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1、专题 1 微观结构与物质的多样性第二单元第 1 课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、初步掌握离子键的概念；2、初步了解电子式的书写原则。过程与方法：1、自主探究：通过NaCl 的生成过程理解离子键与的特征；2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见离子化合物：【学习过程】一、离子键1、定义：所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒：；3、离子键的实质：思考：NaCl 和 KCl、NaCl 和 MgCl2谁的离子键强度大？4、影响离子键强弱的因素：5、离子化合物：由通过构成的化合物。包括：离子化合物中的阳
2、离子可以是或，但不能是；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（）或原子团（），注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【NH3 H2O 不是离子化合物】思考：判断化合物是否是离子化合物的方法是二、电子式：1、定义：的式子。2、电子式的表示方法：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -原子电子式：H Cl S Ar Mg 阳离子电子式：NaMg2阴离子电子式：ClS2H原子团电子式：OHNH4离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称NaCl K2O CaCl23、用电子式表示出离子化合物的形成过程：K2O CaCl2注意：(1
3、)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标。【目标检测】A 组1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电2、最易形成阴离子的元素是（）ACl BF CNa DK 3、与 Ne 核外电子排布相同的离子跟Ar 核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2BNa2S CKCl DKF 4、一定能形成离子键的是（）A金属元素的单质与非金属元素的单质化合B只限于 A 和 A 的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D任意两种元素化合均可形成离子
4、键5、下列各电子式中正确的是()A氯原子B硫离子C镁离子D铝原子6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -7、下列不是离子化合物的是（）A H2O B CaI2CKOH DNaNO3B 组8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10 个电子）：(1)单核阳离子 _ _ _；(2 单核阴离子 _ _；(3)含两个原子核的分子_；(4)含两个原子核的一价阴离子_ _；(5)含五个原子核的分子_；(6)含五个原子核的一价阳离子_ _；
5、(7)含四个原子核的分子_（8）含四个原子核的一价阳离子。9、A、B、C 和 D 是同一周期的四种元素，A、B、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B 元素的氧化物2.0g 恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B 元素的单质跟D 元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：A 原子的结构示意图为，C 在周期表中的第_周期，_族，BD2 的电子式为 _，A、C两 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。10、现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A 与
6、 C，B 与 D 分别是同族元素，且B、D 两元素的质子数之和是A、C 两元素的质子数之和的两倍。请写出：（1）A 元素的名称，B 元素的符号；（2）C 元素的单质与A2B 反应的离子方程式：；（3）C 元素跟 D 元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。11、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为_，电子式为 _。12、X 元素位于 A 族，原子核内有12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是名师资料总结-精品资
7、料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -_，它是通过 _键结合的，它形成过程的电子式为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -第一章第三节第一课时答案【学习过程】一、离子键1、相反电荷离子之间的相互作用；2、阴阳离子；3、静电作用4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐；金属离子；NH4+；H+；Cl-、S2-、O2-等；OH-、SO42-、NO3-等；熔融状态下能够导电。二、电子式1、定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。2、3 略【目标检测】1.D 2.B 3.BD 4.C 5.A 6.D 7A 8.(1)Na+、Mg2+、Al3+、(2)O2-、F-、N3-、(3)HF(4)OH-(5)CH4(6)NH4+(7)NH3（8）H3O+9.Na 三、A Cl-Mg2+Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 10.(1)氢O(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)Na+S 2-Na+(4)H+HSO3-=SO2+H2O 11.CaCl2 Cl-Ca2+Cl-12.MgF2离子F +Mg +F F-Mg2+F-2 8 1+1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -