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1、关于氮族元素完整版第一页，讲稿共八十一页哦第二页，讲稿共八十一页哦第三页，讲稿共八十一页哦1、原子结构、原子结构+72 5N+15 2 8P5+33 2 8As18 5+51 2 8Sb1818 5 氮氮（N N ）磷磷（P P ）砷砷（AsAs）锑锑（SbSb)铋铋（BiBi）第四页，讲稿共八十一页哦2、氮族元素：、氮族元素：（在周期表中位置：第（在周期表中位置：第A 族）族）7N 15P33As 51Sb相似性相似性 递变性递变性1 1、最外层都有、最外层都有5 5个电子，化合价个电子，化合价主要有主要有-3-3、+3+3和和+5+52 2、气态氢化物、气态氢化物的通式：的通式：RHRH3
2、 33 3、最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物通式对应的水化物通式为为HROHRO3 3 或或H H3 3RORO4 4原子结构原子结构单质物性单质物性化学性质化学性质核电荷数增大、电子层增多核电荷数增大、电子层增多原子半径增大原子半径增大熔沸点先升高后降低熔沸点先升高后降低单质密度增大单质密度增大单质氧化性减弱单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱氢化物的稳定性减弱 83Bi第五页，讲稿共八十一页哦（1 1）最高价氧化物所对应的水化物的酸性）最高价氧化物所对应的水化物的酸性HNOHNO3 3 H H3 3POPO4 4 H H3
3、3AsOAsO4 4（2 2）气态氢化物的稳定性）气态氢化物的稳定性NHNH3 3 PHPH3 3 AsHAsH3 33、化学性质的具体表现、化学性质的具体表现4、单质的性质：、单质的性质：颜色：颜色：状态：状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：无色无色白或红白或红灰色灰色银白色银白色 银白色银白色气气固固 逐渐增大逐渐增大小小大大小小第六页，讲稿共八十一页哦知识主线：知识主线：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3（NH4+）（N2O4）（NO3-）第七页，讲稿共八十一页哦一、氮气一、氮气（N2）1、氮的原子结构、氮的原子结构 N +7 2 5 N2
4、的电子式的电子式 N2的结构式的结构式 NN2、物理性质、物理性质纯净的氮气是一种纯净的氮气是一种无色无味无色无味的的气体，难气体，难溶于水溶于水，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，故只能用，故只能用排水法排水法收集收集N2。在空气中约占总体。在空气中约占总体积的积的78%。第八页，讲稿共八十一页哦3、化学性质：、化学性质：（1 1）与氢气的反应）与氢气的反应N2+3H2 2NH3（2 2）与金属反应）与金属反应3Mg+N2 Mg3N26Na+N2 2Na3N（3 3）与氧气反应）与氧气反应N2+O2 2NO放电放电 第九页，讲稿共八十一页哦定义：
5、定义：将空气中将空气中游离态游离态的氮转变为的氮转变为化合态化合态的氮的方法的氮的方法(1)人工固氮人工固氮 N2+O2 N2+H2(2)植物固氮植物固氮氮元素主要以氮元素主要以游离态游离态存在于空气中存在于空气中以以化合态化合态形式存在于无机物中及有机物中形式存在于无机物中及有机物中 N N2 2 化合态氮化合态氮根瘤菌根瘤菌第十页，讲稿共八十一页哦二、氮的氧化物二、氮的氧化物-形成光化学烟雾形成光化学烟雾N2O NO N2O3 NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮、一氧化氮是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。二
6、氧化氮。2NO +O2=2NO22、二氧化氮、二氧化氮是一种是一种红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。与与N2O4（无色）可相（无色）可相互转化。互转化。3NO2+H2O=2HNO3+NO第十一页，讲稿共八十一页哦氮的氧化物氮的氧化物-NO-NO与与NONO2 2的性质比较的性质比较NONO2物性物性毒性毒性与水与水与与O2与与O2、H2O与与NaOH制备制备无色，刺激性气味无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同有毒（机理同C
7、O）有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2OCu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O第十二页，讲稿共八十一页哦二氧化氮和溴蒸气的鉴别二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NONO2 2和溴蒸气在性质上的相似之处：和溴蒸气在性质上的相似之处：A A均有氧化性均有氧化性 B B溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C
8、能与碱溶液反应能与碱溶液反应NONO2 2和溴蒸气在性质上的差异之处：和溴蒸气在性质上的差异之处：B B通入通入AgNOAgNO3 3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C C通入通入CClCCl4 4有机溶剂中，溶于有机溶剂中，溶于CClCCl4 4而且而且CClCCl4 4溶液呈橙红色溶液呈橙红色的为的为BrBr2 2(气气)D D将盛有溴蒸气和将盛有溴蒸气和NONO2 2气体试管放入冷水中冷却，气体颜气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为色变浅的为NONO2 2 A A通入水中，通入水中，NONO2 2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水发生反应后溶液无
9、色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色溶于水溶液呈橙色鉴别两者不能用淀粉鉴别两者不能用淀粉KIKI试纸、碱溶液等试纸、碱溶液等第十三页，讲稿共八十一页哦一氧化氮、二氧化氮的反应一氧化氮、二氧化氮的反应第十四页，讲稿共八十一页哦氮氧化物溶于水的有关计算氮氧化物溶于水的有关计算（1）NO2溶于水：溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2、O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）NO、O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO2、NO、O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水：N：O=2：5第十五页，讲稿共八十一页
10、哦练习练习1：把盛有把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置于混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体的体水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为积变为24mL，则，则（1）原混合气体中，）原混合气体中，NO是是 mL。（2）若在剩余的）若在剩余的24mL气体中，通入气体中，通入6mL O2，待液面稳，待液面稳定后，容器内气体的体积变为定后，容器内气体的体积变为 mL（3）若在剩余的）若在剩余的24mL气体中，通入气体中，通入24mL O2，待液面，待液面稳定后，容器内气体的体积变为稳定后，容器内气体的体积变为 mL（4）若在原）若在原48mLNO、N
11、O2混合气体中，通入混合气体中，通入 mL O2，倒置于水中，容器内气体会全部被吸收。，倒置于水中，容器内气体会全部被吸收。1216 6 18第十六页，讲稿共八十一页哦1.1.氨分子的结构氨分子的结构思考：氨分子思考：氨分子 为极性还非极为极性还非极性分子？性分子？三角锥形三角锥形正四面体正四面体三、氨三、氨键角：键角：10948极性分子，因为极性分子，因为分子内正负电荷分子内正负电荷中心不重合，偏中心不重合，偏移。移。第十七页，讲稿共八十一页哦氨气是无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水氨气是无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水和易液化。和易液化。2.2.氨气的物理性质氨气
12、的物理性质思维拓展：喷泉实验思维拓展：喷泉实验NH3HClSO2H2SCl2CO2700 500402.621常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：第十八页，讲稿共八十一页哦 下列装置可作为极易溶于水的气体的吸下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的（收装置的（）A B CABC知识扩展知识扩展第十九页，讲稿共八十一页哦 A B C请大家写出请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。两种装置能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收
13、液吸收时，导管内压强减少，吸收液性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。吸。B B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强进入干燥管的吸收液本身质量
14、大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。第二十页，讲稿共八十一页哦如图如图1 1所示，上部烧瓶已装所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，满干燥氨气，引发水上喷的操作是：引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。中的水。该实验的原理是：该实验的原理是：氨气极易溶解于水，氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减致使烧瓶内气体压强迅速减小。小。第二十一页，讲稿共八十一页哦请请讨论讨论在不改装置的前提下引在不改装置的前提下
15、引发图发图2 2喷泉的方法？喷泉的方法？打开夹子，用手打开夹子，用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。体的压强而产生喷泉。第二十二页，讲稿共八十一页哦在图在图3 3的
16、锥形瓶外放一水槽，瓶的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是质可以是 （）(A)(A)浓硫酸浓硫酸 (B)(B)食盐食盐 (C)(C)硝酸钾硝酸钾 (D)(D)硫酸铜硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。A A第二十三页，讲稿共八十一页哦(1)(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头
17、滴管及烧杯中分别盛有液烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是体，下列组合中不可能形成喷泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和H H2 2O (B)OO (B)O2 2和和HH2 2O (C)NHO (C)NH3 3和和H H2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B第二十四页，讲稿共八十一页哦（2 2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是质，反应后可能产生喷泉的是()()(A)Cu(A)Cu与稀盐酸与稀盐酸 (B)NaHCO(B)NaHCO3 3与与NaOHN
18、aOH溶液溶液(C)CaCO(C)CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸 (D)NH(D)NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D第二十五页，讲稿共八十一页哦（3 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述与上述_(填图甲或图乙填图甲或图乙)装置的原理相似。装置的原理相似。乙乙第二十六页，讲稿共八十一页哦归纳反思归纳反思1.关键关键:2.途径途径:3.延伸延伸:喷泉实验喷泉实验形成压强差形成压强差 减少减少“上瓶上瓶”的压强的压强 增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算烧瓶中溶液的物质的
19、量浓度等计算第二十七页，讲稿共八十一页哦课堂检测课堂检测利用如图所示的装置，可以验证利用如图所示的装置，可以验证NH3和和HCl的有关性质实验前的有关性质实验前a、b、c活塞活塞均关闭均关闭（2）若先打开）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，活塞，在烧瓶中可观察到的现象是在烧瓶中可观察到的现象是_。石蕊试液石蕊试液（1）若要在烧瓶）若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶I中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，现象，其操作方法是其操作方法是_。关闭活塞关闭活塞c，打开，打开活活塞塞a和和b，挤压胶头滴管中的水。，挤压胶头滴管中的水。烧瓶烧
20、瓶I 和和中同时产生中同时产生“喷泉喷泉”现象现象奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”第二十八页，讲稿共八十一页哦课堂检测课堂检测利用如图所示的装置，可以利用如图所示的装置，可以验证验证NH3和和HCl的有关性质的有关性质实验前实验前a、b、c活塞均关闭活塞均关闭（3）通过挤压胶头滴管和控）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶制活塞的开关，在烧瓶I中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧现象，烧瓶瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。石蕊试液石蕊试液 奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”先关闭活塞先关闭活塞b，打开，打开活活塞塞a和和c，挤压胶头滴管中，挤压胶头滴管中的水的水,然后
21、关闭活塞然后关闭活塞a打开活塞打开活塞b.第二十九页，讲稿共八十一页哦思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)第三十页，讲稿共八十一页哦思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是体，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)倒扣漏斗式倒扣漏斗式第三十一页，讲稿共八十一页哦思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收
22、易溶性气体以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)第三十二页，讲稿共八十一页哦提示提示:氨水的溶质是氨气氨水的溶质是氨气.思考思考:在标准状况下，用一充满在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB喷泉实验计算
23、问题的喷泉实验计算问题的关键关键形成溶液的体形成溶液的体积积=所消耗的所消耗的气体体积气体体积第三十三页，讲稿共八十一页哦3 3、氨气的化学性质：、氨气的化学性质：（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（3 3）与氧气反应：）与氧气反应：NH3+H=NH4+4NH3+5O2=4NO+6H2OPt高温高温NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）（产生白烟）4NH3+3O2(纯氧纯氧)=2N2+6H2O点燃点燃（4 4）与氯气反应：）与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）（产生白烟）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（产生白
24、烟）（产生白烟）氨与磷酸反应氨与磷酸反应的化学方程式的化学方程式怎么写？怎么写？第三十四页，讲稿共八十一页哦（4 4）与）与COCO2 2反应：反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O一定温度一定温度一定压强一定压强CO(NH2)2+2H2O (NH4)2CO3 微生物微生物NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3第三十五页，讲稿共八十一页哦思考思考:氨水中有哪些分子和离子氨水中有哪些分子和离子?分子：分子：离子：离子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+第三十六页，讲稿共八十一页哦物质分类物质分类构成微粒构成微粒
25、主要性质主要性质存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物NHNH3 3分子分子不具有碱性不具有碱性常温常压下常温常压下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH OH-H H+具有弱碱性具有弱碱性常温常压下常温常压下可存在可存在NH4+、OH-、H+氨水中的粒子氨水中的粒子(非电解质非电解质)（既不是电解质也（既不是电解质也 不是不是非电解质非电解质）H2O、NH3、NH3H2O分子分子:离子离子:学会比较学会比较(致冷剂致冷剂)第三十七页，讲稿共八十一页哦连线高考连线高考思考思考:(2003上海上海)下面是实验室
26、制取氨气的装置和选用下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是的试剂，其中错误的是()ADCBAC第三十八页，讲稿共八十一页哦（2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固固+固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下排空气法6.验满：验满：实验室制氨气实验室制氨气5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（1）用湿润的）用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）源于教材源于教材（与与O2的发生装置相同的发生装置相同）（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）2.2.原理原理2NH2NH4 4Cl
27、+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O1.药品：药品：接近试管口（产生白烟）接近试管口（产生白烟）第三十九页，讲稿共八十一页哦图图2 棉花团的作用：棉花团的作用：防止防止与空气形成对流与空气形成对流，提高集气速度和纯度提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热碱石灰吸水、溶解时放热,增大增大OH-浓度平衡逆移浓度平衡逆移.实验室中能否用图实验室中能否用图2装置制氧气装置制氧气?图图1气体的溶解性规律气体的溶
28、解性规律?第四十页，讲稿共八十一页哦浓氨水浓氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固体固体拓展：拓展：1.这种方法制取这种方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？2.实验室为什么可以用浓实验室为什么可以用浓H2SO4和浓盐酸来制取和浓盐酸来制取HCl气体？浓气体？浓H2SO4和浓盐酸应分别装在什么仪器中？和浓盐酸应分别装在什么仪器中？第四十一页，讲稿共八十一页哦氨氨制硝酸制硝酸制铵盐、制铵盐、制纯碱制纯碱制尿素制尿素制纤维、塑料、染料制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、制医用稀氨水、用做致冷剂用做致冷剂4 4、氨气的用途：、氨气的用途：第四十二页，讲稿共八十一页哦小结小结第四十三页，讲稿共八十一页
29、哦 NHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O=NHO=NH4 4+OH+OH-NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3+H+H2 2SOSO4 4=NH=NH4 4HSOHSO4 4 NHNH3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3 4NH4NH3 3+3O+3O2 2(纯氧纯氧)=2N)=2N2 2+6H+6H2 2O O 4NH4NH3 3+
30、5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O(O(催化剂加热催化剂加热)8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl第四十四页，讲稿共八十一页哦 2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O 2NH2NH3 3+Ag+Ag+=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2+4NH4NH3 3+Cu+Cu2+2+=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+8NH8NH3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCl=CaCl2 28NH8NH3 3 2NH2NH3 3+CO+CO2 2=CO(NH=CO(NH2
31、2)2 2+H+H2 2O(180,2000atm)O(180,2000atm)第四十五页，讲稿共八十一页哦1、下列不属于铵盐的共同性质是、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体、都是晶体 D、易溶于水、易溶于水课堂检测课堂检测A阅读阅读名师领航名师领航P157，完成下列问题：，完成下列问题：第四十六页，讲稿共八十一页哦2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后中，然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
32、 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之口试之课堂检测课堂检测D第四十七页，讲稿共八十一页哦3只用一种试剂，就可区别只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂五种无色溶液，这种试剂是是()（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液课堂检测课堂检测D第四十八页，讲稿共八十一页哦都
33、是都是易溶于水易溶于水的晶体，的晶体，受热易分解受热易分解，与强碱反应放出氨气与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的铵盐是农业上常用的化肥化肥。四、铵盐四、铵盐1 1、结构：、结构：正四面体正四面体具有离子键、共价键及配位具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。键，属离子晶体。2 2、物理性质：、物理性质：3 3、化学性质：、化学性质：（1）水解反应）水解反应NH4+H2O=NH3H2O+H+（2）与碱反应）与碱反应（3）受热分解）受热分解NH4+OH=H2O+NH3(NH4)2CO3=2NH3+CO2 +H2O第四十九页，讲稿共八十一页哦4 4、用途：、用途：四、铵盐四、铵盐可作氮肥，制炸药
34、，做焊药。可作氮肥，制炸药，做焊药。5 5、NHNH4 4+的检验方法：的检验方法：NHNH4 4+的检验方法是利用是实验室制取氨气的原理及氨的检验方法是利用是实验室制取氨气的原理及氨气具有碱性的性质来检验。向未知物中加入强碱，再用气具有碱性的性质来检验。向未知物中加入强碱，再用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明未知物中含湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明未知物中含有有NHNH4 4+。第五十页，讲稿共八十一页哦五、硝酸五、硝酸（HNO3）1 1、结构、结构ONOOH2 2、物理性质、物理性质纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水以任意纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水
35、以任意比例混合。密度为比例混合。密度为1.50g/cm1.50g/cm3 3，沸点为，沸点为8383。浓硝酸：市售浓硝酸质量分数为浓硝酸：市售浓硝酸质量分数为69%69%，无色液体，因溶有，无色液体，因溶有NONO2 2而显黄色，密度为而显黄色，密度为1.42g/cm1.42g/cm3 3，物质的量浓度为，物质的量浓度为16mol/L16mol/L。发烟硝酸：质量分数发烟硝酸：质量分数98%98%的硝酸。的硝酸。红色发烟硝酸：溶有红色发烟硝酸：溶有NONO2 2的纯硝酸形成，极强氧化性。的纯硝酸形成，极强氧化性。第五十一页，讲稿共八十一页哦一元一元强酸强酸，易，易挥发挥发，不稳定（，不稳定（分
36、解分解），），强氧化性强氧化性1 1、见光或受热分解、见光或受热分解4HNO4HNO3 3=2H=2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2热热光光硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解3 3、化学性质、化学性质2 2、强氧化性、强氧化性（1 1）与还原性物质反应：如）与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质FeFe2+2+、I I-、S S2-2-、SOSO2 2等。等。（2 2）浓硝酸被还原成）浓硝酸被还原成NONO2 2，稀硝酸被还原成，稀硝酸被还原成NONO。（3 3）浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。）浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。（4 4）
37、硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。）硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。第五十二页，讲稿共八十一页哦（2 2）常温时，）常温时，FeFe、AlAl遇浓硝酸时发生钝化现象。遇浓硝酸时发生钝化现象。与金属反应与金属反应（1 1）在金属活动顺序表中位于）在金属活动顺序表中位于H H之前的金属与硝酸反应一之前的金属与硝酸反应一般不产生氢气。般不产生氢气。（3 3）不活泼金属（除）不活泼金属（除PtPt、AuAu）能在硝酸中溶解。）能在硝酸中溶解。Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HN
38、O3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2OO（4 4）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1 1：3 3）叫王水）叫王水，能溶解，能溶解PtPt、AuAu等极不活泼金属。等极不活泼金属。第五十三页，讲稿共八十一页哦浓硝酸与非金属的反应（浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）与一些还原性离子的反应与一些还原性离子的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O C+4HNOC+4HNO3 3(浓浓)=CO)=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2OO S+6HNOS+6HNO3 3(浓浓)=H)=H
39、2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2OO与某些有机物的反应（苯等）与某些有机物的反应（苯等）第五十四页，讲稿共八十一页哦4 4、硝酸的实验室制法、硝酸的实验室制法原理原理：NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4微热微热装置装置：曲颈瓶曲颈瓶注意事项：注意事项：HNOHNO3 3能腐蚀橡胶、乳胶管，故不能使用它们。能腐蚀橡胶、乳胶管，故不能使用它们。HNOHNO3 3受热易分解，故只能微热。受热易分解，故只能微热。第五十五页，讲稿共八十一页哦5 5、稀硝酸的浓缩、稀硝酸的浓缩50%HNO50%HNO3 3Mg(NOMg(NO3 3)2 2或浓或浓H H2 2SOS
40、O4 4蒸馏蒸馏96%96%以上以上HNOHNO3 36 6、NONO3 3的检验的检验将待测溶液浓缩后加入铜片观察，如有红棕色气体生成，将待测溶液浓缩后加入铜片观察，如有红棕色气体生成，则原溶液中含有则原溶液中含有NONO3 3，否则无。，否则无。第五十六页，讲稿共八十一页哦六、硝酸盐六、硝酸盐1 1、物理性质：、物理性质：易溶于水的无色晶体。易溶于水的无色晶体。2 2、化学性质：、化学性质：不稳定，受热易分解，故高温时是强氧化剂不稳定，受热易分解，故高温时是强氧化剂；在酸性溶液中氧化性较强。；在酸性溶液中氧化性较强。3 3、分解规律：、分解规律：K Ca NaK Ca NaMg Al Zn
41、 Fe Sn Pb (H)CuMg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu亚硝酸盐亚硝酸盐+O+O2 2金属氧化物金属氧化物 +4NO+4NO2 2+O+O2 2Hg Ag Pt AuHg Ag Pt Au单质单质+2NO+2NO2 2+O+O2 2第五十七页，讲稿共八十一页哦硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算 第五十八页，讲稿共八十一页哦一、从反应的本质看:铜与稀硝酸反应的实质是铜与稀硝酸反应的实质是:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO Fe2+与稀硝酸反应的实质是与稀硝酸反应的实质是:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO 第五十九页，讲稿共八十一页哦
42、例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2的关系是()。A.m1一定大于m2 B.m1一定等于m2 C.m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 CA第六十页，讲稿共八十一页哦例3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L,0.1 mol/L 向该混合液中
43、加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 B第六十一页，讲稿共八十一页哦二、从硝酸在反应中的作用:参加反应的硝酸一部分显酸性参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐生成硝酸盐,另一部分作氧化剂另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物一般转化为氮的氧化物(NO或或NO 2),根据氮元素守恒解题。根据氮元素守恒解题。例4.将25.6 mg Cu 与1.410-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2)13.44第六十二页，讲稿共八十一
44、页哦例5.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为()mol。例6.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。A.0.28 B.0.31 C.a+0.2 D.a+0.4 0.11C第六十三页，讲稿共八十一页哦例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完
45、全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量.(2)合金中各金属成分.0.3mol铜铜:0.3mol 银银:0.1mol 第六十四页，讲稿共八十一页哦三、从得失电子守恒的角度:一般情况下一般情况下:金属失去的电子被金属失去的电子被+5价的氮得价的氮得到到,转化为转化为 NO 或或 NO2 ,根据得失电子解题。根据得失电子解题。例 8.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。A.3/8 B.8/3 C.3/2 D.2/3 C第六十
46、五页，讲稿共八十一页哦 例9.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。8.51第六十六页，讲稿共八十一页哦例10.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（）mL。336第六十七页，讲稿共八十一页哦四、从极限的角度.硝酸与铁反应硝酸与铁反应,随用量的不同
47、随用量的不同,产物可能是产物可能是Fe(NO3)2 或或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法可能也要用极限法解。解。含含ng硝酸的稀溶液恰好和硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成硝酸被还原生成NO，则，则n;m可能是可能是：3/1 n/m 9/2 第六十八页，讲稿共八十一页哦例11.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是()。A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只
48、有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1 D第六十九页，讲稿共八十一页哦铁与稀硝酸作用时铁与稀硝酸作用时,还原产物除与稀硝酸浓度有关还原产物除与稀硝酸浓度有关外外,还与温度有关。己知在铁与冷稀硝酸反应还与温度有关。己知在铁与冷稀硝酸反应时时,主要还原产物为主要还原产物为 NO 气体气体:在与热的稀硝酸在与热的稀硝酸作用时作用时,主要还原主要还原 产物为产物为 N20 气体气体:当当 HN03 更更稀时稀时,其重要还原产物是其重要还原产物是 NH4+。现有铁与稀硝。现有铁与稀硝酸的作
49、用酸的作用,请分析原因请分析原因,回答有关问题。回答有关问题。假设曲假设曲线的各段内只有一种还原产物。线的各段内只有一种还原产物。第七十页，讲稿共八十一页哦(l)a 点到点到 b 点的还原产物是点的还原产物是 ,其原因是其原因是 (2)试完成试完成 b点到点到c点的反应放程式点的反应放程式:Fe+HN03-Fe(N03)3+H20(3)反应反应过程中过程中,到达到达 点时点时 HN03 已完全反应。已完全反应。(4)己知达到己知达到 d 点时点时,反应结束反应结束,此时溶液中的主此时溶液中的主要阳离子是要阳离子是 (5)c点和点和d点参加反应的铁的物质的量之比是点参加反应的铁的物质的量之比是
50、第七十一页，讲稿共八十一页哦例 12.0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共 0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是()。A.30 B.46 C.50 D.66 BC 假设假设0.05 mol 气体全是气体全是NO则转移则转移 0.15 mol 电子电子;假设假设0.05 mol 气体全是气体全是NO2则转则转0.05 mol电子；电子；假设假设0.05 mol气体全是气体全是N2O4则移则移 0.1 mol电子，电子，而实际而实际 0.03 mol 的铜在反应中转移的铜在反应中转移 0.06 mol的电子的电子,因为因为 0.06 介于