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1、-初三化学第一章、第二章必背知识点-第 5 页初三化学第一章、第二章必备知识点一推断题解题必备知识点 1.特殊性质空气中含量最多的气体N2 ,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体 H2 有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体 CO2 ,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3 ,不可燃，也不助燃的气体 N2 ，CO2，稀有气体 ，最理想燃料 H2 ，理想的原因放热多，无污染，来源广， ，未广泛使用原因 造价高，储存难 ；煤气成分 CO ，天然气成分 CH4 ，造成酸雨的气体 SO2 ,NO2 ，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的
2、灭火剂是水可燃性气体 H2 ，CO ， CH4 燃烧的化学方程式分别是2H2 + O2 点燃 2H2O, 2CO + O2 点燃 2CO2, CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ;2.特殊颜色: 黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体 Mgo ， P2O5 ；银白色固体 Mg,Fe , 紫黑色固体 KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3 、Cu、P ，3.特殊的反应条件（1） 催化剂2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2）直流电2H2O 直流电 2H2+ O2 （3） 加热 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
3、(4)点燃3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ,4P + 5O2 点燃 2P2O5 C + O2 点燃 CO2（充分燃烧） , 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）2H2 + O2 点燃 2H2O , 2CO + O2 点燃 2CO2 , CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O4.组成元素相同的物质: （1）H2O2 H2O ； CO CO2 ； 5.特殊状态: 常见液体H2O、H2O2;液体燃料 C2H6O ,常见气体O2, H2 ，CO ， CH4 ,CO2 6氧三角及化学方程式： 碳三角及化学方程式（1）氧三角：
4、H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO27.能互相转化的物质:H20 O2(H2);8.有水生成的反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 , 2H2 + O2 点燃 2H2O CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反应：C + O2 点燃 CO2 ; 2CO + O2 点燃 2CO2 ;CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二空气、氧气知识点：1（1）空气成分：氮气（78）；氧气（21）；二氧化碳（0.03%）稀
5、有气体（0.94%）（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。氮气不能燃烧也不支持燃烧。（3）氧气用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁 （均利用化学性质）（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。能否用木炭、硫代替红磷？不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气体，使瓶中压强几乎不变。（6）加热高锰酸钾制氧气
6、的操作要点：先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）(7) O2的检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。O2的验满：将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。(8) 收集气体：排水法（O2、H2）；向上排空气法（O2、CO2）；向下排空气（H2、CH4）；收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了(9) 排空气收集气体时，导管一定要伸到集气瓶底部（为了使空气充分排出）（10）氧气中燃烧现象：铁：剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。磷：剧烈燃烧并放热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。 碳：
7、剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。2描述实验现象注意的问题：（1）不能说出生成物名称 （2）铁丝在空气中不能燃烧 （3）磷燃烧不能说“雾”（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰 （5）碳在空气中不发白光3简答题（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因：（）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因：（）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因： （5）收集氧气很长时间收集不满的原因： 、 （6）排水法收集氧气不纯的原因： （7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是 ，原因是 （8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气： 答案：（1
8、）高锰酸钾粉末进入导管 （2）没加二氧化锰催化剂 （3）集气瓶底没放水（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源 （8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。三、化学基本实验与探究1、试管：固体加热略向下，液体加热45(向上倾斜45度角)2、药品的取用：（1）往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”；（2）液体药品取用：瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；3、常用仪器中
9、：（1）可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿（2）需垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶（3）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗；4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”； 酒精灯内酒精不超过“2/3”， 5、托盘天平：左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）,称量数据0.1克，若称量10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。6、量取一定体积的液体，需要的仪器是量筒和滴管，读数方法是：先把量筒平放，实现与量筒内凹液面最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。7、 如何证明二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂？（验证一变二不变）实验目的实验步骤实验现象结论
10、探究二氧化锰能否改变过氧化氢分解速度1向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验。少量气泡，木条不复燃二氧化锰能改变过氧化氢分解速度2向上述过氧化氢溶液中加3克二氧化锰，伸入带火星木条。大量气泡，木条复燃探究二氧化锰反应前后质量是否改变3将实验3中剩余固体过滤、洗涤烘干后，称量剩余固体。剩余固体质量仍为3克MnO2反应前后质量不变探究二氧化锰反应前后化学性质是否改变4再取新的过氧化氢溶液于试管中 ，加入滤出的剩余固体，再伸入带火星的木条检验试管中有气泡产生，带火星木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变因MnO2能改变H2O2分解速度，且反应前后质量和化学性质不变，故能做H2O2的催化剂. 四
11、基本概念1化合价口诀：钾、钠、银、氢1价；钙、镁、钡、锌2价；铜汞2铝3；亚铁2铁3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。硫酸根 SO4碳酸根 CO3 -2价；氢氧根 OH硝酸根 NO3 -1价，铵根 NH4 +1价。2、物质的性质与变化 反应条件：催化剂、点燃、加热、高温、常温 化学变化 事例：燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、（1）物质变化 基本反应类型 ：化合、分解、置换、复分解四种类型 分类 从得氧和失氧角度看：有氧化反应和还原反应 从能量变化角度看：有放热反应和吸热反应 物理变化：如三态变化、挥发、溶解、能的转化（2）物质性质 物理性质：如色、态、味、熔沸点、硬密度
12、、挥发性、溶解性、导电性、 化学性质：如可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、毒性、还原性等练习：1下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质？（1）稀有气体做电光源（物性）；（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性） （8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性） （9）铜作导线（导电性，物性）； （10）铁作铁锅（导热性，物性）练习1 过碳酸钠固体化学式为2Na2CO33H2O2，有关该化合物叙述如下。外观为白色固体稳定性较差，100 时
13、直接分解放出氧气易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同） ，主要属于化学性质的是 ，属于用途的是 。（答案：；）（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程（2）化合反应：多变一 ； 分解反应：一变多（3）催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。带火星的小木条带
14、火星的小木条过氧化氢2水泥块【实验步骤】 实验一：步骤如下：（1）操作的现象 ；操作现象为有气泡，木条复燃。（2）通过实验一得出的结论是 。实验二：（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2。此步得出的实验结论是 。实验三：（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。此步实验结论是 。【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是 答案： （1）气泡很慢，木条不复燃（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前后化学性质不变（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解
15、的催化剂。五化学式书写1维生素C（C6H8O6）由 种元素组成，其名称分别是 ,铜锈Cu2（OH）2CO3由 元素组成，尿素CO(NH2)2 元素组成，KAl（SO4 ）2由 种元素组成。2氧化钠 氧化钙 氧化铁 氯化钠 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁 硫酸亚铁 硫酸铁 碳酸钙 硝酸铵 硫酸铝 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷 二氧化锰 四氧化三铁 五氧化二磷 一氧化氮 水 双氧水（也叫过氧化氢） 高锰酸钾 锰酸钾 氢氧化锌 MgO AgNO3 CaCl2 Cu (OH)2 SO2 3下列物质的符号与名称都正确的是 A . 氧化铜CuO2 B.氢气H C. 氯化铁FeCl2 D. 钠Na4判断下列符号是否正确，若不正确请改正：BaCl Mg2O NaCO3 氢气H K2NO3 CuOH2 AlSO4 HO2 FeCl3 氦气He 5原子序号为6, 8，12的三种元素组成的物质符号是 ，名称是 。