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1、关于溶液中溶解平衡第一页，讲稿共三十五页哦点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查：(1)溶解平衡的建立与移动；溶解平衡的建立与移动；(2)结合图象考查溶解平衡的影结合图象考查溶解平衡的影响因素；响因素；(3)Ksp计算及其应用。计算及其应用。多以多以Ksp和图象等结合在一起的选和图象等结合在一起的选择题或填空题呈现，试题难度较大。择题或填空题呈现，试题难度较大。基于此，我们在复习时应注重从平衡基于此，我们在复习时应注重从平衡移动原理角度了解溶解平衡的影响因移动原理角度了解溶解平衡的影响因素和应用，注意素和应用，注意Ksp的计算和应用。的计算和应用。第二页，讲稿共三十
2、五页哦1.物质的溶解度物质的溶解度（1）溶解度的定义）溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在_g溶剂中达到溶剂中达到_时所时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用_表示。表示。溶液的特点：均一、稳定。一种离子的浓度相同。溶液的特点：均一、稳定。一种离子的浓度相同。（2）物质溶解度与溶解性的关系）物质溶解度与溶解性的关系100饱和饱和S【问题导学问题导学】1、向饱和、向饱和AgCl溶液加水，溶解平衡右移，溶液加水，溶解平衡右移，AgCl溶解度增大。溶解度增大。不变不变2、向饱和、向饱和AgCl溶液加溶液加0.1mol/LH
3、Cl溶液，溶解平衡左移溶液，溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。的溶解度减小。第三页，讲稿共三十五页哦（3）物质溶解度影响因素：）物质溶解度影响因素：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如KNO3；少；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl;个别物质的溶解度随温度的升高个别物质的溶解度随温度的升高而而_，如，如Ca(OH)2。增大增大减小减小切记：不一定是指难溶物质。切记：不一定是指难溶物质。例如：硫酸钡的溶解例如：硫酸钡的溶解它电离呢？它电离呢？温度、溶剂温度、溶剂第四页，讲稿共三十五页哦动态动态溶解溶解
4、2、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征溶液平衡的特征符合一般的化学平衡，是溶液平衡的特征符合一般的化学平衡，是_平衡，当条件改变平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。时，平衡会发生变化。3、沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀溶解平衡的影响因素 内因：难溶电解质本身的性质。内因：难溶电解质本身的性质。外因外因a.浓度：浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向加水稀释，沉淀溶解平衡向_的方向移动。的方向移动。b.温度：温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向着向着_的方向移动。的方向移动。c.同离子效应：同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子
5、组成的物质，沉淀溶解平衡向加入与难溶电解质具有相同离子组成的物质，沉淀溶解平衡向着着_的方向移动。的方向移动。d.化学反应：化学反应：加入与难溶电解质溶解得到的离子反应生成更难溶的物质或加入与难溶电解质溶解得到的离子反应生成更难溶的物质或气体时，平衡向着气体时，平衡向着 的方向移动。的方向移动。溶解溶解生成沉淀生成沉淀生成更难溶的物质或气体生成更难溶的物质或气体第五页，讲稿共三十五页哦2 2、一定温度下，将足量的、一定温度下，将足量的AgClAgCl固体分别放入下列溶液中固体分别放入下列溶液中，AgClAgCl的溶解度由大到小的排列顺序是的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 m
6、olL20 mL 0.01 molL1 1KClKCl溶液；溶液；30 mL 0.02 molL30 mL 0.02 molL1 1 CaClCaCl2 2溶液；溶液；40 mL 0.03 molL40 mL 0.03 molL1 1HClHCl溶液；溶液；10 mL10 mL蒸馏水；蒸馏水；50 mL 0.05 molL50 mL 0.05 molL1 1AgNOAgNO3 3溶液溶液A A B B C C D D BABAB 1 1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s)Ca(s)Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq),(aq),
7、加入下列溶液加入下列溶液,可可使使Ca(OH)Ca(OH)2 2减少的是减少的是 ()()A A、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、AlClAlCl3 3溶液溶液 C C、NaOHNaOH溶液溶液 D D、CaClCaCl2 2溶液溶液第六页，讲稿共三十五页哦2、写出硫酸钡、氢氧化铁、碳酸钙、硫化银、写出硫酸钡、氢氧化铁、碳酸钙、硫化银溶解平衡方程式溶解平衡方程式和溶度积常数的表达式和溶度积常数的表达式离子浓度的离子浓度的系数次方系数次方之积之积Kspcm(Mn+)c n(Am-)温度温度温度温度（s）（aq）4、溶解平衡方程式的书写、溶解平衡方程式的书写难溶电解质后标难溶电解质后
8、标“_”，离子后标，离子后标“_”；用用“_”。二、溶度积常数二、溶度积常数Ksp（1）定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀）定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡，其 即为溶度积常数或溶即为溶度积常数或溶度积，符号度积，符号_。（2）表达式：对于沉淀溶解平衡）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn+（aq）+nAm-（aq），则有），则有Ksp=_.（3）影响因素：）影响因素：同一难溶电解质的同一难溶电解质的Ksp仅仅是仅仅是_的函数，的函数，_不变，不变，Ksp不变。不变。但但溶解度溶解度S不仅与温度有关，还与溶剂有关不仅与温度有关，还与
9、溶剂有关第七页，讲稿共三十五页哦3、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是()A溶度积大的化合物溶解度一定大溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达溶解，又达到平衡时，到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质是弱电解质B第八页，讲稿共三十五页哦4下列说
10、法正确的是下列说法正确的是A在一定温度下的在一定温度下的AgCl水溶液中，水溶液中，Ag和和Cl浓度的乘积浓度的乘积一定是个常数一定是个常数BAgCl的的Ksp1.81010 mol2L2 2，在任何含，在任何含AgCl固固体的溶液中，体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且且Ag与与Cl浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.81010 mol2L2 2C温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag和和Cl浓度的乘积等于浓度的乘积等于Ksp值值时，此溶液为时，此溶液为AgCl的饱和溶液的饱和溶液D向饱和向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大值变大C第九页，讲稿共三十五页哦（
11、4）溶度积常数（）溶度积常数（Ksp）的意义：）的意义：a.判断溶解度的大小判断溶解度的大小:同类型的盐同类型的盐Ksp越小溶解度越小越小溶解度越小Ksp(AgCl)=1.7710-10Ksp(AgBr)=5.3510-13Ksp(AgI)=8.5110-17Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12Ksp(AgCl)=1.7710-10b.判断能否生成沉淀：判断能否生成沉淀：Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc Ksp(溶度积溶度积)调节调节pH加入沉淀剂加入沉淀剂（若除去（若
12、除去Fe2+先氧化再调先氧化再调pH）除杂原则：不引入新的杂质除杂原则：不引入新的杂质CuO或或Cu(OH)2第十二页，讲稿共三十五页哦C第十三页，讲稿共三十五页哦2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)条件：条件：(2)实质：实质：(3)方法：方法：离子积离子积Qc Ksp(溶度积溶度积)沉淀溶解平衡向溶解方向的移动沉淀溶解平衡向溶解方向的移动CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)酸、碱溶解法酸、碱溶解法盐溶液溶解法盐溶液溶解法如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O加加CH3COONH4可可验证验证氧化还原法：氧化还原法：通过氧化
13、还原反应使平衡体系中的离子浓度降低通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，从而使沉淀溶解，如如CuS、Ag2S溶于溶于HNO3。配位溶解法：配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如如AgCl溶于氨水。溶于氨水。第十四页，讲稿共三十五页哦3、沉淀的转化、沉淀的转化生成白色生成白色沉淀沉淀白色沉淀转变白色沉淀转变为黄色为黄色黄色沉淀转变黄色沉淀转变为黑色为黑色NaCl和和AgNO3混合混合KI溶液溶液Na2S溶液溶液请写出
14、下列过程的离子方程式请写出下列过程的离子方程式 Ag+Cl=AgCl 2AgI(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2I(aq)AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)【实验实验3-4】P64现现象象第十五页，讲稿共三十五页哦请写出下列过程的离子方程式请写出下列过程的离子方程式【实验实验3-5】P643、沉淀的转化、沉淀的转化向向MgCl2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀白色沉淀转变为红褐色白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出红褐色沉淀析出溶液变无色溶液变无色FeCl3溶液溶液静置静置 Mg+2OH-=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
15、2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)（1 1）沉淀转化的实质：）沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。第十六页，讲稿共三十五页哦C第十七页，讲稿共三十五页哦【变式训练变式训练】将将AgCl白色沉淀加入到白色沉淀加入到KI溶液中搅溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，“说明说明”正确吗？正确吗？_(填填“正确正确”或或“不正确不正确”)，理由是，理由是 。不正确不正确(1分分)，只要离
16、子积只要离子积Qc对应的对应的Ksp，就会发生沉淀的转化，就会发生沉淀的转化(2分分)第十八页，讲稿共三十五页哦3沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀化成溶解度更小的沉淀容易容易实现。实现。将适量饱和将适量饱和NaNa2 2COCO3 3溶液加入溶液加入BaSOBaSO4 4固体中，充分搅拌，静置固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，上述操作反复多次（直到、弃去上层清液，上述操作反复多次（直到BaSOBaSO4 4全部转化全部转化为为BaCOBaCO3 3）(2)操作：操作：【思考与交流思考与
17、交流】已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9,Ksp(BaSO4)=1.2010-10，思考BaSO4固体能转化为BaCO3吗？若不能，简述其原因；若能，简述其操作方法与步骤？第十九页，讲稿共三十五页哦CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松疏松的水垢的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸用盐酸或
18、或饱氯化铵液饱氯化铵液除去水垢除去水垢 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64第二十页，讲稿共三十五页哦应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2钟乳石的形成原理：钟乳石的形成原理：第二十一页，讲稿共三十五页哦龋齿与预防龋齿的化学原理龋齿与预防龋齿的化学原理应用应用3：羟基磷酸钙羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH牙齿表面的保牙齿表面的保护层为：护层为：(1)糖粘附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易发生糖粘附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易发生龋齿，利用平衡移动原理分析其原因：龋齿，利用平衡移动原理
19、分析其原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)酸性物质使沉淀溶解平衡酸性物质使沉淀溶解平衡向右移动，导致向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。溶解，造成龋齿。(2)含氟牙膏能预防龋齿原因：含氟牙膏能预防龋齿原因：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)转化为更能抵抗酸蚀的氟磷酸钙转化为更能抵抗酸蚀的氟磷酸钙第二十二页，讲稿共三十五页哦【例题例题1】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其，常温下其Kspc(Cu2)
20、c2(OH)21020 (1)某硫酸铜溶液里某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液，应调整溶液pH使之大于使之大于_。(2)要使要使0.2 molL1硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中Cu2浓度降至原来的千分之一浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为为_。(3)Cu(OH)2(s)在纯水的溶解度是在纯水的溶解度是_ g已知：已知：1.713=5；MCu(OH)2=98g/mol1.6810656三、沉淀溶解平衡计算与图像三、沉淀溶解平衡计算与图像难溶物难溶物溶解度溶解度与与物质的量浓度
21、物质的量浓度的换算公式：的换算公式：S=0.1cM g知识储备：知识储备：1、溶解度、溶解度S：2、溶度积、溶度积Ksp与与Qc：第二十三页，讲稿共三十五页哦AS/(g/100 g H2O)M(AgBrO3)=228 g/mol【链接高考链接高考】第二十四页，讲稿共三十五页哦解解:两种沉淀两种沉淀AgClAgCl和和AgBrAgBr共存时，共存时，c(Agc(Ag+)浓度相浓度相同，则：同，则：(Br)(Cl)cc=c(Agc(Ag+)c(Brc(Br-)c(Agc(Ag+)c(Clc(Cl-)=K Kspsp(AgBr)(AgBr)K Kspsp(AgCl)(AgCl)=5.45.41010
22、-13-132.02.01010-10-10=2.72.71010-3-3第二十五页，讲稿共三十五页哦5.00102M(BaSO4)=233 g/mol第二十六页，讲稿共三十五页哦第二十七页，讲稿共三十五页哦1（2010山东）某温度下，山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液固体可使溶液由由a点
23、变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和B 四、沉淀溶解平衡图像分析四、沉淀溶解平衡图像分析第二十八页，讲稿共三十五页哦四、沉淀溶解平衡的图象分析1图象图象(线线)的解题方法的解题方法(1)弄清横坐标、纵坐标的意义弄清横坐标、纵坐标的意义(2)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线表示饱和溶液，曲线上方上方的任一点均表示的任一点均表示过饱和过饱和，此，此时有沉淀析出，曲线时有沉
24、淀析出，曲线下方下方的任一点，均表示的任一点，均表示不饱和不饱和。(3)从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。(4)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀的大小，判断溶液中有无沉淀析出。析出。(5)涉及涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。液体积也必须是混合液的体积。第二十九页，讲稿共三十五页哦2.021010 molL1C103 1第三十页，讲稿共三十五页哦(课时作业课时作业P358-13)(4)已知某温度下已知某温度下CaC2O4的的Ksp为为2.5109。将。将0.02 molL1澄清石灰水和澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液溶液等体积混合，所得溶液中中C2O42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。5.0107molL1第三十一页，讲稿共三十五页哦C第三十二页，讲稿共三十五页哦C第三十三页，讲稿共三十五页哦（元旦作业（元旦作业-5）D第三十四页，讲稿共三十五页哦感谢大家观看感谢大家观看第三十五页，讲稿共三十五页哦