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1、2013 学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2013.12 考生注意：1、本卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共10分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1、关于汽
2、油、甘油和花生油的叙述正确的是A都属于油脂B都无固定的沸点C都能浮在水面上D只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A漏斗B量筒C容量瓶D滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3甲酸乙酯CCHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂DCCHCH3CH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI-与 IO3-可以大量共存于溶液中D通过“取样 灼烧 溶解 过滤 萃取”可从海
3、带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A-1 B+2 C0 D+3 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 14 页 -二、选择题（本题共36分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱B化合物的内在结构-电解质的相对强弱C反应温度的高低-化学平衡的移动程度D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是8、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都
4、能破坏水的电离的组合是AY3+、W-BZ2-、X+CX+、Y3+DX+、Z2-9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A 除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去 NaCl 中少量 KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去 CO2中的 HCl 气体通过 NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去 C2H5Br 中的 Br2加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是AK+、AlO2-、Cl-、NO3-BNa+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C
5、Na+、ClO-、SO42-、Cl-DNH4+、Al3+、SO42-、H+A制取干燥纯净的NH3(g)B制取大量的CO2气体C证明 Cl2易与 NaOH(aq)反应D测量 Cu 与 HNO3(浓)反应产生气体的体积名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 14 页 -11、银制器皿表面日久因生成Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A该处理过程中电能转化为化学能B银器为正极，Ag2S还原为单质银CAg2S溶解于食盐水生成了AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、
6、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2 O2 SO3 甲2 1 0 放出热量：Q1 乙1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2 下列判断中不正确的是A197 Q1 Q2B达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C两容器中反应的平衡常数相等D生成 1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13、对于同温同压条件下的气体12C18O 与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等D质量相等时质子数相等14、
7、把 200mL NH4HCO3和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A（l0b-5a）)mol/L B（2b-a）mol/L C（1020ba）mol/L D（5b-52a）mol/L 15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子中有9 种不同化学环境的氢原子C贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol D可用 FeCl3(aq)区别乙酰水
8、杨酸和对-乙酰氨基酚铝质容器银器食盐水名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 14 页 -16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a 与 e 同主族，b与 f 同主族，e 与 f 同周期；常温下a、e 的单质状态不同；d 的核电荷数是b 的最外层电子数的 2 倍；单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c 两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d 分别与 a 形成的化合物，沸点由高到低依次为：dcb C原子半径由大到小的顺序是efbca D元素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb 17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强
9、电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4、Na、Mg2阴离子OH、NO3、SO24若 取 等 质 量 的 甲、乙、丙 配 制 成 相 同 体 积 的 溶液，发 现 溶质 的 物 质 的量 浓 度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A可能是 NaOH B可能是 NH4NO3C不可能有SO24D一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是AHBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3B2HBrO Na2C
10、O32NaBrOH2OCO2CHBrO NaHCO3NaBrO H2OCO2DNaBrO CO2H2O NaHCO3HBrO 19、已知 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB有 2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC有 6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na的数目就增加0.1NA20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A用 50mL 12mol/L 的氯化氢水溶
11、液与足量二氧化锰共热制取氯气B向 100mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁粉C常温下，将1g 铝片投入 20mL 18.4 mol/L 的硫酸中D在 5 107Pa、500和铁触媒条件下，1mol 氮气和 6mol 氢气反应酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3 10-7Ki2=5.6 10-11次溴酸Ki=2.4 10-9名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 14 页 -21、T时在 2L 密闭容器中使X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的物质的量变化如图-1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2，Y 的体积百分含
12、量与时间的关系如图-2 所示。下列分析正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B03 min 内，v(X)0.2 mol?L-1?min-1 C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 v逆D若改变条件，使反应进程如图-3 所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应3Cl2+6KOH(热)KClO3+5KCl+3H2O 制取 KClO3（混有 KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq，热)中通入一定量 Cl2，充分反应后，测得溶液中 n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能
13、为A2.20 B2.33 C2.00 D0.50 四、（本题共 12 分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p 电子有种自旋方向。24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应之所以能进行的原因是。25、反应生成的化合物的电子式为；该
14、分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。26、某温度下，反应在容积为V 升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V 升，t 秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 14 页 -27、在 t 秒内，反应中v(SiCl4)=（用含 a、b 的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)+Q（Q0）SiHCl3(g)H2(g)Si(纯)3HCl(g)提高反应中Si(
15、纯)的产率，可采取的措施有：（选填 2 条）。五、（本题共 12 分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和 KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前用 0.1mol L-1H2SO4(aq)洗涤 Fe 粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3(aq)的 pH 调至 2.5；为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、用足量 Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH 随时间的变化关系
16、如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与 NaClO 反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol 电子发生转移，可得到肼g。32、常温下向25mL 0.01mol/L 稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。ac(Cl-)=c(NH
17、4+)c(H+)=c(OH-)b c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 14 页 -图-1 34、常温下向25mL含 HCl 0.01mol 的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol L-1。六、（本题共 12 分）过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。35某试剂厂先制得7%8%的双氧
18、水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是（填写编号）。a常压蒸馏b减压蒸馏c加入生石灰常压蒸馏d加压蒸馏36如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。37 甲同学想从下图-2 的中选取替代图1 方框中的装置，可行的是（填写编号）。38若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：+Mn2+H2O 丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2
19、S 等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：。图 2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 14 页 -39过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的 Na2CO3溶液，需加水g。七、（本题共 12 分）硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质
20、）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：40“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d灼烧不充分铜未被完全氧化41通过途径I 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径有明显的两个优点：。42测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产
21、生误差的原因可能是_。a加热后容器未放入干燥器中冷却b最后两次加热后的质量相差较大c加热前称量时容器未完全干燥d加热过程中有少量溅失名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 14 页 -43利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A 的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：。八、（本题共 10 分）有机物 A、B、C、D、E、F、G 的相互关系如下图所示。44、检验 A 中卤元素的实验方法是。45、B 的结构简式为；的化学反应类型是。46、G 在实验室中
22、可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是，反应得到的产物可能有（填写结构简式）。47、F 是一种二元酸，它在一定条件下可与G 反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为。写出反应的化学反应方程式。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 14 页 -CH2CH2BrBrBr2OONaCN NH4Cl 170浓硫 酸九、(本题共 12 分)已知：R-CHO，R-CNHRCOOH。氯吡格雷（clopid ogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：48、C 中含氧官能团的名称为，CD的反应类型是。49、Y
23、的结构简式为，在一定条件下Y 与 BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1 发生加成反应，生成的产物可能有种。50、C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环。该反应的化学方程式为。51、由 E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。52、写出 A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式。53、已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2CORORCOROHCOROH HROH H氯吡格雷OOH，90Y(C6H7BrS)SNHOClO CH3SNOClOCH3E
24、 NaCN NH4Cl HX HA NH2ClCOOCH3D C8H7N2Cl B C8H8ClNO2C NH2R-CH-CN 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 14 页 -十、(本题共 14 分)金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。54现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为 5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为。55取铝合金（含铝90）1.5 g 与 80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入 0.6 mol
25、?L-1 的氨水使 Al3+恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_L（标准状况）。使 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水_mL。56将 1.84g 金属钠投入98.16 g 水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。57向 a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq)中通入 b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b 的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b 的代数式表示）b 的取值范围（mol）溶质的成份溶质的质量（g）b4a 10-4Na2CO3、NaHCO3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名
26、师精心整理-第 11 页，共 14 页 -普陀区 2013 学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准201312第I卷（本卷共 66分）一、选择题（本题共10 分），每小题 2 分，选对得2 分，选错得0 分。1 2 3 4 5 D A D C A 二、选择题（本题共36 分），每小题 3 分，选对得3 分，选错得0 分。6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C C A B D B B C A C C B 三、选择题（本题共20 分），每小题 4 分，若正确答案只包括一个选项，选对得4 分，错选或多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
27、给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。18 19 20 21 22 AD AB B AC C 第卷（本卷共 84分）四、（本题共 12分）23、5（1 分），1（1 分）24、弱于（1 分）因为生成物CO 为气态，降低CO 的浓度，可使平衡正向移动。（1 分）25、：?ClClClClSi（2 分）非极性（1 分）26、小于（1 分）27、（2a-b）/2t mol/(Ls)（2 分，代数式1 分，单位1 分）28、降低压强；升高温度；及时分离出HCl 等（2 分）（每条 1 分，合理给分，共2 分。）五、（本题共 12分）29、去除铁粉表面的氧化物等杂质（1
28、分）、O2（1 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 14 页 -30、4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O（2 分，物质正确写全1 分，配平 1 分）31、2:1（1分）、80（1 分）32、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（1 分）、几乎不变（1 分）。33、ac（2 分，每个1 分）34、先正向移动，后逆向移动（1 分）、0.4mol/L（1 分）。六、（本题共 12分）35b（2 分）3621.25%（2 分，写 0.2125 给全分）37（2 分）382MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O（2 分，物质正
29、确写全1 分，配平1 分）；先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。（合理，给分）（2 分）39 433.5g（2 分）七、（本题共 12分）40坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去（2 分，各 1 分）。ad（2 分，各 1 分）41蒸发浓缩过滤洗涤（2 分，各 1 分）。产生等量胆矾，途径I 消耗硫酸少；途径I 不产生污染大气的气体（2 分，各 1 分）42cd（2 分，各 1 分）43（2 分，产物质正确1 分，配平1 分）八、（本题共 10分）44、取少量 A 于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A 中含溴
30、元素。（2 分）45、H2C=CH-COOH（1 分）；消去（除）反应（1 分）46、Cu 或 Ag 作催化剂、加热（1 分）。HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO（2 分）47、（1 分）+2NaOH/H2OCH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 14 页 -SBr（2 分；反应物、产物正确1 分，配平+条件 1 分）九、（本题共 12分）48、羧基（1 分）、酯化反应（1 分）49、（1 分）、6（2 分）50、2+2H2O（2 分；有机产物正确1 分，其他全对1 分）51、HO-
31、CH2-CH2-OH（1 分）52、（2 分，每个0.5 分）53、（2 分，每个0.5 分）十、（14 分）541:4（2 分）551.68L(2 分)20mL（2 分）5611.44g（2 分，过程 1 分，结果 1 分）57b 的取值范围(mol)溶质的成份溶质的质量(g)NaOH、Na2CO3（1 分，每个 0.5 分）3.2a 10-2+26b（2 分）8a 10-4b4a 10-4（1 分）1.76a 10-2+62b（2 分）HC2H4Br2CH2BrCH2Br NaOH/H2O CH2OHCH2OH CH3OH Cu/O2HCHO OONH2ClCOOH一定条件NHNHOOClCl名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 14 页 -