物质的量 (2)讲稿.ppt

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1、关于物质的量(2)第一页，讲稿共五十四页哦 物质的量物质的量一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c）的定义）的定义二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式三、根据所学知识点推导以下公式三、根据所学知识点推导以下公式四、配制物质的量浓度溶液的方法四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析及其误差分析第二页，讲稿共五十四页哦MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n)mol质量质量(m)g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N)物质的量浓度物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、离子各元素的原

2、子、离子的物质的量的物质的量反应热反应热kJ气体非标准状气体非标准状况下的体积（况下的体积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式第三页，讲稿共五十四页哦定义：定义：符号：符号：是一个物理量，表示是一个物理量，表示“含有一定数目微含有一定数目微粒的集体粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量）量）nmol 1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒个微粒第四页，讲稿共五十

3、四页哦国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A物质的量物质的量摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd第五页，讲稿共五十四页哦1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能理解为物质，不能理解为物质的数量和物质的质量；的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021

4、023仅是仅是NA的近似值的近似值；应注意的问题应注意的问题：4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、离分子、离子、电子子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含，可以说含有有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或含有或含有 molmol电子等。电子等。氧气分子氧气分子氧原子氧原子16第六页，讲稿共五十四页哦 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。摩尔任何粒子所含有的粒子数。（规定：规定：1212克克1212C C中所含的碳原子的个数，中所含的碳原子的个数，约为6.026

5、.0210102323个。个。）含义：含义：符号：符号：单位：单位：形式：形式：使用范围：使用范围：NAmol-1N NA A6.026.0210102323molmol-1-1 微观粒子微观粒子3.3.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA第七页，讲稿共五十四页哦 阿伏加德罗常数、相对原子质量阿伏加德罗常数、相对原子质量的的标准标准均是人为规定的，如果它们发均是人为规定的，如果它们发生了改变，则生了改变，则相对原子质量、相对分相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质

6、的、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度量浓度等等“主观因素主观因素”均会发生相应均会发生相应变化，而变化，而质量、微粒数、一定质量的质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶气体的体积、气体的密度、物质的溶解度解度等等“客观因素客观因素”却不会改变。却不会改变。第八页，讲稿共五十四页哦1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为第九页，讲稿共五十四页哦定义：定义：单位：单位：数值：数值：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。质量。符号：

7、符号：Mg/mol或或kg/mol以以g/molg/mol为单位时，为单位时，在数值上在数值上等于物质或粒子的等于物质或粒子的式量式量4、摩尔质量、摩尔质量注意：注意：与与相对原子质量相对原子质量（Ar）或）或相对分子质量相对分子质量（Mr）的关系：的关系：两者两者数值相等数值相等，摩尔质量有单位，摩尔质量有单位(gmol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位而相对原子质量或相对分子质量无单位 第十页，讲稿共五十四页哦教材导读教材导读 决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于 、。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，。构成液态、固态物质

8、的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的气体在一定温度和压强下，分子间的_几乎是相等的，因此几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。的多少而变化。粒子多少粒子多少粒子间距粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身

9、大小粒子本身大小间距间距分子分子较大较大第十一页，讲稿共五十四页哦定义：定义：符号：符号：单位：单位：单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积.VmLmol-1注意：注意：在在标准状况标准状况下，下，1mol任何气体任何气体所占的体积所占的体积都都约是约是22.4L。VVmn理解此概念必须注意四个要点：理解此概念必须注意四个要点：必须是气体物质，不适用固体、液体；必须是气体物质，不适用固体、液体；物质的量为物质的量为1mol；必须是标准状况；必须是标准状况；体积约是体积约是22.4L。第十二页，讲稿共五十四页哦概念计算的基本公式概念计算的基本公式（）（）（）（）M(g/mol)

10、M物质的物质的量量(mol)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的物质的质量质量(g)物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)物质所含物质所含微粒数目微粒数目标准状况下标准状况下气体体积气体体积(L)NAmol-1 NAmol-1 第十三页，讲稿共五十四页哦公式一公式一公式二公式二公式三公式三Mmn VmVn ANNn 公式四公式四CVn n 溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol）v 溶液的体积（溶液的体积（L）M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量第十四页，讲稿共五十四页哦例例:用用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确

11、的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有甲基中含有7NA个电子个电子C、62克的白磷中含克的白磷中含pp键为键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下、常温常压下n molHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nNAF、标况下，、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5NAG、标况下，、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成燃烧生成CO2 11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mo

12、l/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热共热 生成生成nNA个个Cl2第十五页，讲稿共五十四页哦第十六页，讲稿共五十四页哦三阿伏加德罗定律

13、三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下同温、同压下:(2)同温、同压下同温、同压下:(3)同温、同体积下同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下:12VV=_=_ 12=_12PP=_=_12mm=_12VV=_12PP=_RTMmnRTPV第十七页，讲稿共五十四页哦要点解读要点解读求气体式量的几种方法求气体式量的几种方法1.定义法：定义法：2由标准状况下的密度求由标准状况下的密度求M=22.4L/m

14、ol(g/L)3由相对密度求由相对密度求:同温同压下同温同压下,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为:AAABBBMDMM DM，4混合气体平均式量混合气体平均式量%2211iinMnMnM第十八页，讲稿共五十四页哦V1/V2=n1/n2=N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/21内容内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论如何推导如何推导?Mm（1）同温同压下）同温同压下:（2）同温同体积时）同温同体积时:（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时:第十九页，讲

15、稿共五十四页哦2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例例1、在一定条件下，有、在一定条件下，有aL O2和和O3的混合气体，的混合气体，当其中的当其中的O3全部转化为全部转化为O2时，体积变为时，体积变为1.2aL，求原混合气中求原混合气中O2和和O3的质量百分含量。的质量百分含量。100%=50%w(O3)=1-50%=50%)323()482(323第二十页，讲稿共五十四页哦2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用A()+6H2，再由，再由A原子守恒得原子守恒得A右右下角的数字为下角的数字为4。第二十一页，讲稿共

16、五十四页哦1221VV【解析解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9(3+1)=3.6体积。体积。设参加反应的设参加反应的SO2为为x体积，由差量法体积，由差量法2SO2SO3(3(气气)，若在同温同压下测得，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为反应前后混合气体的密度比为0.910.91。则反应掉的则反应掉的SOSO2 2是原有是原有SOSO2 2的的_%_%。=2SO2SO3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2+V V解得解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有体积，所以反应掉的体积是原有SO2的的80%80第二十二页，讲稿共五十四页哦例例4、将

17、、将4g4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为测得反应前后压强分别为3.033.0310105 5PaPa和和1.011.0110105 5PaPa，同时又测得反应共放出同时又测得反应共放出222.5kJ222.5kJ热量。试根据上述热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。实验数据，写出该反应的热化学方程式。2.42.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【解析解析】书写热化学方程式有两个注意事项

18、：书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态；一是必须标明各物质的聚集状态；二是注明反应过程中的热效应二是注明反应过程中的热效应(放热用放热用“-”，吸热用，吸热用“+”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题:一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)；H=-890kJ/mol 第二十三页，讲稿共五十四页哦6、物质的量浓度、物质的量浓度定义定义：以以1升溶液里含有多少摩尔溶质升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质

19、的量浓度来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用。用 C 表示。表示。单位：单位：摩摩/升升 符号：符号：mol/L 或或 molL-1 第二十四页，讲稿共五十四页哦溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位计算公式计算公式两者的关系两者的关系VncBmolmolg ggL100%溶液的质量溶质的质量cBMpw1000内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里含有以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数来表示溶液组成的分数一、溶液的物质的量浓度一、溶液

20、的物质的量浓度基础盘点基础盘点第二十五页，讲稿共五十四页哦温度温度 刻度线刻度线 规格规格 检查是否漏水检查是否漏水 加水加水 倒立倒立 观察观察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋转旋转180 倒立倒立 观察观察 第二十六页，讲稿共五十四页哦2以配制以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、。(3)实验步骤实验步骤VncB玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 第二十七页，讲稿共五十四页哦5.9 托盘天平托盘天平 蒸蒸 馏水

21、馏水 冷却至室温冷却至室温 100 23 都注入容量瓶都注入容量瓶 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻凹液面与刻度线相切度线相切 第二十八页，讲稿共五十四页哦思考思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？稀释？为什么？思考思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？操作？重新配制。重新配制。第二十九页，讲稿共五十四页哦1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，溶质的质的溶质，溶质的质量分数为量分

22、数为w，则溶质的物质的量浓度，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数与溶质的质量分数w的关系是什的关系是什么？么？考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算第三十页，讲稿共五十四页哦2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，所得溶液密度为 g/cm3，则，则c和和w的表达式分别是什么？的表达式分别是什么？第三十一页，讲稿共五十四页哦2准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。

23、求算。水水水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。特别注意特别注意物质的量浓度计算的两个关键：物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。分子作为溶质。第三十二页，讲稿共五十四页哦例例1、有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是它的密度是1.20 g

24、/cm3，其中镁离子的质，其中镁离子的质量分数是量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选），则有关该溶液的说法不正确的是（双选）()A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是48.0%B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%AC第三十三页，讲稿共五十四页哦(1)将将3p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的稀硫的稀硫酸，则酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p q2p q2p

25、无法确定无法确定第三十五页，讲稿共五十四页哦等质量混合，混合时的规律是等质量混合，混合时的规律是_。(5)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：等体积混合时等体积混合时a当溶液密度大于当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数时，混合溶液的质量分数_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)它们的算术平均值。它们的算术平均值。b当溶液密度小于当溶液密度小于1 g/cm3时时(典型的如氨水、酒精溶液典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液，混合溶液的质量分数的质量分数_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)它们的算术平均它们

26、的算术平均值。值。大于大于小于小于混合后的质量分数总等于它们的算术平均值混合后的质量分数总等于它们的算术平均值,与密度无关。与密度无关。无论何种溶液无论何种溶液第三十六页，讲稿共五十四页哦C例例2 已知已知25%的氨水密度为的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为的氨水密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ()A等于等于15%B大于大于15%C小于小于15%D无法估算无法估算 思维提升思维提升 如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1

27、 g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？，且随浓度增大而增大，则答案？第三十七页，讲稿共五十四页哦考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式结合公式试总结怎样判断试总结怎样判断cB的误差？并举例说明的误差？并举例说明 VncB第三十八页，讲稿共五十四页哦能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L)nB B(或或mB B)V 称称量量 药品、砝码左右位药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到置颠倒，且称量中用到游码游码_ _称量

28、易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)NaOH)时间过长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质(如如NaOH)NaOH)_ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小2请完成下表中的误差分析请完成下表中的误差分析第三十九页，讲稿共五十四页哦量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时，俯视读数俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶将洗涤液转移到容量

29、瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶 _减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大第四十页，讲稿共五十四页哦定定容容 定容时，水加多了，用定容时，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 _ _减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大仰视时，容器内液面高于刻度线；仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。俯视时，容器内液面低于刻度线。第四十一页，讲稿共五

30、十四页哦例例3 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平托盘天平 玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 烧杯烧杯 量筒量筒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 细口试剂瓶细口试剂瓶 标签纸。标签纸。现需要配制现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是_。27.2往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手往容量瓶内加适量水，塞

31、好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_。偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高第四十二页，讲稿共五十四页哦 第四十三页，讲稿共五十四页哦 第四十四页，讲稿共五十四页哦 第四十五页，讲稿共五十四页哦 第四十六页，讲稿共五十四页哦 第四十七页，讲稿共五十四页哦 第四十八页，讲稿共五十四页哦 第四十九页，讲稿共五十四页哦8 C 第五十页，讲稿共五十四页哦搅拌搅拌引流引流5.8 0.05mol 第五十一页，讲稿共五十四页哦第五十二页，讲稿共五十四页哦第五十三页，讲稿共五十四页哦感谢大家观看感谢大家观看第五十四页，讲稿共五十四页哦