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1、高考能力测试化学根底训练物质的组成、分类及相互关系时间60分钟，赋分100分训练指要本训练点主要要求：掌握分子、原子、离子、原子团、元素、混合物、纯洁物、单质、化合物、金属、非金属等重要概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互转化关系。一、选择题每题5分，共50分1.2022年上海高考题自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种2.2022年上海高考题水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，
2、有关玻璃态水的表达正确的选项是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体3.2022年上海高考题C60与现代足球球有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物4.2022年全国高考题碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A.I2O5B.I2O4C.I4O7D.I4O95.2022年全国高考题将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中cCu2或cOH
3、都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为A.CuOH2B.CuSO4CuOH2C.CuSO42CuOH2D.CuSO43CuOH26.以下说法正确的选项是A.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价C.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成D.能电离出H和酸根离子的物质一定是酸7.以下几组物质冰和干冰甘氨酸和硝基乙烷水和重水纯碱和烧碱金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是A.和B.和C.和D.和8.以下物质属于混合物的一组是明矾过磷酸钙漂白粉水煤气玻璃水晶聚氯乙烯汽油A.B.C.D.9.以下化学式中
4、，只表示一种纯洁物的是A.C2H4O2C.CD.CH2O210.乙炔、苯和乙醛的混合物中wC=72%w为质量分数，那么wO是A.22%B.19.6%C.8.8%D.4.4%二、非选择题共50分11.4分现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是。12.7分保持氮气化学性质的最小粒子是。水在发生化学变化时，发生变化，但不改变。在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯C60、硫酸中，是由原子直接构成的，是由分子构成的，是由离子构成的，是由金属阳离子和自由电子构成的。13.2分锗酸简称BGO是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗处于它的最高价态，元素的
5、价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中具有8电子稳定结构。BGO的化学式为。14.6分A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：1在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。用A、B、C字母填写2单质乙必定是填“金属或“非金属，其理由是。3单质乙的分子式可能是，那么化合物B的分子式是。15.6分2022年全国高考试题如下列图：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反响，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质
6、的量之比12反响，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：1甲是，乙是。2甲与丙反响生成X的化学方程式是。3乙与丁反响生成W的化学方程式是。16.10分Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5 L，测定反响后总体积随Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反响后的总体积均为4 L。1通过分析和计算求得化合物C的化学式为，发生反响的化学方程式为。2试讨论当x的取值范围不同时，反响后总体积V随x变化的函数关系。17.6分高温下能发生如下反响：SiC=SiC。现有石英砂和碳
7、粉的混合物a mol,在高温电炉中隔绝空气充分反响，反响完全后，冷却得到残留固体。1写出可能发生反响的化学方程式。2假设石英砂与混合物的物质的量之比为x(0x1)，试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：x值残留固体分子式或化学式物质的量/mol说明：残留固体物质的量用a,x等表示，不必列出具体的计算式。每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。18.9分钇Y元素可用于制造激光发生器和超导材料，我国蕴藏丰富的含钇矿石YxFeBe2Si2O10),矿石中铁为2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔，反响后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3和Fe2O3,滤液中
8、有Na2SiO3和Na2BeO2等，此反响中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液，测其pH=13,往此溶液中参加100 mL 3.3 mol/L的盐酸后，溶液pH=1，其中有BeCl2等物质。假设反响前后溶液体积无变化1根据反响中铍元素的变化，分析Be(OH)2属于何种性质的氢氧化物。2推算x的值。3计算钇元素的相对原子质量。高考能力测试化学根底一课练1答案一、1.C 2.C 3.B4.解析：碘酸根即为IO，其碘显+5价，那么碘酸碘应为：O33，可表示为I4O9。答案：D5.D 6.A 7.D 8.C 9.D10.解析：C2H2、C6H6、CH3CHOC2H2H2O取100 g混合物：C
9、为72 g，H2O为100 g72 g6 g=22 g。wO=22 g=19.6 g答案：B二、11.溶于酸的是碱性氧化物，溶于碱的是酸性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱的是两性氧化物12.氮分子分子原子金刚石足球烯和硫酸高锰酸钾铜13.Bi4GeO43或Bi4Ge3O1214.1AB2非金属因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属3S H2S或：H2 NH315.1N2 O22N2+3MgMg3N23O2+2H22H2O或答：2N2+3H22NH33O2+2Mg=2MgO16.1NClO2 Cl2+2NO2=2NClO22当0x时V=55x；当x1时，V=5(1x17.1SiO2+2C=Si+2CO SiO2+3C=SiC+2CO2x值残留固体分子式或化学式物质的量/molx1/3SiO2、Sia/23x1、a/21xx=1/3Sia/31/4x1/3Si、SiC4x1a、13xax=1/4SiCa/4x1/4C、SiC14xa、ax18.1铍元素在强碱过量时，以BeO形式存在；在强酸过量时，以Be2形式存在，所以，BeOH2为两性氢氧化物2x=2389