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1、高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第 I 卷（选择题，共48 分）一、选择题（本大题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3 2实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
2、取的NaCl 质量分别是 ()A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g 3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D4硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C DA B C D5、下列离子方程式中正确的是（）A铜与热的浓
3、硫酸：Cu+4H+SO42 Cu2+SO2+2H2O B在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+OH=NH3H2O C 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2O NO 6.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -7.一定能在下列溶液中大量
4、共存的离子组是（）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C.C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2D.NH3+HNO3=NH4NO39.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠
5、溶液10在 KClO36HClKCl3Cl2 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A1：6 B1：5 C6：1 D5：111用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA12.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu D.液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H5OH 13
6、.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4 15、把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g 16.右图的装置中，干燥烧
7、瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()ANH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 BHCl(H2O含石蕊）红色喷泉CC12（饱和食盐水）无色喷泉 DCO2（NaOH 溶液）无色喷泉第 I 卷答题卡一、选择题（本大题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分）-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题(共 12 分)17（6 分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是，但很快又
8、褪色，起作用的成分是，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .18.（6 分）含有下列离子的五种溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH 溶液,现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是 _ 三推断分析题（本题包括2 小题，共20 分）推断分析题（本题包括2 小题，共20 分）19.（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体
9、物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙丙转化的化学方程式:_.（2）若 乙 溶 液 中 加 入KSCN溶 液,有 血 红 色 出 现,则 甲 物 质 是_.写出甲乙转化的离子方程式_.20、(12 分)有三种金属单质A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -请根据以上信息回答下列问题：I.写出下列物质的化学式：A_；H _；G_；乙 _；II.写出下列反
10、应的化学方程式反应 _ 反应 _ 四、实验简答题（本题包括1 小题，共14 分）21、（14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备 SO2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_（2）实验室用装置E制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管
11、中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 五、计算题（本大题只有一小题共6 分）22、（6 分）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为：33222Cu4HNO()Cu(NO)2NO2H O浓33223Cu8HNO()3Cu(NO)2NO4H O稀试计算：（
12、1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48L气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C A C C D A B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D C B C A A C 二、填空题(共 12 分)17.(6分)黄绿色 ;Cl2;H+;HClO，（各 1 分）2HClO 2HCl+O2（2 分）18（6 分）（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1 分）.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2 分）（3）Al3+（4）Fe3+
13、;Ag+（5）Fe3+（6）Ag+（其它各0.5 分）三推断分析题（本题包括2 小题，共20 分）19、(8 分)（1）Al2O3（1 分）；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（3分）（2）Fe2O3（1 分）；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3 分）20、(12分)（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（各 2 分）四、实验简答题（本题包括1 小题，共14 分）21、21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3 分)（2）酸性（1 分）；还原性（1 分）（3）品红褪色（2 分）；品红褪色（2 分）褪色的品红又恢复成红色（2 分）；无明显现象（1 分）（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -22（6 分）（1）0.2mol（2）2NO0.1mol，NO 0.1mol（各 2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -