 B 错；C、t1时，硝酸
19、钾的溶解度为 20g，t1时，120g KNO3的饱和溶液中含有 20 克KNO3；故 C 错；D、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故 NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。故 D 正确。故选：D。9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A30时，甲溶液中溶质质量分数小于 25%B升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液第 13页（共 24页）C10时，乙物质的溶解度比甲物质的大D两种饱和溶液从 30降到 20时，甲乙物质的溶质质量分数相同【解答】解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=100%，该温度下饱和溶液溶质的 质量分数最大，其溶质的质量分数
20、是100%25%，正确；B、乙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，正确；C、10时，乙物质的溶解度比甲物质的大，正确；D、两种饱和溶液从 30降到 20时，甲溶解度减小，溶质的质量分数减小，乙溶解度变大，则溶质的质量分数与降温前相等，由 A 饱和溶液溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而 20时甲的溶解度大于 30时乙的溶解度，所以甲的溶解度大于乙物质的溶质质量分数，故错误；故选：D。10生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏
21、天饮水桶的内壁挂满一层气泡【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D 能说明溶解度随温度升高而减小。故选：C。第 14页（共 24页）11不能说明气体溶解随温度升高
22、而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出C喝下汽水时，感到饱胀打嗝D天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出说明气体溶解随温度升高而减少；B、揭开啤酒瓶盖，压强变小，有大量气泡逸出不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小；C、喝下汽水时，汽水在人体内的温度升高，感到饱胀打嗝能说明气体的溶解度随温度的升高而减小；D、天气闷热时，水里溶解的氧气变少，池塘里的鱼浮出水面能说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选：B。12生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C揭开
23、啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；符合题意；B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，符合题意；C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合不题意。D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；符合题意。故选：C。第 15页（共 24页）故选：C。13在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的
24、氯化钠溶液现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h（如图甲所示）常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）溶质质量分数；溶液的密度；溶解度；溶剂的质量；溶液的体积A B CD【解答】解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即 F=液gV排，木块下沉则 V排变大，所以必是减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液时，西瓜皮失水导致溶液中溶剂的量变大（这也是溶质质量分数减小的原因），体积也变大，而乙图是下降的曲线，所以纵坐标
25、可表示。故选：C。14 现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（）A该溶液中溶质的质量为 20gB该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5第 16页（共 24页）D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4【解答】解：A、由 20%的硫酸溶液 100mL 中含溶质质量=100mL1.14g/cm320%20g，故 A 不正确；B、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶质质量：溶液质量=20：1001：6，故 B 不正确；C、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶质质量：溶剂质量=20：
26、（10020）=1：41：5，故 C 不正确；D、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶液质量：溶剂质量=100：（10020）=5：4，故 D 正确；故选：D。15某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（）A100g 水中溶解了 16g 氯化钠B100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16gC100mL 溶液中氯化钠占 16mLD100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g【解答】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%的含义是每 100g 溶液中含有溶质的质量为16g故选：D。16实验室有溶质质量分数为 30%
27、的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入 60g 水后溶质质量分数变为 10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（）A3gB9gC15g D18g【解答】解：溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量分数仍为 30%。设取出的溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 xg30%=（x+60g）10%x=30g。李晓稀释后的溶液中溶质质量为 30g30%=9g。第 17页（共 24页）故选：B。17 化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯 设洗后烧杯内残留“自来水”为 1mL，用 20mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中残留的“自来水的浓度”
28、为原来的（）ABCD无法计算【解答】解：自来水和蒸馏水的密度都可以看成是 1g/mL，设原自来水的溶质质量分数为 x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为，第二次冲洗后所残留溶液的质量分数为，即，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的。故选：C。18将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸需加水的质量为（）A80 g B100 gC200 gD280 g【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 80g35%=（80g+x）10%x=200g。故选：C。19某温度时，将烧杯中的 x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升
29、温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）ABCD第 18页（共 24页）【解答】解；某温度时，将烧杯中的 xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是 KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故 BC 错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故 D 错误，故选：A。20在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A大于 S%B等于 S%C小于 S%D无法判断【解答】解：溶
30、解度是 s 的饱和溶液据溶解度的概念知道，s 为 100g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量，假设饱和溶液的溶质质量分数是 a%，它表示 100g 饱和溶液中含有 ag 溶质，即这一溶液中有的溶剂不到 100g，相同温度下溶剂越多溶解的溶质越多，所以 s 的值大于 a 的值。故选：C。二填空题（共二填空题（共 10 小题）小题）21 某物质 t溶解度为 60g，则在该温度下 40g 饱和溶液中含该种溶质15g【解答】解：设 40 克该物质的饱和溶液中含溶质质量为 x，则：解得 x=15g故答案为：15g22（1）“20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”这句话的含义是：在温度为 20时，31.6
31、g 硝酸钾溶解在100g 水中，恰好达到饱和状态（2）“20时，氯气的溶解度是 2.5”这句话的含义是：在温度为 20、压强为第 19页（共 24页）101kPa时，在1 体积水中最多溶解氯气2.5 体积【解答】解：（1）20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，含义是在温度为 20时，31.6g 硝酸钾溶解 100g 水中，溶液恰好达到饱和状态（2）气体的溶解度是指在一定温度和压强为 101kPa 时，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，20时，氯气的溶解度是2.5，含义是在温度为20、压强为 101kPa 时，在 1 体积水中最多溶解氯气 2.5 体积故答案为：（1）31.6；1
32、00；饱和；（2）101kPa；1 体积；2.5 体积23初三（5）班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？请帮助他完成下面的实验探究【猜想】因素 l：溶质的种类；因素 2：温度【实验探究】（一）因素 l：溶质的种类操作步骤：在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况实验现象：试管中有少量 NaCl 未溶，试管中 KNO3全部溶解，试管中有多量 Ca（OH）2未溶实验结论：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等（二）因素 2：温度（以 KNO3为例）【操作步骤】
33、：用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再各加入 5g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在 40，将试管加热并保持在 60，振荡，观察各试管中 KNO3的溶解情况实验现象：试管中有多量 KN03未溶，试管中有少量 KN03未溶，试管中KN03全部溶解实验结论：在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度不相等【解答】解：（一）在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2各 2g，振荡，试管中有少量NaCl 未溶，试管中 KNO3全部溶解，试管中有多量 Ca（OH）2未溶则说明在温度相同、溶剂
34、的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同第 20页（共 24页）故答案为：试管中有少量 NaCl 未溶，试管中 KNO3全部溶解，试管中有多量 Ca（OH）2未溶；在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等（二）在温度不同的情况下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3支试管中，再各加入 5g KN03晶体，结果试管中有多量 KN03未溶，试管中有少量 KN03未溶，试管中 KN03全部溶解说明固体物质的溶解度受温度影响故答案为：试管中有多量 KN03未溶，试管中有少量 KN03未溶，试管中 KN03全部溶解；在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度不相等24
35、如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，两试管中固体量的变化是硝酸钾减少，氢氧化钙增多故答案为：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变
36、浑浊25溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度（填“”、“”或“=”）乙的溶解度。第 21页（共 24页）40时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加【解答】解：、20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；、40时，乙和丙的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，故可以形成乙和
37、丙溶质质量分数相等的饱和溶液；、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且 20至 50时甲的溶解度变化比乙大，而乙固体能全部溶解，所以升高温度烧杯中的甲固体也将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；故答案为：、；、能；、第 22页（共 24页）烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加26如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：（1）10时，A、B 两种物质的溶解度由大到小的顺序为BA（2）20时，将 20g B 物质加入 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质
38、65g（3）若使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发（填“冷却”或“蒸发”）（4）50时，B 物质饱和溶液中溶质的质量分数是16.7%【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知 10时，A、B 两种物质的溶解度由大到小的顺序 BA；（2）20时 B 物质的溶解度为 30g，此温度下 50g 水中最多溶解 15g 物质，将20g B 物质加入 50g 水中并不能全部溶解，得到饱和溶液的质量为 65g；（3）A 物质的溶解度受温度影响变化不大，使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发溶剂（4）50时，B 物质的溶解度为 20g，所以该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为10
39、0%=100%=16.7%故答案为：（1）BA（2）65g（3）蒸发溶剂（4）16.7%270时，氦气的溶解度为 0.024，这是指温度是0，压强是101kpa，第 23页（共 24页）1 体积水里最多溶解氦气的体积为0.024【解答】解：氦气体的溶解度是指该气体在压强为 101kPa，0时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的氦气的体积是 0.024故答案为：0；101kpa；1 体积；0.02428 自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出 可见，气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大【解答】解：烧水时加热温度升高产生气泡，说明温度高了以后溶解在水中的气
40、体变少了；打开汽水瓶盖后瓶内的压强比原来变小了，气泡大量冒出，说明气体的溶解度变小了故答案为：温度升高；压强增大29已知 20时 KNO3的溶解度为 31.6g向 100g 水中不断加入 KNO3，或改变温度，得到相应的溶液：20时 100g 水（1）溶液中溶质的质量分数是20%（2）一定属于饱和溶液的是（填序号）【解答】解：（1）20时 KNO3的溶解度为 31.6g即 100g 水中最多溶解 31.6g硝酸钾，因为加入了 25g，所以不饱和，溶质质量分数：100%=20%；（2）再加入 6.6g 后溶质变为 25g+6.6g=31.6g，所以溶液刚好饱和；再加入硝酸钾 20g，溶液仍然饱和
41、，且 20g 没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和故答案为：（1）20%；（2）30 墨墨为了探究溶液的质量分数与溶液颜色之间的关系，进行了实验并将数据记录表中，根据表中的信息回答问题：试管编号水的体积/mL51015（1）向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末，完全溶解后，溶液颜色最深的是编第 24页（共 24页）号试管（2）由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深（选填“浅”或“深”）【解答】解：（1）由表中的数据可知，向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末，完全溶解后，溶液的质量分数最大，颜色最深（2）由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深故答为：（1）；（2）深