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1、第卷为选择题，共64分;第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是 ( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至
2、冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是 ( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是 ( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 (
3、)选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽及漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是 ( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后及比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温
4、度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，及对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4向含有
5、Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A. B. C. D.10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸及3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶
6、液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 溴化钠溶液(NaI) 溴水 蒸馏B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤C 二氧化碳(CO) O2 点燃D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2
7、，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()AB C D E- FA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶
8、液C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B. C. D.16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;过滤后将滤液分为两份，向一份中加入
9、硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_;(2)除
10、去淀粉溶液中的少量碘化钠_;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_;(4)除去粗铜中锌、银等金属_;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质_;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为_;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线中溶质或沉淀(或物质)的化学式：_.19
11、.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.
12、(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： _.20.(9分)碳酸钠及工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回
13、答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是_.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品及足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g取n g样品装入广口瓶中检验装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥
14、管质量为w g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填写序号)：_.若去掉装置A，测定结果_;若去掉装置B，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).参考答案1 2 3 4 5 6 7 8A D A D C D C A9 10 11 12 13 14 15 16B C D D D D A A17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KN
15、O3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)KCl、KBr、BaCl2;K2CO3;BaCO3;KCl、KBr、K2CO3;HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、
16、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明
17、BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会及NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体及NaHCO3溶液作用生成CO2(3).偏大偏大第 9 页