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1、-初中化学涉及的化学反应中的先后问题-第 5 页化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，
2、等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀Cu(OH)2、Mg(OH)2等4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3
3、溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液NaOH、Ca(OH)2等CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。小结：酸性强的气体比酸性
4、弱的气体更容易被碱溶液吸收。6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀
5、HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实
6、际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）9、金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu，Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越
7、远越先反应练习：1、某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含 （2）该溶液所含溶质是 和 （3）不含另外一种物质的原因是 2、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为。（2）写出步骤其中一个反
8、应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。（1）硫酸锌；Fe（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示
9、的是序号A. B. C. D.4、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）序号甲乙铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液表面生锈的铁钉稀盐酸A B C D只有5、已知反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）A 、 、 A B C D6、下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( ) A向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B向硝
10、酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 D某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体14下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B加热一定质量的高锰酸钾C某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D向一定质量的NaOH溶液中滴加水10、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（ ）答案选C，我想问，为什么稀盐酸会先和氢氧化钠反应，再和变质成的碳酸钠反应（或者说是再和碳酸氢钠反应），为什么不是同时反应，或是与碳酸钠先反应，变质的话，不是碳酸钠在外面，氢氧化钠在里面的吗？11、下列图象对应叙述关系正确的是（） A向pH=3的溶液中加水 B一定质量的稀盐酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石12、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）