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1、第一章第二节主族元素 碱金属和卤素（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li 到 Cs的金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性：4Li+O2 Li2O 2Na+O2 Na2O22 Na+2H2O 2NaOH+H2 2K+2H2O 2KOH+H22R+2 H2O 2 ROH+H2 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，都显 _ 价.它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，
2、金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 3碱金属 物理性质 的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K 反常）熔点、沸点逐渐降低小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从 F 到 I 的非金属性
3、逐渐减弱。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI 点燃点燃名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -4卤素单质间的置换2NaBr+Cl22NaCl+Br2氧化性：Cl2_Br2；还原性：Cl_Br2NaI+Cl22NaCl+I2氧化性：Cl2_I2；还原性：Cl_I2NaI+Br22NaBr+I2氧化性：Br2_I2；还原性：Br_I结论：单
4、质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 5.非金属性的强（弱）的判断依据：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。碱金属和卤素历年试题1关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是A原子半径依次增大B 金属性逐渐增强C非金属性逐渐减弱D原子得电子能力逐渐增强2下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是A是白色固体B密度比碘的大，熔点比碘的高C在加热条件下能与氢气剧烈反应D能从 KI溶液中置换出碘3下列各组比较中，正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B碱性：
5、Be(OH)2Mg(OH)2 KOH C还原性：H2SeH2SH2O D稳定性：HFHClHBr4根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是A硒化氢比硫化氢稳定B铍原子失电子能力比镁强C砹的氢化物不如氯化氢稳定D氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强5对于 VIIA 族元素，下列说法不正确的是A可形成 l 价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱6下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是AF2 BCl2CBr2D I27下列说法正确的是A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第 A族所有元素的金属性都比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢
6、化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强8天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高9居里夫人发现的镭（Ra），是元素周期表中第七周期第A 族元素（Be、Mg、Ca、Sr、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是A氢氧化物呈两性B单质能使水分解，放出氢气C在化合物中呈2 价
7、D碳酸盐难溶于水10下列比较中，正确的是A受热稳定性：HIHBrHClHF B 单质氧化性：F2Cl2Br2I2C微粒半径：FNa+NaKCs 11下列递变规律不正确的是AN、O、F气态氢化物稳定性依次增强B I2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高12.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属密度小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子的核电荷数比较小D.碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去13.按 F，Cl，Br，I 的顺序，下列递变规律正确的是（）A非金属性逐渐增强B原子半径逐渐减小C气态氢化物的稳定性
8、逐渐增强D单质的氧化性逐渐减弱14（7 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共价键数目为个。（2）根据元素周期律，请你预测 H3AsO4、H3PO4、的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（用“”、“”或“=”表示）。15（13 分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A 和 C，B和 E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为 1：1。由 B、C 组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为
9、2：1，丁中为 1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。则：（1）写出各元素的名称：A 为B为C为D 为E为（2）E元素的原子结构示意图为：（3）丁的电子式为：用电子式表示甲的形成过程为：（4）C、D 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -28氢；氧；钠；铝；硫(2)(3)；31（8 分）（1）（2 分）（2）金属活动性顺序为Na Mg Al（2 分）（3）减小、增强、减弱、金属活动性（4 分）24（1）二VA 3（每空 1 分）（2）（2 分）（3）更小（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -