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1、20202020 20212021学年第二学期高一期中考试化学试题学年第二学期高一期中考试化学试题命题人：命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Al-27S-32第卷第卷( (选择题选择题 共共5454分）分）一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分分, ,共共 5454 分分. .每小题只有一个正确选项每小题只有一个正确选项, ,请将正确答案填在选择题答题请将正确答案填在选择题答题栏）栏） 。1化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的
2、是()A高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能BSiC 俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料C硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba 无毒D雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为 3NAC1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA3下列反应属于氮的固定的是()N2和 H2在一定条件下合成 NH3NO2和 H2O 反应生成 HNO3和
3、 NOMg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2NO 被空气氧化为 NO2AB C D4以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项ABCD氧化物CO2SO2NO2CO环境问题酸雨光化学烟雾温室效应CO 中毒主要来源化石燃料的燃烧汽车尾气的排放工厂废气的排放燃料的不完全燃烧25 某工厂的一个生产工艺流程如图所示， 所涉及到的化学反应方程式，下列叙述正确的是()A该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B气体 M 是 SO3C气体 M 参加的反应是化合反应DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是116下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为
4、杂质)除杂试剂ABCDFeCl2溶液(FeCl3)NaCl 溶液(MgCl2)Cl2(HCl)NO(NO2)Fe 粉NaOH 溶液、稀盐酸H2O、浓硫酸H2O、无水 CaCl27下列解释事实的方程式正确的是（）A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4HSO3BNaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO3CFeS 固体溶于稀 HNO3：FeS2H =Fe H2SDCa(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca 2ClO SO2H2O=CaSO32HClO8溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IB若加入 A
5、gNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClC若加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D若加入 NaOH 溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+9硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸工业制法的说法中不正确的是A硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C工业制备硫酸时，SO2转化为 SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D反应生成的 SO3可以用水直接吸收来制备硫酸10某学习小组设计实验探究H2S 的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）222A若 E 中 FeS 换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的B若 F
6、 中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若 G 中产生浅黄色沉淀，说明H2S 的还原性比 Fe2+强D若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸11工业上将 Na2CO3和 Na2S 配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。（已知：S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)）下列说法不正确的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB上述反应中的 Na2CO3和 Na2S 的物质的量比最佳是1:2C每生成 lmol Na2S2O3转移 4mol 电子D通入的 SO2过量很多，将会产生浑浊现象12高纯硅是现代信息、 半导体和光伏发电等产业都需要
7、的基础材料。 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是()A自然界中存在大量的单质硅高温B电弧炉中的化学方程式为SiO2C=SiCO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl313青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目， 但古瓷中所用颜料成分一直是个谜， 近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2 价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化
8、物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx 等于 614工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成 1mol 化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是()化学键HHNHNNA该反应为吸热反应B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C1 molN2和 3molH2反应放出 92 kJ 热量D生成 1 mol NH3放出 92 kJ 热量15有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D
9、流向 C；A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCDBACDBCCABDD BDCA16反应 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为：键能/kJmol1436391946v(A)=0.03mol/(Ls) v(B)=3.6mol/(Lmin) v(C)=0.04mol/(Ls)v(D)=2.7mol/(Lmin)，则该反应速率的快慢顺序为AC=B= D=17某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中
10、逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。 向另一份中逐渐加入铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误的是()AH2SO4浓度为 2.5molL-1BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中 NO3-物质的量为 0.1mol18如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 ZnCSO4移向 X 电极，Y 电极上
11、有氢气产生DX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应2，BC 段产生氢气第卷第卷（非选择题（非选择题 共共4646分）分） 19（10 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。（2）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理
12、论上可行的是_(填字母)。aNa2SS1bNa2SO3S cSO2Na2SO4dNa2SO3Na2SO41（5） 已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 24 mL 0.05 molL的 Na2SO3溶液与 20 mL0.02 molL的 K2Cr2O7溶液恰好反应时， Cr 元素在还原产物中的化合价为_。20（12 分）某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的 MnO2分别加入盛有 15 mL 5%的 H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：MnO2粉末状块状触摸试管情况很
13、烫微热观察结果剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃反应完成所需的时间3.5 min30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关某可逆反应在体积为 5 L 的密闭容器中进行，03 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C 均为气体)（3）该反应的化学方程式为_（4）反应开始至 2 min 时，B 的平均反应速率为_（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_av(A)2v(B) b容器内压强保持不变c2v变（6）在密闭容器里，通入amol A(g)、b mol B(g) 、cm
14、ol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_降低温度加入催化剂增大容器体积21 （12 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。I氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：逆(A)v正(B) d容器内混合气体的密度保持不设备 1、 3 中发生反应的化学方程式分别是_、 _；设备 2 中通入的物质 A 是_。II氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以 NH4+和NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：（1）过程的目的是将 NH4+转化成 NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 NH4+转化成 NH3的离
15、子方程式：_（2）过程中加入 NaClO 溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质， 反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为_、_。（3）图中含余氯废水中含有 NaClO，则 X 可选用_（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。aKOHbNa2SO3cKMnO4dNaCl写出该反应的离子方程式：_。22 （12 分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3将 SO32氧化成 SO42而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是 O2氧化了 SO32，与 NO3无关”，于是做了“SO2通入 Ba(NO3)2溶液”探究
16、实验，用 pH 传感器检测反应的进行，实验装置如下图。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为。（2）实验小组发现装置C 存在不足，不足之处是。（3）用 0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4 种溶液（见下表）分别在装置 C 中进行探究实验。编号煮沸过的 BaCl2溶液试剂25 mL， 再加入食用油25 mL未煮沸过的 BaCl2溶液 25 mL煮沸过的 Ba(NO3)2未 煮 沸 过 的溶液 25 mL， 再加入Ba(NO3)2溶 液食用油 25 mL25 mL对比、号试剂，探究的目的是。（4）进行号、号实验前通入氮气的目的是。（5）实验现
17、象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C 中反应的离子方程式为。（6）图 14 分别为号实验所测pH 随时间变化曲线。根据以上数据，可得到的结论是。化学答案化学答案一、选择题 每题 3 分，共 54 分题号答案题号答案1B11B2A12D3C13C4D14B5D15B6B16B7A17D8D18C9D10C19.（10 分,每空 2 分） (1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)12 (3)Cu2H2SO4(浓)= CuSO42H2OSO2 (4)b (5)320.（共 12 分）MnO2(1)2H2O2= 2H2OO2（2 分）放热（1 分）(2)催化剂接触面积的大小（1 分）(3
18、)2AB2C（2 分）(4)0.1 molL1min1（2 分）(5)b（2 分）(6)（2 分）21.（12 分）. 4NH3+5 O2=4NO+6H2O（2 分）HNO3+NH3=NH4NO3（2 分）催化剂O2(或空气)(1 分).(1)NH4+OH=NH3+H2O(2 分)（2)N2 (1 分)NaCl(1分)(3)b(1分)SO32-+ClO=SO42-+Cl（2 分）22.（共 12 分，每空 2 分）（1）锥形瓶。（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。（3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。(5)2Ba22 SO22 H2OO2 = 2 BaSO44 H 。（6）BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将 SO2氧化成 SO42-,形成BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。