物质的分类和转化讲稿.ppt

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1、关于物质的分类和转化第一页，讲稿共五十四页哦“分类是简单而有效的方法分类是简单而有效的方法”第二页，讲稿共五十四页哦在我们日常生活中在我们日常生活中，常会接触到下列物质常会接触到下列物质:空气空气、乙醇乙醇(C(C2 2H H5 5OH)OH)、水、硫酸铵水、硫酸铵、铜铜、碘酒碘酒、碘碘、氢气氢气、石墨石墨、食食盐水盐水请同学们进行分类，并说明分类依据。请同学们进行分类，并说明分类依据。问题讨论问题讨论:第三页，讲稿共五十四页哦气态气态固态固态空气空气氧气氧气硫酸铵硫酸铵铜碘铜碘石墨石墨物质物质状态状态乙醇乙醇食盐水食盐水液态液态问题讨论问题讨论:第四页，讲稿共五十四页哦半导体半导体绝缘体绝缘

2、体导体导体石墨、铜、食盐水石墨、铜、食盐水空气、乙醇、硫酸铵、碘空气、乙醇、硫酸铵、碘第五页，讲稿共五十四页哦易溶物质易溶物质S10g微溶物质微溶物质0.01gS1g难溶物质难溶物质S0.01g010102020303按照物质的溶解性按照物质的溶解性乙醇、食盐水乙醇、食盐水、硫酸铵、硫酸铵碘碘空气、氧气、空气、氧气、铜、石墨铜、石墨第六页，讲稿共五十四页哦1.分类的分类的依据依据物质的状态物质的状态物质的性能物质的性能固态固态液态液态气态气态导电性导电性溶解性溶解性可燃性可燃性毒性毒性.物质的组成物质的组成一、物质的分类一、物质的分类第七页，讲稿共五十四页哦空气、食盐水空气、食盐水泥浆泥浆酒精

3、、酒精、蔗糖、蔗糖、葡萄糖葡萄糖2 根据物质的组成对物质进行分类根据物质的组成对物质进行分类第八页，讲稿共五十四页哦例例1、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸、纯净的盐酸 E、含氮、含氮35的硝酸铵的硝酸铵化肥化肥 F、生石灰、生石灰C F小结小结:纯净物纯净物：由同种分子构成。由同种分子构成。有固定的组成。有固定的组成。（结晶水合物）（结晶水合物）有固定的熔沸点。（玻璃无固定熔沸点有固定的熔沸点。（玻璃无固定熔沸点）第九页，讲稿共五十四页哦例例2、经分析，某种物质只含有一种元素，经

4、分析，某种物质只含有一种元素，则此物质则此物质（）A.一定是一种单质一定是一种单质 B.一定是纯净物一定是纯净物 C.一定是混合物一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物可能是纯净物，也可能是混合物 分析：分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或或O2和和O3等。等。D第十页，讲稿共五十四页哦例例3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不、今有下列三组

5、物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。组别组别 被选出物质被选出物质 挑选依据挑选依据 第（第（1）组）组 第（第（2）组）组 第（第（3）组）组 S 通常情况下，通常情况下，S是固体是固体，其余均为气体，其余均为气体 Si 只有只有Si是非金属单质，是非金属单质，其余是

6、金属单质其余是金属单质 CaO 只有只有CaO是金属氧化物，其是金属氧化物，其余是非金属氧化物余是非金属氧化物 第十一页，讲稿共五十四页哦练习练习4 4：试找出下列各组物质的共同特征，依据将这些特征将试找出下列各组物质的共同特征，依据将这些特征将物质归为同一类。物质归为同一类。(1)NH(1)NH3 3 AlN Mg AlN Mg3 3N N2 2 NaNNaN3 3(叠氮化钠叠氮化钠)(2)H(2)H2 2S S、HFHF、CHCH4 4、C C2 2H H6 6、H H2 2O O2 2(双氧水双氧水)(3)C(3)C、COCO、H H2 2COCO3 3、CaCCaC2 2、C C2 2

7、H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6(4)Na(4)Na2 2O O、NaOHNaOH、NaClNaCl、NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3(5)NaCl(5)NaCl、KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3、KAl(SOKAl(SO4 4)2 2、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2第十二页，讲稿共五十四页哦问题解决问题解决:1 1、实验室中有下列物质，根据物质、实验室中有下列物质，根据物质组成组成对下列物质进行分对下列物质进行分类：类：钠钠(Na)(Na)、氯气、氯气(Cl2)(Cl2)、氯化铁

8、、氯化铁(FeCl(FeCl3 3)溶液、溶液、硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)、碳酸钙、碳酸钙(CaCO(CaCO3 3)、氧化钙、氧化钙(CaO)(CaO)、氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(NaOH)、葡萄糖、葡萄糖C C6 6H H1212O O6 6混合物混合物为：为：FeCl3溶液；其余为纯净物。溶液；其余为纯净物。在纯净物中，在纯净物中，单质单质为：为：Na、Cl2，其中，其中Na为金属单质，为金属单质，Cl2为非金属单质为非金属单质；化合物化合物有：有：H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。在化合物中又可分成氧化物、酸

9、、碱、盐。属于属于氧化物氧化物为：为：CaO 属于属于酸酸为：为：H2SO4 属于属于碱碱为：为：NaOH 属于属于盐盐为：为：CaCO3第十三页，讲稿共五十四页哦2.2.氧化物的分类氧化物的分类碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2组成元素组成元素性质性质酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物定义：由定义：由两种元素两种元素组成且有一种是氧元素的组成且有一种是氧元素的 化化合物合物叫氧化物。叫氧化物。CO 2 SO2 Mn2O7等等Na2O CaO Fe2O3等等Al2O3等等CO N

10、O H2O第十四页，讲稿共五十四页哦15思考：思考：（1）碱性氧化物和酸性氧化物的判断方法？）碱性氧化物和酸性氧化物的判断方法？酸性氧化物酸性氧化物 和和H2O反应生成相应的酸反应生成相应的酸和碱反应生成盐和和碱反应生成盐和H2O 碱性氧化物碱性氧化物 和和H2O反应生成碱反应生成碱(必须是强碱必须是强碱)和酸反应生成盐和和酸反应生成盐和H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OCO2+C

11、a(OH)2(足量足量)=CaCO3+H2OCO2+2NaOH(足量足量)=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH(足量足量)=Na2SO3+H2OP4问题解决问题解决第十五页，讲稿共五十四页哦？思考？思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少数金属氧化物数金属氧化物(比如比如Mn2O7)而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）等）思考思考2：碱性氧化物一般都是金属氧化物，：碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗金属氧化物

12、一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）不是不是不一定不一定第十六页，讲稿共五十四页哦17练习练习:下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）酸性氧化物一定是非金属氧化物）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物）非金属氧化物一定是酸性氧化物（C）金属氧化物一定是碱性氧化物）金属氧化物一定是碱性氧化物（D）碱性氧化物一定是金属氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物 注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。NO2是不是是不是

13、HNO3的酸酐？的酸酐？练习练习:找出下列含氧酸对应的酸酐（找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物酸性氧化物）：）：H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2DCO2 SO2 SO3 N2 O5 N2 O3第十七页，讲稿共五十四页哦CO2+Ca(OH)2(足量足量)=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)22CO2(足量足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2说说:在澄清在澄清 石灰水中通入足量的二氧化碳的现象和方程式石灰水中通入足量的二氧化碳的现象和方程式CO2+Ca(OH)2(足量足量)=CaCO3+H2O2CO2(足量足量)+Ca(OH)2=Ca(HC

14、O3)2SO2(足量足量)+NaOH=NaHSO3请写出足量的请写出足量的SO2 与与Ca(OH)2反应的方程式反应的方程式请写出足量的请写出足量的SO2 与与NaOH反应的方程式反应的方程式2SO2(足量足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2NaOH(足量足量)=Na2SO3+H2OSO2(足量足量)+NaOH=NaHSO3第十八页，讲稿共五十四页哦Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化

15、物：不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO、H2O等已知：已知：Al(OH)3既具有酸的性质，又具有碱的性质，这样的化合物称既具有酸的性质，又具有碱的性质，这样的化合物称为为两性氢氧化物两性氢氧化物。其作为碱的化学式写法为：其作为碱的化学式写法为：，其作为酸化学式的可能写法为其作为酸化学式的可能写法为：。对应的氧化物的化学式为：对应的氧化物的化学式为：。铝的氧化物应性质划分为铝的氧化物应性质划分为 氧化物。氧化物。Al(OH)3H H3 3AlOAlO 3(或或HAlO2+H2O）Al2O3两性两性试写出试写出Al2O3、分别与分别与HCl、NaO

16、H溶液反应的化学方程式？溶液反应的化学方程式？NaAlO2：偏铝酸钠偏铝酸钠第十九页，讲稿共五十四页哦氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性属氧化物两性属氧化物非成盐氧化物非成盐氧化物H2OCO2Na2OSO2Mn2O7NOAl2O3第二十页，讲稿共五十四页哦酸的定义酸的定义(分类依据分类依据)电解质电离时生成的阳离子电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子全部是氢离子的化合物的化合物.1.水是一种极弱电解质水是一种极弱电解质,水中极少量的水分子能电离出氢离水中极少量的水分子能电离出氢离子和氢氧根离子子和氢氧根离子,H2O

17、H+OH-，问问:水是酸吗水是酸吗?2.已知已知NaHSO4在水中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离在水中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，子，NaHSO4=Na+H+SO42-，问问NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？3.已知醋酸电离方程式为：已知醋酸电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+,问：醋酸属于几元酸？问：醋酸属于几元酸？元元。4.已知已知H3PO2(次磷酸次磷酸)与足量的氢氧化钠中和与足量的氢氧化钠中和,生成的盐的化生成的盐的化学式为学式为NaH2PO2.问：问：H3PO2(次磷酸次磷酸)属于几元酸？属于几元酸？元。元。第二十一页，讲稿共五十四页哦3.3.酸的分类酸的分类

18、根据酸根是否含根据酸根是否含氧元素氧元素：酸酸根据一个酸分根据一个酸分子中最多电离子中最多电离出的出的H+个数个数根据沸点高低根据沸点高低一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸易挥发性酸易挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸H2SO4 HNO3 CH3COOH HCl HFHCl、HNO3 CH3COOHH2SO4 H2CO3 H2 S（氢硫氢硫酸酸）H3PO4（磷酸）磷酸）HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 根据酸在水中的根据酸在水中的溶解性溶解性可溶性酸可溶性酸难溶性酸难溶性酸HNO3、H2SO4H2SiO3第二十二页，讲稿共五十四页哦4.4.碱的分类碱的分类KOH N

19、aOH Ba(OH)2 NH3H2OMg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2根据碱根据碱在水中在水中的溶解性的溶解性碱碱根据碱在水中最多根据碱在水中最多电离出电离出OH-数数一元碱一元碱二元碱二元碱多元碱多元碱KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性碱易溶性碱难溶性碱难溶性碱微溶性碱溶：微溶性碱溶：Ca(OH)2第二十三页，讲稿共五十四页哦盐盐根据酸根是否含氧元素根据酸根是否含氧元素含氧酸盐含氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐Na2CO3NaCl根据盐在水中的溶解性根据盐在水中的溶解性可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐根据组成盐的阴阳离子不同根据组成盐的阴阳离子

20、不同酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐正盐正盐5.盐盐(酸碱中和的产物酸碱中和的产物)的分类的分类钠盐、钾盐钠盐、钾盐BaSO4 AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4、KHS第二十四页，讲稿共五十四页哦对下列物质进行分类对下列物质进行分类(交叉分类交叉分类)正盐正盐碱式盐碱式盐酸式盐酸式盐可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐微溶性盐微溶性盐Na2CO3NaHSO4Mg(OH)ClCaSO4正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。比如：比如：Na2SO4 Ca3(PO4)2酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的

21、盐。酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。比如：比如：NaHCO3 NaH2PO4碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐 比如：比如：Cu2(OH)2CO3第二十五页，讲稿共五十四页哦6.氢化物氢化物金属氢化物金属氢化物：NaH非金属氢化物：H2S、NH3+1-1 +1-3+1-21.下列物质的分类全部正确的是（）下列物质的分类全部正确的是（）ANO2-酸性氧化物酸性氧化物Na2O2-碱性氧化物碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物两性氧化物B汽油汽油-混合物胆矾混合物胆矾-纯净物金刚石纯净物金刚石-单质单质C纯碱纯碱-碱硫化

22、氢碱硫化氢-酸小苏打酸小苏打-酸式盐酸式盐B第二十六页，讲稿共五十四页哦272.用用H、C、O、Na、Cl五种元素中的若干种元素组成物质五种元素中的若干种元素组成物质，将它们的化学式填在适当的短线上。，将它们的化学式填在适当的短线上。含含H、O两种元素组成的液态混合物两种元素组成的液态混合物 ，碱性氧化物碱性氧化物 ，酸性氧化物酸性氧化物 ，碱碱 ，无氧酸无氧酸 ，含氧酸含氧酸 ，无氧酸盐无氧酸盐 ，酸式盐酸式盐 。H2O、H2O2Na2OCO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7NaOHHClH2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4NaClNaHCO3第二十七页，讲

23、稿共五十四页哦28物质的分类（物质的分类（从组成、性质等方面进行分类从组成、性质等方面进行分类）：）：SO2 Mn2O7等等Na2O Fe2O3等等Al2O3等等CO NO H2O第二十八页，讲稿共五十四页哦氧化物的性质与分类氧化物的性质与分类常见金属元素常见金属元素常见非金属元素常见非金属元素KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg碱性氧化碱性氧化物物两性两性其它其它氢氧化物氢氧化物K2OKOHCaOCa(OH)2Al2O3Al(OH)3Fe3O4CNSiPSCl酸性氧化物酸性氧化物其它其它含氧酸含氧酸CO2COH2CO3HNO3HNO2NO、NO2N2O5N2O3SiO2SO2SO

24、3H2SiO3H2SO3H2SO4H3PO4P2O5Na2ONaOHMgOMg(OH)2Na2O2Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7HClO、HClO2、HClO3、HClO4第二十九页，讲稿共五十四页哦2.2.氧化物的分类（小结）氧化物的分类（小结）碱性氧化碱性氧化物物氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物CO 2 SO2 Mn2O7等等Na2O CaO Fe2O3等等如如CO NO H2O等等与碱反应生成盐和水的氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物属于酸性氧化物大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去（除去CO、NO、NO2、H

25、2O等）等）与酸反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物属于碱性氧化物大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）等）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（例盐和水的氧化物（例Al2O3等）等）不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物 第三十页，讲稿共五十四页哦氧化物的性质与转化氧化物的性质与转化1.酸性氧化物酸性氧化物+水水 2.碱性氧化物碱性氧化物+水水3.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱(过量过量)酸性氧化物酸性氧化物(过量时过量时)+碱碱 4.酸性

26、氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物 5.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 酸酸(可溶性的含氧酸可溶性的含氧酸)含氧酸盐含氧酸盐+水水含氧酸盐含氧酸盐碱碱(可溶性碱可溶性碱)盐盐+水水（SiO2+H2O ）（CuO+H2O ）（Na2O+H2O K2O+H2O CaO+H2O BaO+H2O）酸式盐酸式盐6.不溶性碱不溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物 +水水 （Cu(OH)2=CuO+H2O）7.含氧酸含氧酸 酸性氧化物酸性氧化物 +水水 （H2SO3 =SO2+H2O）练习：练习：1.三氧化硫和水反应三氧化硫和水反应_2.氧化钙和水反应氧化钙和水反应_ 3.氧化钠和水反应氧化钠和水反应_4.二氧化碳

27、和足量澄清的石灰水反应二氧化碳和足量澄清的石灰水反应_3.氧化铁与稀硝酸反应氧化铁与稀硝酸反应 _ 第三十一页，讲稿共五十四页哦2 2、物质的相互转化、物质的相互转化+H2O+H2O 1.铁和稀硫酸铁和稀硫酸_ 2.氢氧化铁中加入稀硫酸氢氧化铁中加入稀硫酸_3.氧化铁与稀硝酸反应氧化铁与稀硝酸反应 _铜与硝酸银溶液反应 第三十二页，讲稿共五十四页哦练习：某化学实验小组欲探究练习：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取两种物质的化学性质，取8支试管分别支试管分别用用AH编号后，做如下实验。编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是实验中观察到有气泡出

28、现的试管是 ，有沉淀生成的试管是，有沉淀生成的试管是 。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液滤液中滴加稀盐酸，中滴加稀盐酸，一段时间一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是后有气泡出现，则该滤液中的溶质是 。BDGHCa（OH）2+

29、2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液NaOH和和Na2CO3写出相应的个方程式写出相应的个方程式第三十三页，讲稿共五十四页哦34（一）关于置换反应的条件：（识记金属活动性顺序）一）关于置换反应的条件：（识记金属活动性顺序）a.排在排在氢氢前面的金属才能置换出酸中的氢。前面的金属才能置换出酸中的氢。b.硝酸、浓硫酸除外硝酸、浓硫酸除外。a.只有排在前面金属才能把排在后面金属从它们只有排在前面金属才能把排在后面金属从它们 的盐溶的盐溶液中置换出来（液中置换出来（K、Ca、Na等除外）。等除外）。b.盐必须可溶盐必须可溶。（3）Fe参加的置换反应生成参加的置换反应生

30、成亚铁盐亚铁盐。P6：整理与归纳：整理与归纳金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）金属）金属+酸酸盐氢气盐氢气（2）金属）金属+盐盐新盐新金属新盐新金属1.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应2.锌锌与硝酸与硝酸铜铜溶液反应溶液反应 3.铁和稀硫酸铁和稀硫酸反应反应4.铁和稀硝酸反应铁和稀硝酸反应第三十四页，讲稿共五十四页哦1、判断下列反应能否发生？如能反应写出化学反应方程式。、判断下列反应能否发生？如能反应写出化学反应方程式。KNO3+MgCl2 CaCl2+Na2CO3 CaCl2+H2CO3 Ba(OH)2+

31、CuSO4 CaCO3+HNO3 Cu+HCl Cu+AgCl Zn+CuSO4 CuO+H2O FeCl3+NaOH第三十五页，讲稿共五十四页哦36（二）关于复分解反应的条件：（识记溶解性表）（二）关于复分解反应的条件：（识记溶解性表）（1）生成物有）生成物有沉淀或气体或弱电解质生成沉淀或气体或弱电解质生成（水、弱酸、弱碱等）（水、弱酸、弱碱等）（2）碱与盐、盐与盐反应时，）碱与盐、盐与盐反应时，反应物要可溶反应物要可溶 （NaOH+CuCO3 BaCO3+CaCl2）（3）酸与盐反应时：）酸与盐反应时：a.强酸可以制取弱酸：强酸可以制取弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

32、 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClb.不挥发性酸可以制取挥发性酸：不挥发性酸可以制取挥发性酸：H2SO4（浓）（浓）+2NaCl（固）（固）=Na2SO4+2HCl第三十六页，讲稿共五十四页哦二、物质的转化二、物质的转化+O2+H2O+酸酸+O2+H2O+碱碱(1)两条纵线两条纵线NaNa NaNa2 2O O NaOHNaOH NaClNaCl O2 +H2O +HClC C COCO2 2 H H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3(NaHCONaHCO3)3)+O2 +H2O +NaOH第三十七页，讲稿共五十四页哦注意：这里的非金属不包括氢和氧。注意：这

33、里的非金属不包括氢和氧。2Na+Cl2=碱性氧化物和酸性氧化物的反应碱性氧化物和酸性氧化物的反应：Na2O+CO2=（2）四条横线）四条横线金属金属+非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐碱碱+酸酸 盐和水盐和水 盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐Na2CO32NaCl(3)四条交叉线四条交叉线碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 盐和水盐和水 酸性氧化物酸性氧化物+碱碱 盐和水盐和水碱碱+盐盐 新盐新盐+新碱新碱 酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐第三十八页，讲稿共五十四页哦1.下列物质间的转化能一步实现的是（）下列物质间的转化能一步实现的是（）ANa2C

34、O3NaOHBCaCO3Ca（OH)2CNaNO3NaCl DCuOCu(OH)2A2.下列制取物质的设计中，不可能实现的是下列制取物质的设计中，不可能实现的是CD第三十九页，讲稿共五十四页哦氧化物的性质与转化氧化物的性质与转化1.酸性氧化物酸性氧化物+水水 2.碱性氧化物碱性氧化物+水水3.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱(过量过量)酸性氧化物酸性氧化物(过量时过量时)+碱碱 4.酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物 5.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 酸酸(可溶性的含氧酸可溶性的含氧酸)含氧酸盐含氧酸盐+水水含氧酸盐含氧酸盐碱碱(可溶性碱可溶性碱)盐盐+水水（SiO2+H2O ）（CuO+H2

35、O ）（Na2O+H2O K2O+H2O CaO+H2O BaO+H2O）酸式盐酸式盐6.不溶性碱不溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物 +水水 Cu(OH)2=CuO+H2O 7.含氧酸含氧酸 酸性氧化物酸性氧化物 +水水 （H2SO3 =SO2+H2O）第四十页，讲稿共五十四页哦CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCO2或Na2CO3H H2 2O OO O2 2HClHClHCl或或ClCl2 2不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化电电解解P5:交流与讨论交流与讨论22Ca+O2=2CaO高温CaCO3=CaO+CO2

36、CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa+Cl2=CaCl2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 CaCl2=Ca+Cl2通电转化过程中元素化合价发生改转化过程中元素化合价发生改变的反应有变的反应有 。第四十一页，讲稿共五十四页哦三、化学反应的分类三、化学反应的分类:基本类型基本类型化合化合分解分解置换置换复分解反应复分解反应元素价态是元素价态是否变化否变化氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应第四十二页，讲稿共五十四页哦判断下列反应是否为氧化还原反应判断下列反应是否为氧化还原反应结论结论 置换反应全

37、部是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；反应类型反应类型 举例举例判断化合化合 2H2+O2=2H2O CaO+H2O =Ca(OH)2分解分解 2KClO3 =2KCl+3O2 CaCO3 =CaO+CO2置换置换 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2复分解复分解 NaOH+HCl =NaCl+H2O BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl第四十三页，讲稿共五十四页哦 四种基本反应类型和氧化还原反应的关四种基本反应类型和氧化还原反应的关系系:第四十四页，讲稿共五十四页哦 H2中氢

38、元素中氢元素化合价升高化合价升高 反应物反应物H2作作还原剂还原剂反应物反应物CuO作作氧化剂氧化剂H2H2O CuOCuCuO中铜元素中铜元素 化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应:元素化合价升高的元素化合价升高的反应反应还原剂还原剂：元素化合价升高的：元素化合价升高的物质物质，还原剂还原剂被氧化被氧化，还原反应还原反应:元素化合价降低的反应元素化合价降低的反应氧化剂氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂被还原被还原，+2 0H2+CuO=Cu+H2O 0 +1H H2 2发生发生氧化反应氧化反应氢气被氧化氢气被氧化CuO发生发生还原反应还原反应CuO被还原被还原

39、化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低第四十五页，讲稿共五十四页哦46思考：判断下列反应哪些为氧化还原反应？思考：判断下列反应哪些为氧化还原反应？属于氧化还原反应的请指出哪些元素被氧化？哪些元素被还原？属于氧化还原反应的请指出哪些元素被氧化？哪些元素被还原？哪些物质是氧化剂？哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？哪些物质是还原剂？Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 2Na+Cl2=2NaCl MnO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl2 2KClO3=2KCl

40、+3O2 CaCO3=CaO+CO2被氧化被氧化 被还原被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 单质锌中的单质锌中的锌元素锌元素H2SO4中的中的氢元素氢元素单质锌单质锌H2SO4第四十六页，讲稿共五十四页哦小结：小结：还还原原剂剂化化合合价价升升被被氧氧化化氧氧化化产产物物化合价降化合价降氧化剂氧化剂被还原被还原还原产物还原产物思考：上述八个反应中哪些是氧化产物？哪些是还原产物？思考：上述八个反应中哪些是氧化产物？哪些是还原产物？思考：思考：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2上述上述反应中反应中，指出氧化剂指出氧化剂，还原剂还原剂，氧化产物氧化产物，还原产物。还原产物。第四十七页，讲稿共

41、五十四页哦 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。CuO+COCuO+CO Cu+CO Cu+CO2 2 2Na+H 2Na+H2 2O 2NaOHO 2NaOHH H2 2 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO MnO MnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4浓浓 =CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O第四十八页，讲稿共五十四页哦还原反应还原反应:元素化合价降低的反应元

42、素化合价降低的反应氧化剂氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂被还原被还原。记忆口诀：记忆口诀：升失氧，被氧化；降得还，被还原。升失氧，被氧化；降得还，被还原。氧化还原反应：氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应有元素化合价发生变化的反应元素化合价升高的元素化合价升高的反应反应元素化合价升高的元素化合价升高的物质物质还原剂还原剂被氧化。被氧化。氧化反应氧化反应:还原剂还原剂：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化产物氧化产物还原产物还原产物第四十九页，讲稿共五十四页哦写出下列反应方程式并指出氧化还原反应写出下列反应方程式并指出氧化还原反应1 1、实验室制取氢

43、气、实验室制取氢气2 2、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳3 3、煅烧石灰石制取生石灰、煅烧石灰石制取生石灰4 4、氢气还原氧化铜、氢气还原氧化铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 H2+CuO Cu+H2O第五十页，讲稿共五十四页哦氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂被氧化的元素被氧化的元素被还原的元素被还原的元素Mg+Cl2=MgCl2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 CH4+2O2=CO2+2H2O 2NH3+3

44、CuO=N2+3Cu+3H2O Cl2+H2O=HCl+HclO 2H2S+SO2=3S+2H2O 巩固完成下列表格巩固完成下列表格：第五十一页，讲稿共五十四页哦无机化合物转化为有机化合物无机化合物转化为有机化合物如果问尿素从哪里来，如果问尿素从哪里来，1919世纪初的科学家会说：世纪初的科学家会说：只有动物的尿里才有尿素。只有动物的尿里才有尿素。”18281828年的一天，德国科学家维勒把年的一天，德国科学家维勒把氨水和氰酸氨水和氰酸气体混合在一起，希望能得到白色的晶体气体混合在一起，希望能得到白色的晶体氰酸铵氰酸铵，实验进行得很慢，到第二天早晨他才看到了白色的结晶，他大失所望，实验进行得很

45、慢，到第二天早晨他才看到了白色的结晶，他大失所望，因为这不是他希望的氰酸氨。这是什么物质呢？因为这不是他希望的氰酸氨。这是什么物质呢？”维勒始终弄不明白。维勒始终弄不明白。一晃四年一晃四年过去了。这天他再分析起来：过去了。这天他再分析起来：“明白了。那不是在上大学时研究过的尿素吗？尿素明白了。那不是在上大学时研究过的尿素吗？尿素不是来自动物的尿吗？怎么用试管和烧瓶也可以合成呢？不是来自动物的尿吗？怎么用试管和烧瓶也可以合成呢？”这可是一个重大的发现，维勒马上分析对比这可是一个重大的发现，维勒马上分析对比尿素和氰酸铵尿素和氰酸铵的组成，最基本的单的组成，最基本的单位都是四个氢，两个氮，一个氧，一

46、个碳，相互转化是可能的。位都是四个氢，两个氮，一个氧，一个碳，相互转化是可能的。维勒的实验，在人类历史上第一次成功实现了用无机方法人工合成有机物，维勒的实验，在人类历史上第一次成功实现了用无机方法人工合成有机物，打破了化学家们脑海中无机物与有机物之间的不可跨越的界限。打破了化学家们脑海中无机物与有机物之间的不可跨越的界限。想一想，维勒是怎样发现尿素可以人工合成的？想一想，维勒是怎样发现尿素可以人工合成的？思维火花思维火花 维勒善于追根究底，一个实验产生的不明白的物质，使他百思不得其维勒善于追根究底，一个实验产生的不明白的物质，使他百思不得其解，经过四年思考，他豁然开朗，终于明白了那白色物质是上

47、大学时研究过的尿素。解，经过四年思考，他豁然开朗，终于明白了那白色物质是上大学时研究过的尿素。第五十二页，讲稿共五十四页哦例、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面例、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石灰（，其主要成分是生石灰（CaOCaO）。）。（1 1）生石灰属于哪种类别的物质？）生石灰属于哪种类别的物质？（2 2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3 3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，

48、并写出化学方程式并写出化学方程式（4 4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举例。举例。碱性氧化物、固体碱性氧化物、固体CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+CO2=CaCO3；CaO+2HCl=CaCl2+H2O不能，因为它不断消耗转化成熟石灰渐失效。不能，因为它不断消耗转化成熟石灰渐失效。如硅胶、五氧化二磷、氯化钙、浓硫酸、碱石灰等如硅胶、五氧化二磷、氯化钙、浓硫酸、碱石灰等【课堂练习课堂练习】第五十三页，讲稿共五十四页哦2022-9-11感谢大家观看感谢大家观看第五十四页，讲稿共五十四页哦