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1、北京市朝阳区2018年高三年级第二学期综合练习（二）理 科 综 合化学 2018. 05本试卷满分共300分 考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55第一部分（选择题 共120分）6我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 A氯离子的结构示意图：B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3H2O +HC
2、l C工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D比较微粒半径：NCl-H 8下列变化中，未涉及到电子转移的是 AH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 BC2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿 CCO2使苯酚钠溶液变浑浊 DH2O2使酸化的KI溶液变黄 9中国学者在水煤气变换H 中突破了低温下高转化率及高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是 A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2 C使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D图示过程中的H2O均参及了反应过程 10一种长效、缓释
3、阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A有机物L为高分子化合物 B1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 11实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 12某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显
4、变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A实验1中，白烟是NH4Cl B根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl- C根据实验3判断还原性：I-Br- D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分（非选择题 共180分）25（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。 （1）有机物P的合成路线如下。 已知：（R、R、R”代表烃基或氢） A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是 。 B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 由D生成有机物P
5、的反应类型是 。（2）有机物L的合成路线如下。 已知： 生成E的化学方程式是 。 及有机物M发生加成反应， M的结构简式为 。 F含羧基，化合物N是 。 生成有机物L的化学方程式是 。 （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下： 写出聚合物甲的结构简式： 。26（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。 （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 气体A是 。 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用 。 NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。 （2）过程a包括以
6、下3个主要反应： H1 H2 H3 相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= 最终转化为乙醇的转化的）如下图所示。 已知：H1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是 。 下列说法不合理的是 。 A温度可影响反应的选择性 B225235，反应处于平衡状态 C增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率 为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是 。 在185下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_。27（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝Al2(SO4)x
7、(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 （1）方法的过程如下。 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进 水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分 。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是 （写化学式）。 解吸：加热中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。 （2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是 。 （3）方法中，Fe2+的催化过程可表示如下： 写出的离子方程式： 。 下列实验方案可证实上
8、述催化过程。将实验方案补充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化 b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。c取b中溶液， 。 （4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。 H2O2氧化SO2的化学方程式 。 废气中残留SO2的体积分数为 。28（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是
9、，说明氧化性Ag+Cu2+。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别及同一物质反应进行比较 实验试剂编号及现象试管滴管1.0 molL-1 KI溶液1.0 molL-1 AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 molL-1CuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄 经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是 。 经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下： a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A及AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+Cu2+。 （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+
10、氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。 “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。（资料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7108）北京市丰台区20
11、18年高三年级第二学期综合练习（二）理 科 综 合化学参考答案6A 7B 8C 9D 10B 11D 12C25（17分）（1） 羟基（或OH） 加成反应（或还原反应）（2） （3） 26（12分）（1） NO Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO3)2的水解 （2） 增大 B 205 0.2 mol 27（14分）（1） ， Fe2+（2） （3） 通入，溶液红色褪去（或变浅）（4） 28（15分）（1） （2） AgI a bAgCl c （3） 将d烧杯内的溶液换为pH4的1 mol/L 溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 （4）K1K2，故更易及发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。 第 8 页