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1、安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2020202120202021 学年高一上学期学年高一上学期第一次段考化学试题第一次段考化学试题满分：100 分时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14C-35.5一、选择题一、选择题( (每题有只有每题有只有 1 1 个正确答案，每题个正确答案，每题 3 3 分，共分，共 4848 分分) )1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘.月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.空气中的小水滴颗粒直径
2、大小约为1 100 nmD.发生丁达尔效应2.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫作化合物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.B.C.D.4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是A. 2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中
3、属于氧化还原反应的有( )A.3 个B.4 个C.5 个D.6 个6.下列说法中不正确的是( )A.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应B. Na2O2、HClO、 SO2等物质都具有氧化作用C.液氨、液态氯化氢都是电解质D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂7.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
4、B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为 2A13+3CO32-=2Al(OH)3+3CO28.己知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而 Co2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. Cl2+FeI2=FeCl2+I2B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I29.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.溶于水能导电的化合物一定是电
5、解质C.冰与水之间的相互转化是化学变化D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2KClO32KCl+3O2D. Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O11.下列离子能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中：Cu2+、 K+、 、B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 、C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、 、 、 Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 、12.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程
6、式正确的是( )A离子组Na+、加入试剂Ba(OH)2溶液离子方程式2Na+Ba2+2OH-=BaSO4 +2NaOHBCDH+、C1-K+、HCO3-Ag+、NO3-足量石灰乳NaHSO4溶液少量盐酸2H+2OH-=2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2Ag+NO3-+H+Cl-=AgC1+HNO313、不列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；盐酸与 NaOH 溶液C. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4
7、溶液D. H2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液14.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2，则下列说法中错误的A.反应中 SnO2被还原B. a 的值为 3C.反应后元素化合价开高的物质有两种D.还原性：CSn15.某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M所含离子最简个数比Na+2NO3-2离子可能为SO42-1M1A. OH-B. Ba2+C. H+D. Mg2+16.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B.闭合开关 K，向烧杯中加入
8、NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化C.闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同二、简答题二、简答题( (每空每空 2 2 分，共分，共 5252 分分) )17. (12 分)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳；熔融KCl； NaHSO4固体；铜；稀硫酸；澄清石灰水，其中属于电解质的有_，能导电的有_
9、(填编号)。18.， (12 分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么?(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想 I ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想II:硫酸钠和硫酸；猜想 III：_(设计实验)实验操作取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液另取少量废液于试管中，滴入
10、几滴氯化钡溶液(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_溶液变为红色，证明猜想II 成立。19. (14 分) 已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B 为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：有白色沉淀生成猜想 II 成立实验现象溶液无明显变化实验结论猜想_不成立(1)丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_。(2)检验化合物乙的化学方程式：_。(3)试剂 X 可能的化学式：_、_。(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_。20. (14 分)把
11、Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(2)反应中发生电子转移的Cl2与 NH3的分子数之比为：_。(3)若反应中有 6.8 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O该反应中氧化剂是_ (用化学式表示， 下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 20202
12、02120202021 学年高一上学期学年高一上学期第一次段考化学试题参考答案第一次段考化学试题参考答案一、单选题：本题共一、单选题：本题共 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分。分。1-5：CADBA6-10：CABAD11-16：BCABDC二、填空题：包括二、填空题：包括 4 4 个大题，每空个大题，每空 2 2 分，共分，共 5252 分。分。17、(1) HNO3=H+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-Ba2+ SO42-=BaSO4CO2+2OH-=CO32-+H2O(2)；18、(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(写离子方程式也对)；硫酸钠；I猜想 II 和猜想 I 中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀；石蕊溶液19、 (1)水；CO(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)O2；CuO(4) 充足的氧气(5)红色溶液变成紫色，有气泡冒出20、(1)(2) 3：2(3) 5.6 g(4)NaClO ；Fe；NaCl