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1、关于碳酸钠和碳酸氢钠第一页，讲稿共二十三页哦 三、盐三、盐 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名颜色、状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色细小粉末白色细小粉末第二页，讲稿共二十三页哦思考：思考：通过滴加酚酞的对比通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什实验，能说明一个什么问题？么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3第三页，讲稿共二十三页哦思考：思考：把把NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液分溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现别滴入稀盐酸中，会有什么现象？
2、为什么？象？为什么？第四页，讲稿共二十三页哦(2)与与 酸酸 反反 应应化学性质化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应与酸反应比比碳酸钠碳酸钠更剧更剧烈烈为什么为什么?结论：结论：第五页，讲稿共二十三页哦逐滴加入同浓度的盐酸离子方程式结论Na2CO3溶液NaHCO3 溶液有无色气体有无色气体产生产生有无色气体产有无色气体产（反应较剧烈（反应较剧烈）
3、NaNa2 2COCO3 3与盐酸反与盐酸反应一开始没有气应一开始没有气泡，继续滴加有泡，继续滴加有气泡产生；气泡产生；NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中滴入盐酸立滴入盐酸立刻有气泡产刻有气泡产生。生。酸与酸与NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的反应：的反应：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2第六页，讲稿共二十三页哦（3 3）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 与某些盐的反应与某些盐的反应 第七页，讲稿共二十三页哦 分别取少分别取少量碳酸钠和碳量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于酸氢钠溶液于两支试管中
4、，两支试管中，加入氯化钙溶加入氯化钙溶液液实验探究实验探究 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应不反应 白色沉淀白色沉淀第八页，讲稿共二十三页哦继续向盛有继续向盛有碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液的试管中加入的试管中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验探究实验探究 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 再加入再加入NaOH溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成沉淀生成 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 HCO3-+OH-=CO3 2-+H2O Ca2+CO32-=CaCO3 第九页，讲稿共二十三页哦（4 4）NaNa2 2COCO3 3、N
5、aHCONaHCO3 3与某些碱的反应与某些碱的反应HCO3-+OH-=CO3 2-+H2OCO3 2-与与OH 不反应不反应第十页，讲稿共二十三页哦（5 5）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性第十一页，讲稿共二十三页哦 加热加热碳酸钠固体和碳酸钠固体和碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体实验探究实验探究现象现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸钠受热没有变化。反应反应：结论结论：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 热稳定性：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 碳酸氢钠受热，试管壁有无色碳酸氢钠受热，试管壁有无色液
6、滴，放出无色气体，该气体使液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。第十二页，讲稿共二十三页哦思考：思考：1、在在NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2后有沉淀析出，后有沉淀析出，原因是什么？原因是什么？解析解析 1 1、将、将COCO2 2通入通入NaNa2 2COCO3 3溶液中，发生如下反应：溶液中，发生如下反应：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 32 2、生成的、生成的NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的溶解度小。的溶解度小。第十三页，讲稿
7、共二十三页哦NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O固，固，OH-第十四页，讲稿共二十三页哦NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途：的用途：NaNa2 2COCO3 3：玻璃、制皂、造纸、纺织：玻璃、制皂、造纸、纺织NaHCONaHCO3 3：治胃酸过多、制发酵粉：治胃酸过多、制发酵粉第十五页，讲稿共二十三页哦习 题 一 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
8、，如何除去？答：答：加热，产生气体，而且气体能使澄清加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。已除尽。第十六页，讲稿共二十三页哦习 题 二 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)(a)和和碳酸钠碳酸钠(b)(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？这两种溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2答答：a滴入滴入b：b滴入滴入a：刚开始
9、无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。第十七页，讲稿共二十三页哦习 题 三 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。的沉淀。第十八页，讲稿共二十三页哦怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
10、反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。第十九页，讲稿共二十三页哦请你思考请你思考 1942年中国科学家侯德榜发明了年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成为，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (滤液熔烧得纯碱滤液熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理
11、中应用了根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性 第二十页，讲稿共二十三页哦 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g 16.8g 13.7g 10.6g 首先要分析产物是首先要分析产物是Na2CO3，还是，还是NaHCO3,还是两者的混和物还是两者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB =16.8g
12、 生成的盐是生成的盐是Na2CO3 和和 NaHCO3 的混和物的混和物第二十一页，讲稿共二十三页哦 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐，生成的盐的质量为的质量为13.7g 时，通入了多少克的时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2XXY(2X+Y)(40)=8设与设与NaOH反应的反应的CO2物质的量为物质的量为X,与与NaHCO3 反应的反应的CO2的物质的量为的物质的量为YNaOH+CO2=NaHCO3CO2质量质量=(0.05+0.1)(44g/mol)=6.6g XYY106X+84Y=13.7解得解得 X=0.05mol Y=0.1 mol答：应通入答：应通入 6.6g CO2第二十二页，讲稿共二十三页哦感谢大家观看第二十三页，讲稿共二十三页哦