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1、关于沉淀溶解平衡(3)第一页，讲稿共十七页哦第二页，讲稿共十七页哦（1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置（2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀说明:上层清液中存在铅离子.第三页，讲稿共十七页哦PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)溶解沉淀V溶解V沉淀=0速率V0时间t.V溶解V沉淀t1尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来。第四页，讲稿共十七页哦定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率
2、等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。1.沉淀溶解平衡：动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。特点：等：V溶解V沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程 第五页，讲稿共十七页哦 练习1：下列对沉淀溶解平衡描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等。C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难容性的该沉淀物，讲促进溶解。第六页，讲稿共十七页哦沉淀溶解平衡表达式
3、：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：PbI2Pb2+2I-AgClAg+Cl-Cu(OH)2Cu2+2OH-小结：必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必须用可逆符号第七页，讲稿共十七页哦定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=Pb2+I-2注意：书写溶度积表达
4、式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位25时溶度积 Ksp=Pb2+I-2=7.110-9 mol3L-3第八页，讲稿共十七页哦通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则 Ksp(AnBm)=Am+n Bn-m小结：写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式 难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag+I-BaSO4(s)Ba2+SO42-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2+2PO43-Ksp=Ag+I-Ksp=Ba2+SO42-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Ca2+3PO43-2
5、第九页，讲稿共十七页哦一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强Ag2CO3(s)2Ag+CO32-Ksp=Ag+2 CO32-=8.110-12mol3L-3几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中Ag+
6、由大到小的顺序为：AgCl AgBr AgI如何计算？溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)第十页，讲稿共十七页哦练习2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl第十一页，讲稿共十七页哦（3）Ksp的影响因素 难溶电解质本身的性质和温度第十二页，讲稿共十七页哦 溶液不饱和，若加入固体将溶解
7、溶液过饱和，有沉淀生成处于沉淀溶解平衡AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)浓度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)m Ksp(AnBm)=Am+n.Bn-m（4）应用：判断沉淀溶解平衡的方向第十三页，讲稿共十七页哦通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难容电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp，不饱和溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难容电解质溶解直至溶液饱和。第十四页，讲稿共十七页哦讨论总结：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不变 不变不移动 不变 不变 第十五页，讲稿共十七页哦ad bc 将足量AgCl分别放入：5mL水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是第十六页，讲稿共十七页哦感谢大家观看第十七页，讲稿共十七页哦