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1、 化学选修三练习题答案及解析 学科： 高中化学选修 轮次： 物质结构及性质同步复习物质结构及性质同步复习 第1讲 原子结构 1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： _；453是表示_ _；35是表示_ _；5485是表示_ _ _ _；2423是表示_ _； 答案：34969是表示同位素Cl的相对原子质量；35453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35 Cl原子的质量数；35485是表示氯元素的近似相对原子质量；2423是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。 2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数
2、目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 答案：B 3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C 4、下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： 188 35 D对氯甲苯的结构简式： 答案：C 5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又
3、知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ； 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。 答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O 2MnO2 2H2O+O2 CH 4O 2262651 答案：1s2s2p3s3p 3s3p A 10 2s2p 0 1s2s2p3s3p3d4s 47、 砷原子的最外层电子排布式是4
4、s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： 第4周期B族；第5周期A族 . 2225 答案： AAs2O5Na3AsO 3d4s Ti5S5pI 物质结构及性质同步复习 第2讲 原子结构和元素性质 1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A原子半径XYZ B非金属性XYZ C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱 答案：BD 2、在以离子键为主的化
5、学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 答案：B 3、下列说法中错误的是 ASO2、SO3都是极性分子 B在NH和Cu4中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 4、请完成下列各题： 前四周期元素中，基态原子中未成对电子及其所在周期数相同的元素有 种。 第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构及单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，及同一个G
6、a原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是。 答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体 原子 HClO NH3H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X及Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： X、Y的元素符号依次为 、 ； + 2+ XZ2及YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度
7、较大的是 ，理由是； Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 FHFFHOOHF OHO 6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题： 同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
8、 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_ EE EEE EE 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。 10号元素E值较大的原因是_ _。 答案：随着原子序数增大，E值变小周期性 198填“E”E，也可 10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 AX及Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C 8、气态中性原子失去一
9、个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能下表是第三周期部分元素的 电离能单位：eV数据. A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为1价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素 答案：AC 物质结构及性质同步复习 第3讲 化学键 1、下列关于化学键的叙述正确的是 A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键 C离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 正确答案：D。 2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反
10、应是 ANH4Cl 3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3 C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O正确答案：D。 3、下列关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 正确答案：AD。 4、下列说法中正确的是 A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 正确答案：D。 5、下列叙述中正确的是 A只含离子
11、键的化合物才是离子晶体 B2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 正确答案：BD。 6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是 AH2O2BMgF CNaOH DNa2O正确答案：D。 7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电 D氯化氢水溶液呈酸性 C氯化氢溶于水后发生电离 答案：B 8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化
12、学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A BCD 答案： B 物质结构及性质同步复习 第4讲 分子间作用力 1、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是 A它们都是极性键形成的极性分子B它们都只有键 C它们都是极性键形成的非极性分子 D它们的立体结构都相同 正确答案：B 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 正确答案：D 3、下列固体：干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组
13、是 A B C D 正确答案：C 4、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 AH2S BHClCPHDSiH正确答案：D 5、下列说法正确的是 AH及D，16O及18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 正确答案：D 6 正确答案：B 7、描述下列各组物质
14、的熔、沸点变化规律，并说明其原因： ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ： BCH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CCHF、HCl、HBr、HI ： DNaF、MgF2、MgO ；ENa、Mg、Al ：FC、SiC、Si： 答案：A升高，分子量增大，分子间作用力增大； B降低，支链多，分子间作用力减弱； C升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D升高，离子间作用力增强； E升高，金属阳离子及自由电子之间作用力增大； F降低，共价键键能逐渐减小。 第四部分 名师寄语 第五部分 课后自测 1下列叙述正确的是 A、含有极
15、性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键 C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体 答案：C 2下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子 答案：BC 物质结构及性质同步复习 第5讲 晶体结构 1、关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 正确答案
16、：A 高二化学选修3第二章测试题 一、选择题 1。键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AHB.HClC.Cl2D.F2 2有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键 3膦又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正
17、确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键 4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4及I2分子量相差较小，而H2O及I2分子量相差较大 BCCl4及I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解D氯化氢溶液可以电离 6下列现象及氢键有关的是： NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
18、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定 A.B. C. D. 7、下列说法不正确的是 A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 8在乙烯分子中有5个键
19、、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 9已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换，又知次磷酸也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N
20、原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 二、选择题 11有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道及其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道及其它形成键 12、下列说法不正确的是 A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同 13、下列配合物的配位数不是6的是 A、K2Co4
21、B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu4Cl2 2+32-14、已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么ZnCl4的空间构型为 A、直线形式上 B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形 15、下列物质不能溶于浓氨水的是 A、AgCl B、CuC、AgOH D、Fe3 16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫 描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACOBC2H4O CCOCl DH2O2 17. 双选题下列描述中正确的是 ACS2为V形的
22、极性分子BClO3的空间构型为平面三角形 CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和 2?SO3?的中心原子均为sp3杂化 18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2H2S B C2H CHC C60 C2HNHHCl 19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键及键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确 的是 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 20、关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA中的碱
23、基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子。请回答： 臭氧及氧气的关系是 写出下列分子及O3分子的结构最相似的是 AH2OB CO CSO D BeCl2 分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3
24、分子有对孤对 电子。 O3分子是否为极性分子 。 O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O =PbSO+ O2 生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。 22、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子及未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数及Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。 写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。 XY分子中，X原子及Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云
25、重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型 有 。 XY2及ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 17有下列微粒：CHCH2=CHCH = CH NHNHBFPH2O H2O2填写 下列空白： 呈正四面体的是_。 中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。 所有原子共平面的是_，共线的是_。微粒存在配位键的是_。 含有极性键的极性分子的是_。 20第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
26、 o NH3是一种很好的配体，氨气分子是_分子，NH3的沸点_AsH3。 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为_。 胆矾溶液及氨水在一定条件下可以生成Cu4SO4H2O晶体。 在Cu4SO4H2O晶体中，含有的原子团或分子有：Cu42、 NH3、SO42、H2O，Cu42为平面正方形结构，则呈正四面体结 构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni4，呈正四面体构型。Ni4易溶于_。 A水 B四氯化碳C苯 D硫酸镍溶液 21已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3
27、个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。 Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。 X及Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。 比较X的氢化物及同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由. _。 参考答案 选择题答题表 21、同素异形体 C 是 1、4、1、42 22、H、C、O、Na 和4，键，键 NaHCO3，因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合 23答案： 解析：CH4、NH3、NH4、
28、P4、H2O、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、 三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、 平面形。CHCH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。存在配位键的为NH4，结构式为 24答案：极性 高于 氢键、配位键 ?SO2 4. spBC 解析：NH3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；氧及铜形成的是配位键、H 2?6242及O形成的是氢键； SO4中S的孤电子对数0，S及O形成四个键，所以S是sp3杂化，2 2SO为正四面体结构；由立体构型可知是非极性分子，易溶于
29、非极性溶液。 高考理综化学选修3试题汇编 已知A、B、C、D和E种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： 组成A分子的原子的核外电子排布式是 B和C的分子式分别是C分子的立体结构呈形，该分子属于分子； 若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是该反应的化学方程式是 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X及Z的核电荷数
30、之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： X、Y的元素符号依次为； XZ2及YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度 较大的是 ，理由是 ； Q的元素符号是它属于第周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为； 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_; Y元素原子的价层电子的轨
31、道表示式为_，该元素的名称是_; X及Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_; 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的 化学方程式是_; 比较X的氢化物及同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _。 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W及Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为 ； X单
32、质及水发生主要反应的化学方程式为； 化合物M的化学式为NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯及月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ； X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处 1 于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ； 含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应， 其原因是。 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问
33、题： 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 , 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B 元素的化合价为_； 在BF3分子中，F?B?F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_； 在及石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子及N原子之间的化学键为_，层 间作用力为_； 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构及金刚石相似，硬度及金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm?3。 VIA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表
34、现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： S单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为； H2Se的酸性比H2S 。气态SeO3分子的立体构型 2-为，SO3离子的立体构型为 ； -3-8- H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0和2.5x l0，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10， 请根据结构及性质的关系解释： H
35、2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 2 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所 2-示，其晶胞边长为540.0 pm密度为，a位置S离子及b位 2+置Zn离子之间的距离为 pm 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只 有1个，并且A和B的电子数相差为8；及B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电 子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： D2的价层电子排布图为_。 四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。
36、 A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm3。 A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存 在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问 题： 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶 体、准晶体和非晶体。 3 基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe的电子排布式为可用硫氰化钾检验Fe， 形成的配合物的颜色为_ 。 新制备的Cu2可将乙醛CH3CHO)氧化成乙酸，
37、而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道类型为_ ，1mol乙醛分子中含有的健的数目为_。乙酸的沸 点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个 氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。 Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表 示Al单质的密度_ gcm不必计算出结果)。 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A-和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： 四种元素中电负性最大的是，其中C原子的核外电子
38、排布式 为。 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ，原因是 ； A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和。 C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化 轨道类型为 。 化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子对数为 ，单质 D及湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为 。 A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式 为；晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 2+-33+3+ 4 20072012高考理综化学选修3试题汇编答案 1s22s22p63s23p6 HCl H2S V极性 H2O22H2
39、O=H2O +O2 MnO CH4O S C V形 直线形 SO因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子， 根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F-HFF-HO O-HFO-HO 1s22s22p63s23p63d104s24p As 三角锥 As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O 稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大， 分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 2s2pV形 4 2F2+2H2O=4HF+O2