工程化学试题及复习资料分部分.doc

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1、第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Qv=U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明3、已知反应C（s）+CO2(g)=2CO (g)的rHm0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sm(g) Sm(l) Sm(s) 。5、向NH3H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3H2O的解离度。 6、在20cm3, 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm-3Hcl，该混合溶液

2、是缓冲溶液。 7、配离子Zn(CN)42-的Kq不稳=2.010-47、Zn(NH3)42-的Kq，不稳=3.8410-10，两者相比Zn(NH3)42-更稳定。 8、AgCl的Kqsp=1.7710-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.1210-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。 9、将（MnO2/Mn2+ ）=1.208V ，（I2/I）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子Ag(CN)2的K不稳7.9410-22，配离子Ag(NH3)2+的K不稳8

3、.9310-8，两者相比，Ag(NH3)2+更稳定。 12、在20cm3, 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度及其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大

4、。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q0,rSm0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

5、D、能量最低、Pauling原理Hund规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm15热力学第一定律的数学表达式为：（ ） A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W16往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ） A、 减小； B 、 增大

6、； C 、 不变； D、 等于2 17下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ）A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH18.自发进行的化学反应，其必要条件是（ ）A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G019在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ） A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H20敞开系统是指系统及环境之间：（ ）A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换21.反应中，G、H、S三者之间的

7、关系为：（ ）A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H22N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降24原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling

8、原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则25已知Ac+H2O=HAc+OH为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A升温 B降温 C加酸 D加水稀释26同离子效应可以使得：A 弱酸的电离度减小； B弱酸的电离度增大；C 弱碱的Kb值减小 D难溶电解质的溶解度增大；27下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：A3，2，1，+1/2 B2，1，0，-1/2C 4，2，0，-1/2 D3， 1，-2，-1/228由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br成为Br2的氧化剂是：已知 Sn4+2e=Sn2+ =0.14伏 Zn2+2e=Zn =-0.79伏 Fe3+e=Fe2+ =

9、0.77伏 Cl2+2e=2Cl =1.36伏 Br2+2e=2Br =1.08伏AFe3+ BZn2+ CCe4+ DSn4+ ECl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A 饱和作用 B扩散作用 C渗透作用 D放热作用30根据酸碱质子理论，H2PO4 的共轭酸的化学式为： AHPO42 BH3PO4 CPO43 DH2PO431下列物质中，硫的氧化数最高的是：AS2 BS2O32 CSCl4 DHSO432正常成人胃液PH=14，婴儿胃液PH=5，两者的H+浓度相差的倍数为：A36倍 B36倍 C360倍 D3981倍33下列化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH

10、2O CCH4 DNH334热力学第一定律的数学表达式为： A、 U=Q+W； B、 U=Qv； C、 U=QW； D、 U=W35用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A HOCl Ka=3.5108 BH3BO3（一元酸）Ka=5.81010C HAc Ka=1.8105 DHNO2 Ka=5.110436下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS2 BH2S CCCl4 DSF637下列化合物中，哪个是螯合物：ACo（NH3）6Cl3 BCu（en）2Cl2 CKClMgCl26H2O DK2PtCl638往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A.

11、减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于239下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. HCl和NH4Cl ； B.NaOH和HCl ；C. HF和NaOH ； D. NaCl和NaOH 12自发进行的化学反应，其必要条件是A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G0 13在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H14H2S和HS的酸电离常数分别为107和1013。01molL1 H2S水溶液的PH值为：A102 B2 C3 D415A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，

12、0；b，3，1，0；c，3，1，1。三者的能量大小为：Aabc Bacb Cab=c Dcab15敞开系统是指系统及环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换16.反应中，G、H、S三者之间的关系为： A、G =H +TS ； B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H17N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O218NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水

13、合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降19KaKb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断；20下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A、 分别相等； B、 E不等 G相等 ； C、 E相等 G不等 ； D、 分别都不相等21NH3分子的空间构型是： A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形22原子核外电子排布，

14、遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则23下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S 24. Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，325.Co(SCN)42离子中钴的价态和配位数分别是 ( )A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，1226在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标

15、准状态时都能及同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度B. 氧化剂和还原剂之间的电极电势差C. 各可能反应的反应速率D. 既考虑B又考虑C27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则28敞开系统是指系统及环境之间：（ ）A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换29.反应中，G、H、S三者之间的关系为：（

16、）A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H30.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度；B、加大N2压力 ；C、延长反应时间 D、通入O231.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降32.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后，HNO3的计量数是（ ）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 1233. 按照质子理论, 下列物

17、种中没有共轭碱的是： A. SO42- B. HSO4- C. H2SO4 D. H3SO4+34. La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1 10-6 molL-1，其溶度积为（ ）A. 1.2 10-12 B. 1.7 10-28 C.1.6 10-3 D. 1.7 10-1435.在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g) N2O4(g) (2) 2NO2(g) N2O4(g) A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.5736.可逆反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进行，放热反

18、应.当达到平衡时，下列说法正确的是 A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 C. 不论条件如何变化, 平衡不移动 D. 降低温度，平衡向右移动37. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A. HCl (1 molL-1) + NaAc (2 molL-1) B. NaOH (1 molL-1) + NH3 (1 molL-1) C. HCl (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)D. NaOH (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)38. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行

19、电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 A.= 0，E = 0 B.0， E 0 C.0，E = 0 D.= 0， E 039. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A. NO- HNO2 B. SO- H2SO3 C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2 D. MnO- MnO40. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ ）A. 1个 B. 2个 C .3个 D. 4个第三部分 填空题1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。2气相反应H =U (qp=qv)的条件是 。3一定温度范围内，反应2NO+Cl22NOCl符合质量作用定律，

20、则反应速率表达式为 ，是 级反应。4反应速率常数及温度之间的关系为 ，此关系式称为_。5难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都及 _有关。6主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取_个数值。7等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：_。8金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 。9.配合物Cu(en)2SO4的名称为 ；配位体是 ；Cu2+的配位数是 。10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:11.已知（MnO4-/ Mn2+ ） =1.5V，（Fe3+/ Fe2+） =0.77V，则反应2MnO4- +10 Fe2+ + 16H+ 2Mn2+ +10

21、 Fe2+ +8H2O的方向为 ；该反应的原电池符号为 13.某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为 ，该反应为 级反应。14对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。15如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。16S电子云的形状是 的，P电子云的形状是 的 。17根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而NF3分子的空间构型是 。18CH4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。 19根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件是 。20

22、 24号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。21.配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是 _，配位原子是 _，配位数为_，它的系统命名的名称为 _。22. 电池符号为：PtFe2+(1 molL-1), Fe3+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1), Ce3+(1 molL-1)Pt, 该原电池正极电极反应式_ ; 负极电极反应式_ ; 电池反应_ 。23. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_原电池符号为_。24已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag

23、+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为_，为_，上题氧化还原反应的平衡常数为_。25某反应的H和S皆为负值，当温度升高时，G _（增大，减小）。26. 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。第四部分 计算题（每题后括号内为参考答案）1. 1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其内能变化为-892.4 kJ. 如果活塞对外做了492 kJ的体积功，体系损失多少热量？ (-400kJ)2.某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，问这一过程的焓变是多少？ （-37 kJ）3. CS2可以从焦碳

24、和元素硫反应得到：4C(s)+S8(s)4CS2(l) = +358.8 kJ, 问20克C和过量的硫反应需吸收多少热量？（+149 kJ）4.计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7 kJmol-1, 且，PCl3(l)+Cl2(g) PCl5(s) 的= -124 kJ。（-444 kJ/mol）5.计算在炼铁过程中反应 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的标准摩尔焓变，已知：3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g)= -47.2 kJ(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)

25、+ 3CO2(g) = -24.7 kJ(2)Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)= +35.9 kJ(3)(-98.7/6=-16.4 kJ)6. 考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25C是否稳定？(a) PCl5(g); (b) HCN(g); (c) NO(g); (d) SO2(g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol。 （a, d, DGro 0, stable）7. 计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。2SO2(g

26、) + O2(g) 2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6103, 2.6103, 5.0105Pa， = 3.0104。 (+22 kJ/mol, 逆向自发)8.通过计算判断，在1.00103 K下，能否通过以下反应，用C将TiO2还原为金属钛，1.00103 K下，(CO,g) = -200. kJ/mol, (CO2,g) = -396 kJ/mol, (TiO2,s) = -762 kJ/mol.(a) TiO2(s) + 2C(s) Ti(s) + 2CO(g)(b) TiO2(s) + C(s) Ti(s) + CO2(g)(a, +362kJ/mol, imp

27、ossible; b, +366 kJ/mol, impossible)9.计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，2Fe2O3(s) + 3C (s) 4Fe(s) + 3CO2(g)已知： (CO2, g) = -393.5 kJ/mol， (Fe2O3, s) = -824.2 kJ/mol; Smo(Fe, s) = 27.3 J/Kmol，Smo(CO2, g) = 213.7 J/Kmol，Smo(Fe2O3, s) = 87.4 J/Kmol，Smo(C, s) = 5.7 J/Kmol。（467.9*1000/558.4=838K）10由0.5moldm3的HAc和0.5 mo

28、ldm3 的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1.74105）1）计算此混合液的pH值。2）在混合液中加入0.1 moldm3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。11计算298K时，下列原电池的电动势。已知：（Fe2+/Fe） =0.4402V）（）Fe | Fe2+（0.5 moldm3）|H+(0.1 moldm3)|H2（140kPa）|（Pt）（+）12在MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027 moldm3，求MgF2的溶度积。13.已知Zn2+ + 2e Zn，=0.763V；的= 5.751016求算： 的。14.在100cm30.2的AgNO3溶液中加入等体积的浓度

29、为1.0的NH3H2O。(1)计算平衡时上述溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。(2)在上述溶液中加入1.0gNaCl能否产生沉淀(忽略体积变化)？（已知：Ag(NH3)2+的=9.110-8、AgCl的=1.810-10、MNaCl=58.5）15.若某一反应的rHm（298.15K）= -100kJmol-1，rSm（298.15K）= -50Jmol-1K-1，计算：求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。求该反应温度即求出的温度下的Kq值。16. 将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0 moldm3 氨水中，若再溶入0.01 mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生? 若加入0

30、.01 mol的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)已知：Ag（NH3）2+ 的K稳=1.6107 AgCl的=1.61010 AgI的=1.5101617若将200毫升6.0 moldm3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩尔质量M=82克/摩)18.有一原电池（）A|A2+B2+|B（+），现若使A2+=0.100 moldm3 , B2+=1.00104 moldm3，这时该电池的电动势是多少伏？19. 某铜锌原电池 (-) ZnZnSO4(?)CuSO4(1mol/l)Cu (+)，若测得电动势为1.22

31、V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为NH3 = 1 moldm3（设体积不变），又测得电动势为1.50V，求Zn(NH3)42+的。已知（Zn2+/Zn） = -0.763V （Cu2+/Cu） = 0.337V.20.配合物(NH4)2FeF5 (H2O)的系统名称为_，配离子的电荷是 _ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ 。21. 已知 Au3+ + 3eAu j = 1.498 VAuCl4 + 3eAu + 4Cl j = 1.000 V计算AuCl4 的稳定常数。(21025)22.在含有 0.40 moldm3 Fe3+ 的溶液中加入过量 K2 C2O4 会生成配离子 Fe(C2O4)33，其= 1.61020，达平衡后 C2O42= 0.010 moldm3，求：(1) Fe3+ = ?(2)