09届二轮复习教案非金属元素.doc

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1、非金属元素（原创）考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性及元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素）在周期表中的位置及及其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的A族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。2。原子结构特点及化合价：.最外层电子均大于、等于3（除H以外），及其主族序数相同。.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（及族序数相等）对

2、应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单

3、晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石及石墨；白磷及红磷；O2及O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金属性及非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性OCl， NBr；而单质的活泼性：O2 Cl2，N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强

4、的一种表现。 3比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPS i等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。 （2）非金属单质及氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 及H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。 （3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FOClNBrISP。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H

5、4SiO4，则非金属性ClSPCSi。 （5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，则非金属性SIBrClF。 （7）及变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性ClS。 （8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合

6、价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）四、常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2

7、O5还原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO试题枚举 【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？ 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN-）中碳为+

8、2价，氮为-3价。故为氧化还原反应，为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体及固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK2SH2S。该反应的化学方程式为KCNKHSHCNK2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：MAI MBH MCHF MDHA MEIG 其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：FBC A GE，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一

9、种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_，I_，M_。 解析： 本题的突破口是MCHF，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据FBC，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据MEIG，HF同Mg作用，但事实H

10、F同Mg不反应。如为NH3同样根据AGE，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据MDHA，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。答案：A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。硫及其化合物考点聚焦1硫的物理性质及硫的可燃性。2了解二氧化硫及氧气、及水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用及次氯酸的漂白作用的区别。3知道浓硫酸的强氧化性。4学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表

11、周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于 。二、硫的化学性质-1硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象 ，硫的化合价- （填“升高或降低”）2汞及硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ，硫的的化合价 （填“升高或降低”）3硫及氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 （“稳定”还是“不稳定”）三、SO21SO2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。2SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性： （2）具有还原性： （3）具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都弱。（4）具有漂白性：漂白原理是 和HClO的漂白性的区别 。几种物质漂白原理的比较SO

12、2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理及有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色3. SO2的实验室制法：反应原理Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O（可加热提高反应速率）Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O发生装置固体及液体反应制取气体，发生装置及制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4SO2的危害和治理 SO2是大气

13、主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以及多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO22H2SO4(浓

14、)+CCO2+2H2O+2SO2在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。五、SO42检验被检液中滴入少量 酸化，再加入 ，若产生 ，不可用硝酸酸化，原因是 。试题枚举【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ()ABaSO3和BaSO4 BBaSCB

15、aSO3 DBaSO4 解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸答案:D【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若及足量的10molL-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1） 完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_（2） 按上述操作，铜的最高转化率是多少_（3） 有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计

16、量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1 (2) 50% (3)略【例3】硫及热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成

17、物继续及硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2及Sz2-也完全转化为S2O32-。问：（1） S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式_（2） amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为_（3） 若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_。 解析：3S+6OH 2S2-+SO32-+3H2O S2-+（x+1）S Sx2- SO32-+S S2O32- 由迭加得：（2x+2）S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O SO2+Sx2-+O

18、H-S2O32-+H2O 由迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。（3）由式可知 x=答案：(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O (2) a、2amol (3) 氯及其化合物考点聚焦1知道氯气的物理性质。2了解氯气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4学会Cl-的检验方法5理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一

19、、 氯元素的原子结构及自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 、 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 及金属单质的反应：及钠反应方程式 。现象是 。及铁反应方程式 。现象是 。及铜反应方程式 。现象是 。 及氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气及氢气的爆炸实验 。Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的

20、变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气及氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？及水的反应：及水反应的离子方程式： ，说明:氯气及水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性（ 、 、 ）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。及碱的反应Cl2 + NaOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO+ H = HClO（

21、实际漂白者），Ca(ClO)2 +HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（ 、 、 、 ）影响。+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色解释：Ag + Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为

22、个电子，都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 I21、颜色逐渐 ，状态从 ，密度从 ，熔沸点由 （原因是 。2、单质的溶解性除氟外（及水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，且由 ，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4Cl2Br2I2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径

23、渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现： 试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气及水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯及水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯及水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷

24、在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案：B、D。 【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。答案：

25、B【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 是由于 (用简要文字说明) 是由于 (用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是还是 【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr

26、。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例4】 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质及卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI

27、。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判断（CN）2只能及KSCN反应，不能及NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。答案：（1）氧氰 HSCN KOCN（2）（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O（CN）2+2SCN=2CN+（SCN）2该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素如（CN）2的性质及卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习

28、题。这是解答信息给予题的一种方法。【变式】 溴化碘（IBr）的化学性质及卤素单质相似，能及大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁及足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)及反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁及Cl2反应的直线是 ( ) A. a B. b C. c D. d解析 Cl2

29、及四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别及a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属及等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNaWFeWMgWAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na及氯气的反应。答案：C 氮及其化合物考点聚焦1 知道氮气的物理性质及存在。2 能从氮气的结构理解其化学性质。3 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨及水、HCl、O2等的反

30、应。了解氨水的成分及不稳定性。4 了解铵盐易溶于水、受热易分解、及碱反应。知道NH4+的检验方法。5 掌握氨气的实验室制法。6 了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可及氢气、氧气反应，方程式 。2自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。二、氮的氧化物气体性质NONO2状 态气体气体颜 色无色红棕色气 味无味刺激性气味水溶性不溶及水反应实验室制法及收 集Cu + HNO3(稀)因会及

31、O2反应，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会及水反应，只能排气法收集关 系都是有毒气体，会造成环境污染；会及碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨三、氨气1氨气是 色 气味的气体， 液化， 溶于水。电子式是 ，它的空间构型是 ，是 性分子。2氨气是 色有 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3氨气的化学性质：（1）及水的反应： 思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）及酸的反应：离子方程式为 。氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化

32、为各种固态铵盐加以使用。4氨气的实验室制法：（1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）验满方法 （5）尾气处理： 思考：哪些气体最后要进行尾气处理。四、铵盐1.结构： （电子式）1 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl NH4HCO3 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。 （2）及碱的反应： 思考：NH4+的检验：操作为 离子方程式为 五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，及金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时

33、要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：1 硝酸的不稳定性： 2 铜及浓硝酸的反应： 3 C及浓硝酸的反应： 4 及苯的反应： 三大强酸的对比硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比及水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比及水混溶纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）实验室制法硝酸钠及浓硫酸微热氯化钠

34、及浓硫酸强热工业制法NH3 NONO2 HNO3 注：NO循环氧化吸收FeS22SO2 2SO3 2H2SO4注：SO2 循环氧化吸收H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收关于浓酸变稀的问题从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：4HNO3（浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2 +2H2O H2SO4（稀） + Zn = ZnSO4 + H2 4HCl

35、 （浓 + MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO不是亚硝酸酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体A全部 B C D解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3NO，也可以是氧化产物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。答案： A【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是A NaCl B NH4NO3(s) C NaO

36、H(s) D CaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰及水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。答案:B【例3】同温同压下，在支相同体积的试管中分别充有等体积的种气体，它们是（）NO和NO2（）NO2和O2（）NH3和N2。现将支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V，则下列关系正确的是A.V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.答案：B 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比A2：3 B3：2 C3：5 D5：3答案:A 碳