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1、金华市江南中学寒假高三化学学科周测试卷金华市江南中学寒假高三化学学科周测试卷 3.283.28 解析解析班级班级_学号学号_姓名姓名_（时间（时间 4040 分钟分钟总分总分 100100 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1H 1C 12C 12N 14N 14O 16O 16Na 23Na 23Mg 24Mg 24S 32S 32Cl 35.5Cl 35.5Ca 40Ca 40Fe 56Fe 56Cu 64Cu 64I 127I 127Ba 137Ba 137一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 1212 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 4848
2、分。分。 ）每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列关于常见物质的用途说法不正确的是( )A金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的 TiB二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
3、C碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水【答案】C【解析】A 项，金属钠具有强还原性，由于金属性NaTi，因此可以用来置换熔融状态的 TiCl4中的 Ti，A 正确； B 项，二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B 正确；C 项，.碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C 错误；D 项，氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D 正确；故选 C。2反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，氧化产物是（）ANH3BNH
4、4ClCCl2DN2【答案】D3下列有关化学用语使用正确的是( )AT 原子可以表示为31HC氧离子的结构示意图：【答案】A3【解析】A 项，T 原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为 2，可以表示为1H，B氧氯酸的结构式是：H-NCD比例模型可以表示 CO2或 SiO2故 A 正确；B 项，氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B 错误；C 项，氧原子的质子数为 8，氧离子的结构示意图为碳原子的相对体积较大，应该用错误；故选 A。4下列说法正确的是()A氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化B甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C名称为 2-乙基丙烷，故 C
5、错误；D 项，CO2为分子晶体，表示，而 SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故DDH2O 和 H2O2互为同素异形体【答案】B【解析】A 项，化学反应中原子核不发生改变，氢元素有氕、氘、氚三种核素，不能通过化学反应相互转化，A 错误；B 项，甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似， B 正确；C 项，名称为 2-甲基丁烷，C 错误；D 项，同素异形体是同种元素。5.下列离子方程式的书写正确的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：232Fe Cl22Fe 2ClB.检验丙烯醛 CH2CHCHO 中含有碳碳双键：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHOC.向 Ba(OH
6、)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：22Ba 2OH NH4H SO4BaSO4NH3H2OH2OD.向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：24Na2O24Fe 6H2O4Fe(OH)38Na O2【答案】D6下列指定反应的离子方程式正确的是( )A少量 NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3+Ca2+ +2OH=CaCO3+CO32-+2H2OB溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br+Cl2=2Cl+Br2C过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 +ClO+H2O=SO
7、42-+Cl+2H+【答案】C【解析】A 项，少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应，NaHCO3完全反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O，A 错误；B 项，离子还原性 Fe2+Br-，所以溴化亚铁溶液中通少量的氯气，发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B 错误；C 项，Fe 过量，反应产生 Fe2+，NO 和 H2O，符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒及原子守恒， C 正确；D 项，HClO 是弱酸，ClO-与 H+不能大量共存，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，D 错误；故选 C。7设 NA为阿伏加德罗常数
8、的数值。下列说法不正确的是( )A标况下，3.2g N2H4中含有的 NH 键的数目为 0.4NABCu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2和 N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NAC2 mol 的 CO2和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAD将 1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO的粒子数之和为 2NA【答案】D【解析】A 项，N2H4的结构式为，3.2g N2H4的物质的量为 0.1mol，所以含有NH 键的数目为 0.4NA，B 项， 4.6 g NO2和 N2O4含有 0.1N，故 A 正确；所以生成 4.6 g NO2和
9、 N2O4时得到 0.1mol 电子，所以转移电子数为0.1NA，故 B 正确；C 项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知，当2mol 过氧化钠反应时，均消耗2mol 的水或二氧化碳，产生 1mol 氧气，所以2 mol 的 CO2和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2充分反应生成气体的分子数为 NA，故 C 正确；D 项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl、ClO、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO的粒子数之和小于 2NA，故D 错误；故选 D。8. 2019浙江宁波北仑中学模拟 下列有关元素周期表的说法正确的是A.Li 是最
10、活泼的金属,F 是最活泼的非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处,可找到作催化剂的材料C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个第族,共 16 纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素,从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D()9. 2019浙江名校协作体联考 四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图 Z7-1所示,其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 。下列说法不正确的是()图 Z7-1A.Z 元素位于周期表的第3 周期第A 族B.X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W 强于 XC.Y 元素的气态氢化物的热稳定性比Z 的低D.X 与 W 可
11、形成共价化合物 XW2【答案】C10双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O 解离成 H+和 OH，作为 H+和 OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和 HCl，其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法不正确的是()A相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B电解过程中 Na+向左迁移，N 为阴离子膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成D电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强【答案】D【解析】A 项，阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，阳极反应为 4OH4e-=O2+2H2O，转移相
12、同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A 正确；B 项，阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M 进入阴极室，所以M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜，故B 正确；C 项，若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故 C 正确；D 项，阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，氢离子被消耗，酸性减弱，故D 错误；故选 D。11.已知锂硫电池的总反应为2Li+xSLi2Sx。以锂硫电池为电源,通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 Z11-3(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()图 Z11-3A.b 为电源的正极B.每
13、消耗 32 g 硫,理论上导线中一定通过2 mol e-C.S通过阴膜由原料室移向M 室O2+4H+D.N 室的电极反应式为 2H2O-4e-【答案】C12下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是( )A操作 I 所得滤液中不含有 Fe3B操作中用硫酸酸化至pH2 的主要目的是抑制 Fe2的水解C操作中，通入H2S 至饱和的目的是使 Sn2转化为 SnS 沉
14、淀并防止 Fe2被氧化。D操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。【答案】B【解析】加稀硫酸目的是为了溶解铁屑， 再通过过滤得到硫酸亚铁溶液， 通入硫化氢是为了沉淀 Sn2+，但是饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5，所以加入稀硫酸调节 pH 为 2，此时Sn2+转变为 SnS，通过过滤的方式除去，最后通过降温结晶的方式得到纯净绿矾。A 项，虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe3，但是含有过量的铁单质，可与Fe3反应生成Fe2，所以操作I 所得滤液中不含有 F
15、e3，故A 正确；B 项，由分析可知，操作中用硫酸酸化至 pH2 的主要目的是使 Fe2不能沉淀，故 B 错误；C 项，由分析可知，操作中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2被氧化，故 C 正确；D 项，用乙醇作为洗涤剂的好处是： 降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D 正确；故选 B。二、非选择题（二、非选择题（3 3 小题，共小题，共 5252 分）分）13.写出下列电极反应式(1)用惰性电极电解 NaCl 溶液：阳极：_阴极：_(2)可用氨水作为吸收液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，可通过
16、电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图如下：阳极：_阴极：_答案：(1)阳极：2Cl 2e =Cl2。阴极：2H 2e =H2。(2)阳极：HSO32e H2O=3H SO24。阴极：2H 2e =H2(或 2H2O2e =H22OH )。14.A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A 与 Y 同主族,X 与 Z 同主族,A 与 B、A 与 X 均可形成 10 个电子的化合物;B 与 Z 的最外层电子数之比为23,常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质,其水溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题:(1)Z 元素在元素周期表中
17、的位置是,化合物 B2A4的电子式为。(2)化合物 A2X 和 A2Z 中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是。(3)A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为。(4)将 Z 与 X 形成的气态化合物 ZX2通入 Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和 NO 气体生成,发生反应的离子方程式为,由此可得出一氧化氮与 ZX2的还原性大小关系为。(5)将 Y2X2投入 Y2Z 的水溶液中可生成 Z 的单质,发生反应的离子方程式为。(6)两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为。答案：(1)第 3 周期第A 族H(2)H
18、2O水分子间存在氢键(3)H2O2+H2SS+2H2O+2H2OH(4)3SO2+3Ba2+2N(5)Na2O2+S2-+2H2O(6)HS+H+3BaSO4+2NO+4H+SO2NOS+2Na+4OH-SO2+H2O15. 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物苯巴比妥：已知：R-Cl+NaCNR-CN+NaCl。回答下列问题：(1)写出 H 的结构简式_。H苯巴比妥的反应类型_。(2)写出 FG 的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。aB 的核磁共振氢谱有 5 组峰b化合物 E 能发生取代，氧化、加成、消去等反应c尿素在一定条件下可水解生成NH3和 CO2d苯巴比妥的分
19、子式为C12H12N2O3(4)F 制备 G 时会生成副产物 M(C11H12O4)，写出符合下列条件的M 的同分异构体的结构简式： _。除苯环外不含其它环状结构。且苯环上有3 个取代基；核磁共振氢谱图显示有5 种化学环境不同的氢原子；该物质可发生银镜反应与水解反应，且1mol 该物质完全水解时需要 2molNaOH。(5)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH，请设计合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_【答案】(1)(1 分)取代反应(1 分)(2)+2CH3CH2OH2H2O+(2 分)(3)cd(2 分)(4)(4 分)(5)CH3CH2OHCH2COOH(2 分)CH2=CH2HOOCCH2