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1、陌生化学方程式的书写姓名1、（09 北京）（1）已知将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可以得到含FeCO3的浊液,过滤，得到FeCO3固体，请写出生成FeCO3的离子方程式。（2）若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。2、(13 年北京)用含有 A12O3、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为 3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入MnSO4
2、至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是(2)将 MnO4-氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol L-1根据表中数据解释步骤的目的：3、（13 全国）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材
3、料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co 元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 3 页 -4、（14 福建）某原电池装置如图所示电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐
4、酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子5、在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。写出步骤的化学方程式，写出步骤的离子方程式，写出表示溶液a 物料守恒的关系；步骤中加入稀H2SO4的作用是；将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g 粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液（已
5、知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；粗硼中硼的含量为_ ；利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。1Fe22HCO3=FeCO3 H2OCO2 4FeCO36H2O O2=4Fe(OH)3 4CO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整
6、理-第 2 页，共 3 页 -2、（1）Al2O36H=2Al33H2O；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；3、(1)+3(2)2Al+2OH+6H2O=2Al42()3OHH(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯气生成，污染较大(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO24、D 5、（1）Mg2B2O5H2O 2NaOH=2NaBO22Mg(OH)2（2 分）（2）2Na+4BO22CO211H2O=Na2B4O71
7、0H2O 2HCO3（2 分）（3）c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)（2 分）（4）利用强酸制备弱酸H3BO3（1 分）（5）淀粉溶液（1 分）溶液由蓝色恰好变为无色（1 分）79.2%（2 分）（6）NaBO3H2O（1 分）解题过程（3 分）解：T3时 n(Na)=molgg/23230.20=0.2 mol （1 分）则 30.80 g样品中，依n(Na)n(B)n(H)n(O)l 1n7 可得0.2 mol 23 g/mol+0.2 mol 11 g/mol+0.2n 1g/mol+7 0.2 mol 16 g/mol=30.80 g解得 n=8故原晶体为NaBO34H2O （1 分）设 T3时晶体的化学式为NaBO3mH2O则由 T3时晶体中钠元素的质量分数可得m1848112323 100%=23%解得 m=1所以 T3时晶体的化学式为NaBO3H2O（1 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 3 页 -