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1、龙文教育学科导学案教师:马东岚学生:日期:10 月 12 日星期:六时段:19：00-21：00 课题专题化学实验基本方法题型与解题思路汇总学习目标与考点分析一、教学目标1、物质的量的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。学习重点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程一、计算1、求 n 思路：
2、求 n 公式总共只有四个：n=Mm,n=NAN,n=)(V气体Vm,n=cV(溶液)根据题目已知条件，选择相应的公式。例1.32g O2的物质的量为 _mol.例2.1.204 1024 O2的物质的量为 _mol.例3.标准状况下，11.2LO2的物质的量为 _mol.例4.500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_mol.2、求 N 思路：利用公式 N=nNA,对于公式中 n 的求法，参考上边求n 公式。例1.25g 胆矾中所含结晶水的分子个数 _。例2.1.204 1024 O2所含氧气分子的个数 _,氧原子个数 _.例3.500mL 1mol/L NaCl 溶液中
3、Na+的个数为 _.3、求 NA 思路：利用公式：NA=nN,关键找出 N，n.例 1.8g O2中含有 a 个 O2分子，则阿伏伽德罗常数NA=_.例 2.8g O2中含有 b 个 O原子，则阿伏伽德罗常数NA=_.例 3.标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA可表示为_ 例4.1g N2中含 a 个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 _.4、求气体 V 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -思路：.利用公式 V=nVm,关键求出 n。在相同条件下比较体积V时，因为 _相同，故只需比较 _即可。例1.用 NA代表阿伏伽德罗常数
4、的值，在标准状况下a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是_ 例2.在标准状况下，2gH2分子数为3.01 1023 CO20.8molHCl 1.12LCl2体积由大到小的顺序为 _.例3.标准状况下，相同质量的下列气体O2Cl2N2CO2,体积最大的是 _.5、求 M 思路：利用最基本公式：M=nm例1.已知 1.505 1023个 X气体分子的质量为8g，则 X气体的摩尔质量为 _ 例2.有一种气体的质量为14.2g，体积是 4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为 _.例3.某一真空瓶质量为m1，该瓶充入氧气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A
5、时，总质量为 m3，则 A相对分子质量为 _.6、阿伏伽德罗定律及推论思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT、PV=MmRT、PM=RT）例1、两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量例 2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为 _ 例3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是 CO，则甲气体可能为（）A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
6、例 4、在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是_ 7、分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】例1.32g O2所含的原子数目为 _;0.5molH2O含有的原子数目为 _;0.5NA个氦气分子含有 _He;1molH2O含有的 H2O分子数为 _NA例2.0.1molNH4HCO3中含有 _molH，_molNH4+，_个 N，_个 NH4+例3.0.5molO3中含有分子数为 _个，原子数为 _个，质子数
7、为 _个，电子数为 _个例4.相同质量的 CO和 CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为_.例5.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，c(Ca2+)=_,c(Cl-)=_ 例6.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L 氯化钠溶液B50mL mol/L 氯化钙溶液C150mL3mol/L氯化钾溶液D50mL3mol/L氯化镁溶液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -例 7.今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300mL、0.1mol/LMgSO4溶液 200m
8、L和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为_.例 8.0.5L 1mol/LFeCl3溶液与 0.2L 浓度为 1mol/L KCl溶液中 Cl-数目之比为 _ 8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的配制及误差分析思路：利用c=Vn，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下，要用 V=p)m()m(溶剂溶质，还要注意单位换算。溶液的稀释（浓缩）定律：c(浓)V（浓）=c(稀)V（稀）例1.将标准状况下的aL HCl(g)溶于 1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则盐酸
9、的物质的量浓度为 _ 例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有 a g SO42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后溶液中 Al3+的物质的量浓度为 _.例3.配制 1L 1mol/L 的盐酸，需要密度为 1.19g/cm3 溶质质量分数为 37%的浓盐酸多少毫升？例4.某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 _ 例5.用 0.400mol/L 的盐酸中和含有0.4g NaOH的 NaOH 溶液，需 HCl 的体积是 _mL 9.不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其
10、溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为 1、2，且 w1w2(1)当两者等质量混合时，w混=2wwm2mwmw2121(2)当两等体积混合时，I、当溶液密度大于1 时，w1w2,12，w2ww21II、当溶液密度小于1 时，w1w2,12，w3a%D、3a%D、3a%小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。10.
11、平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为1 mol，组成 1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以 g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书 2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=.nn.M*nM*nnm212211混混投影例 1、已知空气中 N2和 O2的体积比为 4：1，求空气的平均相对分子质量2121VVnn 设 N2为 4 mol，O2为 1 mol M=8.281432*128*4 g/mol 板书(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则 M=2
12、2.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体 A 的密度 dA的 D倍，则 D称为相对密度。D=AAMMdd混投影例 2、某气体对 H2的相对密度为 14，求该气体分子量。M=2*14=28 点击试题 1、某物质 A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为 2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为()A、7d B、5d C、2.5d D、2d 例、在标准状况下，测得1.92 克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=L0.672g92.1=2.86
13、g L1，标准状况下，Vm=22.4 L mol1。则该气体的摩尔质量为：M=标22.4 L mol1=2.86 g L122.4 L mol1=64 g mol1，即该气体的相对分子质量为64。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=1-3mmolL4.22L1072.6VV=0.03 mol 摩尔质量为：M=mol0.03g1.92nm=64 gmol1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。三、解题技巧归纳十字交叉法讲十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。板书 1、原理：cab
14、cnnBA2、适用范围：凡能满足 a nA+b nB=c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用投影(1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。点击试题1、已知 H2和 CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中 H2、CO体积比。2、已知 CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO的体积百分比(2)用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比点击试题标准状况下，N2的为 1.25g/L，CH3CH3的为 1.34g/L。两种气体混合后，其 为 1.30g/L。求混合气体中N2和
15、 CH3CH3体积比(3)用两种不同浓度溶液的w与混合液的 w作十字交叉，求两种质量比点击试题用60%和 20%的两种 NaOH 溶液混合配成30%的 NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少？(4)两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比点击试题把 0.6 mol/L 和 1.2mol/L 的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/L，求所取两种溶液的体积比。1、电荷守恒：3c(A3+)+2c(B2+)+c(C+)=3c(D3-)+2 c(E 2-)+c(F-)例1、有 Al2(SO4)3和 K2SO4的混合溶液，已知其中 c(Al3+)
16、=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，则混合液中 c(K+)=_ 2、极值法：对数据感到不足而感到无从下手的计算或混合物组成的判断的题目时，采用极端假设，即假设某一成分恰好反应的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数等，这样可以使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，达到事半功倍的效果。例1、Al、Mg混合与适量的稀硫酸恰好反应，将溶液蒸干，所得固体质量增加了4.8g，则参加反应的原混合物的物质的量可能为（）A.0.04 mol B.0.035 mol C.0.06 mol D.0.05 mol 四、易错点集锦1、NA：约为 6.02 1023mol-名师资料总结
17、-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -2、m与 M：注意单位例1.1mol O2的质量是 _，O2的摩尔质量是 _。3、V与 Vm：注意单位例1标准状况下，1mol O2的体积的是 _,O2的摩尔体积是 _.4、与 22.4 有关的（如 11.2、22.4、44.8 等）错误类型 1：没给条件或条件错误a.2LCO2比 2LCO质量大b.22.4LCO所含的分子数约为6.021023c.CO的摩尔体积为 22.4L/mol d.2molH2与 44.8LHCl 所含分子数相同e.0.5mol 锌与足量稀盐酸反应产生11.2LH2f.常温常压下，11.2LH2 含有分子数为
18、 0.5NA 错误类型 2：不是气体a.标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为 6.02 1023 b.标准状况下，22.4L 五氧化二磷的物质的量为1mol c.标准状况下，80g SO3体积约为 22.4L 特别注意:出现质量、物质的量时无需强调条件。如：a.常温常压下，28g N2所含分子数为 NA个.(正确)b.标准状况下，28g N2所含分子数为 NA个.(正确)c.任何条件下，28g N2所含分子数为 NA个.(正确)d.常温常压下，1molO2含有 2NA个 O原子.（正确）e.任何条件下，1molO2含有 2NA个 O原子.（正确）5.M 与相对分子质量，求M记得写单位，相
19、对分子质量无单位6.1mol 氢（错误）：要用化学式表示7、给密度求溶液体积时，注意单位换算8.浓度与体积无关，比较浓度时，直接看相应粒子的浓度即可。例 1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的量浓度比为1:2:3，按体积比 3:2:1 分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的量浓度之比为（）A1:2:3 B.3:8:9 C.1:4:9 D.3:4:3 9.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质不包括结晶水，如Na2SO4.10H2O 溶于水后溶质为Na2SO4 例 1、实验室需用 480 mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取
20、 7.68g 硫酸铜，加入 500mL水B.称取 12.0g 胆矾，配成 500mL溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL水D.称取 12.5g 胆矾，配成 500mL溶液10 配制 240mL 1mol/LNaCl,称量 NaCl的质量为 _ 11.称量 5.85gNaCl(错误).，量取 10.00 mL H2SO4三、实验部分1、实验安全（遵守实验室规则、了解安全措施、掌握正确的操作方法）2、混合物的分离和提纯1）过滤：固液分离操作：一贴两低三靠2）蒸发：固液分离装置：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间3）
21、蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离，通常这两种物质互溶，如汽油柴油装置：仪器：注意：蒸馏烧瓶加热方法、所装药品的用量；防瀑沸的措施；温度计的位置；冷凝水的方向4）分液：分离互不相容的液体，如分离汽油和水5）萃取：利用一种物质的在不同溶剂中溶解度不同进行分离，高中阶段用到萃取的只有从碘水、溴水中萃取碘单质和溴单质装置：仪器：步骤：萃取剂的选取原则：注意：分液漏斗的使用方法；震荡分液漏斗时，要关闭活塞并要不时旋开活塞放气，以防漏斗内压强过大引起危险；分液时，要将分液漏斗上玻璃塞打开或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相同，同时漏斗颈紧贴烧杯内壁；下层液体从下口放出，上层液体从上层倒
22、出。3、离子检验1）SO42-的检验：CO32-的检验 Cl-的检验2)食盐的提纯（除去NaCl 中混有的 Ca2+，Mg2+，SO42-）记住两个原则;Na2CO3在 BaCl2后，过滤在加盐酸后4、除杂原则：不增、不减、易分、复原5、如何1）如何检验离子已沉淀完全？2）如何洗涤沉淀？3）如何检验溶液的 pH?4）如何检验装置气密性6、认识常见的警示标示7、常见试剂的作用1）浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰：吸收水，干燥作用2）无水硫酸铜：检验水的存在3）NaOH 溶液：吸收 CO24）澄清石灰水：检验CO2教学反思：今天我学到了什么？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -学生对于本次课的评价：特别满意 满意 一般 差学生签字：教师评定：1、学生上次作业评价：非常好好 一般 需要优化2、学生本次上课情况评价：非常好 好 一般 需要优化教师签字：主任签字：时间：年月日名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -