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1、湖南省普通高中化学学业水平测试卷化学 1模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间90 分钟。第卷（共68 分）一、选择题（本题包括21 小题，每小题只有一个选项符合题意，116 题每小题3 分，1721 题每小题4 分，共 68 分。）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。A、KOH B、溴水C、水玻璃 D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。A、HCl?B、Cl2 C、NH3?D、NO 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）
2、。A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。A.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 5.关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是（）。A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化成Na2CO
3、36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO37下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）。A B C D 8人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为 Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性9溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质
4、，它与水反应的化学方程式为()。IBr+H20 HBr+HIO 下列关于IBr 有关性质的叙述中，正确的是A与水反应中既是氧化剂又是还原剂B与 NaOH 反应生成碘化钠和次溴酸钠C可作氧化剂 D与水反应是氧化还原反应10.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）。A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸11.能用 H+OH=H2O 来表示的化学反应是（）。A、CuO溶于稀 H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH 溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应12下列物质中常温下既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产
5、生氢气是（）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）。A、Mg2+、SO42、K+、Cl B、Na+、NH4+、NO3、MnO4C、K+、Cu2+、Cl、BrD、Ba2+、Na+、OH、HCO314在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）。A1/2 B 2/3 C1/3 D3/815.有 NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）。A盐酸 BNa2CO3溶
6、液 C.氯水 D FeCl3溶液16 8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）。A溶于 500 mL 水中 B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的总体积为500 mL D溶解后溶液的总体积为1 L17下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()。A4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C5 L 0.4 mol/L NaOH D2 L 0.15 mol/L Na3PO418.下列离子方程式正确的是（）.A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+
7、H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42-+H2D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O19.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）.名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水20下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（）.ACl2 BHI CNH3 DCO221 4NH3（）5O2（）4NO（）6H2O（）在 10 L 密闭容器中进行，10 s 后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消
8、耗速率或产物的生成速率)可表示为().A（NH3）0.0060 mol/（）B（NO）0.0040 mol/（）C（O2）0.0060 mol/（）D（H2O）0.036 mol/(.min)第卷（非选择题，共32 分）二、填空题22（8 分）在标准状况下，1 mol 任何气体体积为22.4 L。那么在标准状况下，700 L NH3的物质的量为 mol，全部溶解在1L 水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g cm3，则氨水的体积为 L，物质的量浓度为。三、推断题23.（5 分）有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z 的单质中燃烧
9、，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2分子能与1 个 Y2分子化合成2 个 X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -XZ_，X2Y_。24（7 分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_ C：_：_（2）写出下列反应的方程
10、式：CF的离子方程式HI 的化学方程式四、实验题25.（7 分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和 CO2气体。已知图中4 个洗气瓶均装有检测液。现给出4 种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -五、计算题（本题包括1 小题共 5 分）26（5 分）将 6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL 密度为 1.25 g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？名师资
11、料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -参考答案 一、选择题（本题包括21 小题，每小题只有一个选项符合题意，116 题每小题3 分，1721 题每小题4 分，共 68 分。）1B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2.D 解析：HCl?、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3.B 解析：Cl2和 SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4.B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化5.B.6.C 解析：依次发生下列变化：4Na+O2 2Na2O Na2O
12、+H2O 2NaOH2NaOH+CO2+10H2O Na2CO310H2O Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O7C8.D 解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。9.C 提示：IBr 与 H2O的反应是复分解反应，IBr 中+1 价 I 有较强的氧化性。10.B 解析：依次发生下列反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO42FeCl3+Fe=3 FeCl2H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H211.
13、B12.D13.A 14 C 解析：二氧化氮遇水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO15.D 解析：FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀16 C17 B18.D 解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式19.D 解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7
14、页，共 8 页 -20.B 解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体 NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥 H2S、HBr、HI 等还原性气体。21B解析：（NH3）0.0040 mol/（）（O2）0.0050 mol/（）（H2O）0.36 mol/(.min)二、填空题22、（8 分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L三、推断题23.（5 分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O24、（7 分）（1）A：Al；C：；I：（2）；四、实验题25（
15、7 分）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性检验 SO2氧化除去SO2检验 SO2是否除净检验 CO2五、计算题26（5 分）答案：1.25 mol/L 16.1%解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算n(Zn)=6.5 g/65(gmol-1)=0.1 molc(ZnSO4)=0.1 mol/80 mL/1000(mLL-1)=1.25 mol/L硫酸锌的质量分数:0.1 mol161 g mol-1/(80 mL 1.25 g/mL)100=16.1%答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25 mol/L，质量分数为16.1%名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -