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1、化学反应原理模块测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷（共42 分）一、选择题（每小题2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CNa+、Fe3+、Cl、AlO2 DK+、Mg2+、NO3、SO423、在密闭容器里，A与 B反
2、应生成 C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知 2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4 个电极反应 Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2 Zn 2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A 和 B 和C和 D和5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）AClNH4B34HCONHC44HSONHD424SO)(NH6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质
3、不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3
4、(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3均为 0.15mol/L DSO3为 0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反
5、应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A反应容器内的压强不随时间改变B 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内 的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意）12、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒
6、钟各物质浓度变化正确的是（）A、NH3：0.002 mol L1 B、O2：0.001 mol L1C、NO：0.001 mol L1 D、H2O：0.0015 mol L1 13、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）AS2BCO32CNH4+DBr14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）ACH3COO+H2O CH3COOH+OH BNH4+H2O NH4OH+H+CCH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O DNaCl+H2ONaOH+HCl 15、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微
7、粒浓度关系正确的为（）Ac(CH3COO)c(Na+)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(OH)c(H+)16、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶
8、液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阴极 C放电时电解质溶液的pH逐渐增大D放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e8OH CO32+6H2O E充电时每生成1 mol CH3OH转移 12 mol 电子18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和 3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡
9、浓度不改变的是（）A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）19、已知在25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJ mol 1B C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518k
10、Jmol 1 C C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol 1 D C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJ mol 120、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)B c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)21常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该
11、溶液可能是（）A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液 C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液第卷（共58 分）三、填空题（每空2 分，共 48 分）22有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和 NaB溶液的 pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L 的 KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。23现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -到
12、该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。（结合反应方程式说明）24某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4 104mol/L，c(SO42)=2.5 104mol/L，c(Cl)=1.6 105 mol/L，c(NO3)=1.4 105 mol/L，c(Ca2+)=1.5 105 mol/L，则该废水的pH为_。25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和 p 的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，
13、则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。27在如图用石墨作电极的电解池
14、中，放入 500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置极。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的pH 为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）28可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -（1）压强 P1比 P2（填大或小）；（2）（a+
15、b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度 t1比 t2（填高或低）；（4）正反应为反应。29 I 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：四、实验题（每空2 分，共 10 分）30实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实
16、验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。(2)取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的现象是。此时锥形瓶内溶液的pH为。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）排去
17、碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH 固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -参考答案：题号1 2 3 4 5 6 7
18、 8 9 10 11 答案C D A A C D C B B D C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案CD C A AB C BD AD B D BD 22 HA、HC、HB、HD 23因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O H2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。244 25（1）m+np（2）固（3）逆反应方向（4）吸热26（1）222OHCOOHCO；（2）吸热；（3）830 27（1）正阴（2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（3）1；CuO，2g 28（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。29 I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电 源的正 负极 接反了，或 铜棒接电源的负极等。30（2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。8.210。0.11mol/L（不写单位扣1 分）丙D、F C Cu 稀硫酸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -