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1、第 1 页第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算班级_姓名 _座号 _成绩 _ 练习一基础训练1已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)=-566kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)=+180kJmol-1则 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的 H是A-386 kJ mol-1 B+386 kJ mol-1 C+746 kJ mol-1 D-746 kJ mol-1 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物的总能量不一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接发生的反应焓变D.同温
2、同压下，22()()2()HgClgHClg在光照和点燃条件的H不同3已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ mol-1、1 411.0kJ mol-1和 1 366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A.+44.2 kJmol-1 B.44.2 kJ mol-1 C.330 kJ mol-1D.+330 kJ mol-14.我国发射“神五”所用的长征2 号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和 H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃
3、料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ?mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是A.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H=-1135.7 kJ?mol-1B.2N2H4(g)2NO2(g)=2N2(g)4H2O(l)H=-1135.7 kJ?mol-1C.N2H4(g)NO2(g)=23N2(g)2H2O(g)H=-1135.7 kJ?mol-1D.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4 H2O
4、(g)H=-1135.7 kJ?mol-15.已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=21H2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -第 2 页（g）+21Cl2（g）的H为A.+184.6 kJ?mol-1 B.-92.3 kJ?mol-1 C.-369.2 kJ?mol-1 D.+92.3 kJ?mol-16.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ mol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ mol-
5、1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJ mol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定练习一基础训练1 D 2 A.C.3 B.4.D.5.D.6.BC练习二能力提高1.已知：H2(g)21O2(g)H2O(g)H1 241.8 kJ/mol21N2(g)O2(g)NO2(g)H2 +33.9 kJ/mol 21N2(g)23H2(g)NH3(g)H3 46.0kJ/mol 则 17g 氨气与氧气反应生成NO2（g）与 H2O（g）时，H k
6、J/mol。2已知：222()()()2()COgSOgS gCOg18.0 JHkmol2222()()()2()HgSOgS gH O g190.4 JHk mol222()()2()CO gOgCOg1566.0 JHk mol2222()()2()HgOgH O g1483.6 JHkmol()S g与2()Og反应生成2()SO g的热化学方程式为。3.用2224H OH SO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -第 3 页2Cu sHaq（）（）=22CuaqHg（）（）139.64molKJH)(
7、222lOH=)()(222gOlOH146.196molKJH2212HgO（）（g）=)(2lOH184.285molKJH在24H SO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2H O的热化学方程式为。4.已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)3H试用1H、2H、3H来表示下列反应4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20Ca
8、SiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)的H=5能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在 25、101 kPa 时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则 CH4燃烧的热化学方程式是。（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H437.3 kJ?mol 1H2(g)+O2(g)H2O(g)H285.8 kJ?mol1 CO(g)+O2(g)CO2(g)H283.0 kJ?mo l1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)HkJ?mol1。练习二能力提高1.282.8 kJ/mol 2S
9、（g）+O2（g）=S O2（g）H=-574.0kJmol-13.Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)H=-319.68KJ.mol-14.1H+32H+183H5（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H 890.31 kJ?mol1 （2）+131.5 1212名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -练习三高考模拟1.25，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+S
10、O42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)=BaSO4(s)+2H20(l)；H=-114.6 kJmol-1 B.C.D.2C8H18(g)+2502(g)=16C02(g)+18H20(l),H=-5518 kJmol-12氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为；（2）在体积为2L 的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol 2 分钟/mol 平衡常数H2N2NH31 298 6
11、2 1.2 4.1 1062 398 3 1 0.8 K1请回答下列问题：反应的平衡常数表达式为；K1的相对大小，K1_4.1 106（填写“”“”或“”）；实验 1 中以(H2)表示的反应速率为；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；A容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132 B（N2）（正）3（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）NH4Cl 溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl 在重水（D2O）中水解的离子方程式是。3工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第
12、 4 页，共 6 页 -第 5 页完成下列问题：.合成氨（1）写出装置中发生反应的化学方程式：。（2）已知在一定的温度下进入装置的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为 5:4，则氮的转化率为。.氨的接触氧化原理（3）在 900装置中反应有：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H905.5 kJmol1 K11 1053（900）4NH3(g)+4O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)；H 1103 kJmol1K21 1061（900）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H 1267 kJ mol1K31 1067（900）除了上列反应
13、外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g)N2(g)+O2(g)；H。（4）铂铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：由于铂对 NO 和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得 NO 和水分子在铂表面脱附，进入气相中。若没有使用铂铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_ _。说明催化剂对反应有_。（5）温度对一氧化氮产率的影响当温度大于900时，NO 的产率下降的原因_(选填序号)。A促进了一氧化氮的分解B促进了氨的分解C使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成
14、更多N2（6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的 NO、NO2可全部被吸收，写出用 Na2CO3 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -第 6 页催化剂加热、加压溶液吸收的反应方程式参考答案1.B2(1)46.1KJ(2)23322()()()c NHc Nc H；0.45mol/(Lmin)；C(3)NH+D2O NH3HDO+D+；3（12 分）（1）N23H2 2NH3（2 分）（2）40%（2 分）（3）180.75 kJmol1（2 分）（4）氮气和水蒸气选择性（2分，各 1 分）（5）A、B（2分，各 1 分，选错扣1 分）（6）NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2（2）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -