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1、20192019 级化学试题级化学试题考试范围：选修四、选修五（第一、二章） ；考试时间：90 分钟；第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：每小题一、选择题：每小题 2 2 分，每小题只有一个选项符合题意（共分，每小题只有一个选项符合题意（共 4040 分）分）1锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为 Zn-2e-=Zn2+B电池反应为 Zn2+Cu=Zn+Cu2+C盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液D在外电路中，电流从负极流向正极2下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A电池工作时，电子由锌经过电解质
2、溶液流向铜B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应软3 “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 MNi(OH)2A电池充电时氢原子被氧化B电池放电时正极为NiOOHC电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MHOHe=MH2OD电池放电时，负极反应为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O4有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的
3、是MHNiOOH，下列说法正确的是D电池工作一段时间后，锌筒变A在熔融电解质中，O2-由正极移向负极B通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-C电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D电解一共生成 0.9mol气体时，理论上消耗 0.1mol丁烷5Y电极用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，上产生能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是Aa 为电源正极BX电极质量增加CY电极若换成 Cu，电极反应质量不变DX电极表面发生氧化反应6下列关于氯碱工业的说法中，正确的是A用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染B总的离子方程式为 2C
4、l-+2H2O=Cl2+2OH-+H2C当阳极附近有 0.8mol NaOH生成时，导线中就有 0.8mol电子通过D电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液7下列关于图装置的说法正确的是A若断开 K1闭合 K2，X 为石墨，Y是 Fe，Z是海水，则该装置可用于保护 Fe。B若断开K1闭合 K2，X 是铁棒，Y是纯铜，Z是 CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C 若断开 K2闭合 K1，X 是 Mg，Y 是 Fe,Z是溶有氧气的 NaCl溶液，则 X 与 Y之间有 Fe(OH) 2沉淀生成。D 若断开 K2闭合 K1，X 是 Sn，Y是 Fe，Z是含有酚酞的海水， 则铁电极附
5、近溶液变红色。8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2 Ni2 Cu2)A电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e NiD电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn29金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是A 若M为锡， 钢铁不易被腐蚀B 若M为锌， 钢铁上电极反应为2H 2e-=H2C若 M为铜，M 极发生
6、氧化反应10下列说法不正确的是D若 M 为石墨，钢铁腐蚀速率加快A钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀B为了增强钢的抗腐蚀性，可以向钢中加入Cr、Ni等元素制成不锈钢C如图为模拟吸氧腐蚀法D在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀速率，称为牺牲阳极的阴极保护法11利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，
7、此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小12下列物质互为同分异构体的一组是A1H和1HCCH3CH2OH 和 CH3OCH312B白磷和红磷DCH4和 C2H613已知某有机物 9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重 17.6g，该有机物的化学式是AC2H6OBC2H4OCCH4ODC2H6O214下列说法正确的是A烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合B烷烃分子中每个碳原子都能形成4 个共价键C不能与氯气在光照条
8、件下发生反应D烷烃(CnH2n+2)中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体15黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长， 结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是A分子式为C9H8O2C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能发生加聚反应D可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应-116已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=-1452kJmolH (aq)+OH (aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol则下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为B+-1-1571.6kJmol1
9、111H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)H=-57.3kJmol-1222C等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多D2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水，H2(g)放出的热量大于571.6kJ17下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大
10、增加18下列说法正确的是A常温下，0.1molL CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中 1cCH3COOHc CH3COO-的值增大B常温下， 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和 HCl溶液中，水的电离程度相同C常温下，反应NH3g+HClgNH4Cls能自发发生反应，则该反应的 H0D常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中2-c CO32-4减小cSO19 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液， 电解结束后， 向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是AAgNO320现有如右图所示的两种分子模型，其中 “”为碳原子，“”为氧原子，“”为氢
11、原子，下列说法正确的是A分子式相同，是同种物质B两者互为同系物C两者互为同分异构体D分子中都含有羟基BCuSO4CNaOHDNaCl第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题二、填空题( (共共 6060 分分) )21(本题 8 分)(1)用50mL0.50mol L1的盐酸与50mL0.55mol L1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)已知：CH4(g
12、) H2O(g) CO(g) 3H2(g)H 206.2kJ mol1CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g)H 247.4kJ mol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。一定条件下，在水溶液中所含离子Cl、ClO、ClO-2、ClO3、ClO4各1mol，其相对-能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应-3ClO-(aq)=ClO3(aq)+2Cl-(aq)的 H=_kJ mol1。22(本题 14 分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， 合成氨工业在国民生产中有
13、重要意义。 以下是关于合成氨的有关问题， 请回答：(1)若在一容积为 2L的密闭容器中加入 0.2mol的 N2和 0.6mol的 H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在 5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为 0.2mol。则前 5分钟的平均反应速率 v(N2)=_。平衡时 H2的转化率为_%。(2)平衡后，若提高 H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积D加入一定量 N2C降低反应体系的温度(3)若在 0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)T/K请完成下列问题：试比较 K1、K2的大小
14、，K1_K2(填“”或“”)；400时，反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。2NH3(g)H0，其化学平衡常数 K与温度 T 的关系如表所示：200K1300K34000.5当测得 NH3、N2和 H2物质的量分别为 3mol、2mol和 1mol时，则该反应的 v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以
15、提高化工生产的综合经济效益23(本题 12 分)（1）NH3H2O 水溶液中电离方程式：_；K2C2O4水解的离子方程：_。（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理_。（3） 物质的量浓度相同的下列溶液： Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，其中 c(CO3)最小的是_（填序号)。（4）请写出 0.1mol/L的 NH4HCO3物料守恒关系式：_。（5）25时，将 0.02mol CH3COONa和 0.004mol HCl溶于水形成 1L混合溶液。该溶液中存在_个平衡体系。24(本题 14 分)(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相
16、同物质的量浓度的稀硫酸。2 B中 Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。C 中总化学反应方程式为_。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是_。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是_(填“增大”“减小”或“不变”)。25(本题 12 分)0.2mol某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和 H2O 各 1.2mol。试回答：(1)烃 A 的分子式为_。(2)若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O各 3mol，则有_g烃 A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。(3)若烃 A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A的结构简式为_。(4)若烃 A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4 个甲基，写出一种 A 可能的结构简式为_。(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体(不包括立体异构)。