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1、关于硫和氮的氧化物(2)现在学习的是第1页，共35页硫，俗称硫，俗称硫磺硫磺。硫的物理性质：硫的物理性质：淡黄色淡黄色固体，难溶于水，固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于可溶于酒精，易溶于CSCS2 2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表，你能说出其代表物吗？物吗？现在学习的是第2页，共35页思考：硫会具有哪些性质？思考：硫会具有哪些性质？氧化性：氧化性：点燃点燃 FeFeS S=FeS 2 Fe FeS 2 Fe3Cl3Cl2 2 =2FeCl 2FeCl3 3还原性：还原性：点燃点燃 S+O2=SO2现在学习的是第3页，共35页
2、硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：硫硫是是黄黄色色粉粉末末现在学习的是第4页，共35页气体的物理性质可从以下几个等方面去分析(颜色颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质思考：思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究：探究：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？探究过程：探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫现在学习的是第5页，共35页探究现象：探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平探究结论探究结论1 1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水二氧化硫的
3、物理性质二氧化硫的物理性质现象分析：现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。二氧化硫现在学习的是第6页，共35页一、二化化硫和三氧化硫一、二化化硫和三氧化硫n 二气化硫的物理性质二气化硫的物理性质:现在学习的是第7页，共35页主要来源：主要来源：二氧化硫二氧化硫现在学习的是第8页，共35页闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。现在学习的是第9页，共35页 S+O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。现在学习的是第
4、10页，共35页二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水实验实验47：现在学习的是第11页，共35页加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色。原来的颜色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性:品红溶液褪色品红溶液褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化合跟有色物质化合生成一种无色的生成一种无色的不稳定不稳定化合物。化合物。漂漂白白原原理理现在学习的是第12页，共35页思考：思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究：探究：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察
5、溶液的颜色变化。二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性现在学习的是第13页，共35页探究现象：探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性，其漂白原具有漂白性，其漂白原理与理与ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性现在学习的是第14页，共35页漂白性：漂白性：某些有机色素SO2无色的物质经经SOSO2 2漂白的物质长时间光照或受热漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因
6、此，其后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。漂白作用不持久。现在学习的是第15页，共35页氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色物质将有色物质氧化成无色物质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质质,能使紫色石蕊试液褪能使紫色石蕊试液褪色色SOSO2 2与有色物质直接与有色物质直接结合生成不稳定无结合生成不稳定无色物质色物质 漂白某些有色物质漂白某些有色物质,不能是紫色石蕊溶不能是紫色石蕊溶液褪色。液褪色。现在学习的是第16页，共
7、35页思考：思考：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究：探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性现在学习的是第17页，共35页探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛
8、有澄清石灰水的试管中探究现象：探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊 二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性现在学习的是第18页，共35页SOSO2 2与水的反应：与水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）探究结论：探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。可逆反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二二氧氧化化硫硫的的化化学
9、学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性现在学习的是第19页，共35页 SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时，H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。现在学习的是第20页，共35页S S SS S S（SOSO2 2）S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考：思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究：探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|
10、氧氧化化还还原原性性现在学习的是第21页，共35页探究过程：探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr探究现象：探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S =3S+2H2O探究结论：探究结论：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性现在
11、学习的是第22页，共35页SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。现在学习的是第23页，共35页SO2的还原性的还原性2SO2 +O2 2 SO3催化剂催化剂a.与与O2的反应的反应:b.与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c.与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色现在学习的是第24页，共35页SO2的弱氧化性的弱氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 返回返回现在学习的是第25页，共35页酸雨的形成酸雨的形成硫酸和硝硫酸和硝酸酸雾
12、酸酸雾 1.1.什么是酸雨？什么是酸雨？2.2.正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3.3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？现在学习的是第26页，共35页2SO2+O2 2SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途现在学习的是第27页，共35页一、物理性质一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质二、化学性质1 1、与水反
13、应生成酸、与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2 +O2 2SO34 4、漂白性：、漂白性：品红溶液 褪色 催化剂课堂小结课堂小结现在学习的是第28页，共35页二二氧氧化化硫硫酸雨的形成酸雨的形成用途用途与氯水反应与氯水反应现在学习的是第29页，共35页SO3：无色固体，：无色固体，熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8)都比较低。都比较低。返回返回现在学习的是第30页，共35页2.2.NONO和和NONO2 2的性质的性质物理性质
14、物理性质NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。NO2是一种是一种红棕色红棕色、有刺激性有刺激性气味的有毒气体，密度比空气气味的有毒气体，密度比空气的大，的大，易液化易液化，易溶于水，易溶于水。化学性质化学性质2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO现在学习的是第31页，共35页2.NO和和NO2的转化的转化3NO2+H2O =2HNO3+NO（工业制硝酸）（工业制硝酸）2NO+O2 =2NO2 N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温（无色，不溶于水）（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒气（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶
15、于水，易液化）体，易溶于水，易液化）现在学习的是第32页，共35页在这个过程中要通入多少的在这个过程中要通入多少的O O2 2，NO NO2 2才能完全转变成才能完全转变成HNOHNO3 3呢？呢？2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO 4 NO 4 NO2 2O O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3NONO2 2与与O O2 2以以4 4：1 1的体积比（摩尔比）混合，的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。现在学习的是第33页，共35页假如是假如是NONO和和O O2 2混合呢？当体积比是多混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？变成硝酸呢？n2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2n3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NO NO n4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3现在学习的是第34页，共35页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第35页，共35页