初三升高一化学衔接复习资料.doc

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1、初三升高一化学衔接复习资料一 化学基本概念和基本原理一、 物质的组成及分类（一） 物质是由元素组成的1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。默写120号元素的元素符号。名称12345678910符号名称11121314151617181920符号银 铜 铁 锌 锰 钡 汞 碘 溴（二）物质的分类1. 纯净物：混合物：2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O2 N2 Fe S P等化合物：含多种元素的纯净物，物CO2 KClO3 H2SO4 Ca(OH)2 等3. 酸： H+ + 酸根离子碱： 金属离子 + OH-盐： 金属离

2、子 + 酸根离子氧化物： Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 Al2O3 等CO2 CO SO2 P2O5 H2O NO2 等CO2 SO2 P2O5 SO3 等Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 等CO H2O NO 等H2CO3 H2SO4 HNO3 等HCl H2S 等HCl HNO3等H2CO3 H2SO4 H2SO3等H3PO4等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 等Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等MgCl2 Al2(SO4)3 NaCl FeSO4 等NaHCO3 NaHSO4等Cu2(OH)2CO

3、3 等Al2O34. 氧化物根据元素组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物一般具有下面的性质 酸性氧化物：+ 碱 = 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 = 酸碱性氧化物一般具有下面的性质 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 = （可溶性）碱5. 另外，酸还可以分为强酸和弱酸，碱也可以分为强碱和弱碱。 强酸: 弱酸: 强碱: 弱碱:（三） 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。书写化学式要注意化合价。化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规则：1.单质中元素化合价为0 2.化合物中，元素化合价代数和为0 3.化合物中，氧一般为-2价

4、，氢元素为+1价。金属只有正价。 4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价 一价钾钠银氯（-1）氢 二价氧（-2）钙镁钡锌 3 铝 4 硅 5价磷 铁 2 3 碳2 4 -2 4 6 硫要记清， 化合物中和为0练习：写出下列物质的化学式或化学名称 氯酸钾 碳酸钠 硫酸锌 氯化亚铁 磷酸 氢氧化钡 五氧化二磷 氦气 氮气 HNO3 Cu(OH)2 KMnO4Hg Fe3O4 Na2S Ca(OH)2 NO2 NH4Cl 【课后练习】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2

5、、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜（Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （）A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物

6、A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质：Na2CO3 Na2O SiO2 铁O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鲜的空气Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A、B、C、D、9、以下哪一个化合物是正盐（）AKHSO4BCu2(OH)2CO3CCa(H

7、2PO4)2DNH4NO310、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能及水化合生成碱 D、酸性氧化物都能及水化合生成酸11. 把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4以上属于酸的有： 属于碱的有：

8、属于盐的有： 属于氧化物的有： 二、物质的结构1.构成物质的粒子有： 分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。分子是由原子构成的。 原子是化学变化中的最小粒子2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数3. 原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数 = 质子数 核外电子数离子所带电荷数及其化合价相同：（注意加点元素的化合价）Fe2+ Fe3+ Ba2+ Mn2+ Al3+ NH4+ Zn2+ Na+ Mg2+ MnO4S2 Cl NO3 SO42 CO32 OH ClO3 F I三、物质的变化及性质 1.物理变化：没有新物质生成

9、的变化。如物质状态的转化，形态的变化等。 化学变化：有新物质生成的变化。如燃烧等。 2.物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。 化学性质：在化学变化中表现出的性质。如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.化学反应的分类： （1）四种基本反应类型按照反应物及生成物的类别及种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，

10、生成另外两种化合物的反应。特征多变一一变多 单质+化合物单质+化合物 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态游离态） 反应物、生成物均为两种化合物。 双交换，价不变。表达式（2）氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 以反应为例：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。共升高价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（3） 四种基本反应类型及氧化

11、还原反应的关系。 指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价，判断是否氧化还原反应）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2 _反应（5）Zn2HCl = ZnCl2H2 _反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应 化合反应可能有元素化合价的升降。如： 化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有

12、单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 分解反应及化合反应相似：可能有元素化合价的升降。如：也可能没有元素化合价的升降。如：所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 置换反应，既有单质参加（单质化合物），又有单质生成（化合物中某一元素单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。总之，四种基本反应类型及氧化还原反应的关系可用图示表示为：可见，化合反应，分解反应及氧

13、化还原反应是交叉关系；置换反应及氧化还原反应是包含关系；复分解反应及氧化还原反应是排斥关系。【典型例题分析】例1 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目及铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是（ ）A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素是金属元素例2 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。（1）金刚石、石墨：碳原子 不同。（2）钠原子和氯原子：原子的 不同。（3）CO及CO2：

14、分子的 不同。（4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。（5）生铁和钢： 不同。（6）浓硫酸和稀硫酸： 不同。（7） 。（8） 。例3 由H、Ca2、CO32、OH组成的化合物一共有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种例4 经实验测得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO42离子的个数比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5例5 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 课后练习一. 选择题（每题有一个或二个选项符合题意）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A. 酒精挥

15、发B. 工业上用空气制取氧气C. 冰受热熔化成水D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末2. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空气3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为。下列说法不正确的是（ ） A. 它每个分子含16个原子B. 它由三种元素组成C. 各元素的质量比为D. 其相对分子质量为1384. 化学反应（过氧化氢）的反应事实，说明了（ ）A. 过氧化氢分子在化学反应中可以再分 B. 化学反应前后分子的总数不变C. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的 D. 在化学反应中原子可以再分5. 下列符号能代表二个分子的

16、是（ ） A. B. C. D. 6. 下列微粒在化学反应中容易得到电子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潜水艇中可用过氧化钠作为氧源，其化学方程式为。根据质量守恒定律，您认为X是（ ） A. B. C. D. 8. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种11. 有、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ） A. 5种 B. 6种 C.

17、7种 D. 8种12. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐都可能含氧C. 碱及盐、酸及盐之间一定会发生反应 D. 酸及碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应： 不能反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 对于化学反应的下列说法中，正确的是（ ）A. 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B. 若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C. 若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复

18、分解反应D. 若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀15. 50时氯化铵的溶解度是50g，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）A. B. C. D. 二. 填空题16. 用化学符号表示（1）两个氢原子 ；（2）两个氮分子 。17. 预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。（1）请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：常用作还原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。（2）写出（1）中正盐的电离方程式 。18. 某些矿物燃料燃烧后，可产生一种污染空气的有害气

19、体二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。则NO2、HNO3、NO三种物质，按氮元素化合价由低到高的顺序排列为（写化学式） 。19 有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，的离子结构及氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层，试回答：（1）写出五种元素符号：A. B. C. D. E. （2）写出的离子结构示意图： 。20. 请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：（1）属于氧化反应的化合反应： ；（2）有气体生成的分解反应： ；（3）有盐生成的置换反应

20、： ；（4）有水生成的复分解反应： ；21. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；（2）高氯酸铵受热分解： 。二 物质的转化 非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐+酸性氧化物盐酸碱性氧化物金属单质碱2134158966101312盐711以上图示表示了各类物质之间的转化。（一般

21、规律）1、 单质氧化物 2Cu + O2 = 2CuO Mg + O2 = Fe + O2 = C + O2 = S +O2 = P + O2 = H2 + O2= 2、金属单质 + 非金属单质 盐 Na + Cl2 = Na + S = Mg + Cl2 = Fe + Cl2 = Fe + S = Cu + Cl2 = Ag + S = 3 、酸性氧化物 + H2O 酸 （酸性氧化物又叫酸酐，如CO2就是H2CO3的酸酐） CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = SO3+ H2O = （不稳定性）酸 酸性氧化物 + H2O H2CO3 = CO2 + H2O4、碱性氧化物

22、 + H2O （可溶）碱CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = BaO + H2O = 不溶性碱 碱性氧化物 + H2O(需要加热)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O Cu(OH)2 = Al(OH)3 = 5、碱性氧化物 +酸性氧化物 盐 SO2 + Na2O = Na2SO3 CO2 + Na2O = Na2CO36、酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应） NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = 7、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH = SO3 + NaOH = 8、碱性氧化物 + 酸

23、 盐 + 水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = MgO + HNO3 =9、盐 + 碱 新盐 + 新碱 （反应物需可溶） FeCl3 + NaOH = CuCl2 + NaOH =10、酸 + 盐 新酸 + 新盐 CaCO3 + HCl = H2SO4 + BaCl2 =11、盐 + 盐 新盐 + 新盐（反应物需可溶） Na2 CO3 + CaCl2 = CuSO4 + Ba(OH)2 =12、金属 + 酸 盐 + H2 Zn + H2SO4 = Fe + HCl =13 、金属 + 盐 新金属 + 新盐（需可溶盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =以上

24、 6、7、8、9、10、11属于复分解反应，复分解反应的特征是：双交换，价不变。复分解反应发生的条件是：生成物有水、沉淀、气体。 以上12、13属于在溶液中置换反应，依据金属活动性顺序判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 在溶液中 排在前面的能置换后面的。在溶液中，K、Ca、Na、Ba 不能置换后面的金属。 三 化学中的小规律1. 金属活动顺序表及其使用范围：（1）金属活动顺序： （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能及盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来

25、。（3）很活泼的金属及某些盐溶液反应时，先及水反应生成碱，然后碱再及盐溶液发生复分解反应，无金属生成。结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。（4）浓硫酸及浓、稀硝酸及金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。（5）铁及非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。（6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜

26、用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：2. 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。（2） 碱：一水合氨（）、易溶；微溶； 其余碱不溶于水。（3） 盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶； 盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶； 硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶； 碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶； 磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。（4）酸中为强酸，为中强酸， 为弱酸。（5） 可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。3. 复分解反应的发生条件 （1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸） 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水） 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）第 11 页