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1、第三章第2节 水的电离和溶液的PH进阶检测进阶检测第2课时溶液的酸碱性与pHstep ”,辞叩=【随堂检测】1 .判断正误，正确的打“ J ”，错误的打“ X ”(1)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH),则溶液一定呈现酸碱性()(2)某溶液的pH = 7,该溶液一定显中性()(3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强()(4)用蒸储水润湿的pH试纸测溶液的pH, 一定会使结果偏低()(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45()答案(1)V (2)X (3)X (4)X (5)X (6) V2 .下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A. p
2、H = 7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有 c(H+)=1.0X 10-7 mol.L-iC. c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性D.在100 时，纯水的pH7,因此显酸性答案c解析 A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度, 所以错误；在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等，但并不一定等于1.0X10-7 mobL-1,所以B项错误，C项正确；100 的纯水中，虽然pH” “V” 或“ =)1X1014。(2)25时，某Na2s。4溶液中c(SOr)= 5Xl()-4moi.L-i,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液 中
3、c(Na+) ： c(OH)=o(3)在/2 , pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OFF浓度为。(4)在打时由水电离出的c(h+)=1X1(T6moi.L-若该温度下，某溶液的pH = 7,则该溶液(填 字母)。a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d. c(OH-)=100c(H+)答案 (2)1 000 ： 1 (3)1 X 1O_10 mol-L_1 (4)bd解析升温，Kw变大。(2)c(SOt) = 5 X 10-4 mol-L_1,则 c(Na+) = 2c(SO1)=1 义 10-3 moi一，稀释 10 倍，则 c(Na+)= 1X10。moi.L7 ;25 时，Na2sCU
4、溶液中 c(OH)= 1 X 10-7 molf1,稀释 10 倍后仍然为 1X10 7 mol-L_1,则 c(Na+) ： c(OH-)=103 ： 10(3)在勿时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1X1()7 molLNaOH溶液中，H+来自水的电离，水电 离出H+的同时也电离出等量的OH,(4)在垃时，水电离的c(H+)=1X106 molL1则此时水电离的c(OIT)= 1 X 10-6 mo卜L? 即，2 时 Kw=(l X 10-6)X(l X 10-6)= 0-12 ；某溶液的 pH = 7, c(H+)= 1 * 10-7 mobL-1,该溶液中 c(OH)= 1 X
5、 105 mobL tc(H+),溶液呈碱性；此时笔*=1。，即 c(OHT尸 100c(H+)。(7( it )1 八 1 U II1U1 L令L关注有礼（一令学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线学学科同3 .常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）o0.01 mol 1/1氨水溶液A. 0.02mol 氨水与0.02mol LHC1溶液等体积混合0.03mol Li氨水与O.Olmol 1HC1溶液等体积混合B. pH = 2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合答案A解析 0.01molLT氨水溶液，0.02molLf
6、氨水与0.02mo卜L-HC1溶液等体积混合，实为0.01mol/LNH4cl ; 0.03mo卜厂|氨水与O.OlmolLTHCl溶液等体积混合实为0.01molL7氨水溶液0.005mol/LNH4Cl ; pH = 2的盐酸与 pH= 12的NaOH溶液等体积混合，为BaCb溶液，pH由大到小的顺序为：ACBD, A项正确。4 .室温时，下列说法正确的是（ ）oA. pH=U的氨水和pH=ll的Na2cO3溶液中，由水电离产生的c （OH-）均为IxioTmol L-B.分别把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH均为10C.分别向等体积的O.l
7、mol TTHCl溶液和O.lmol LTCH3coOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好 为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向lmLpH = 3的盐酸和pH = 3的CH38OH溶液中加入少量CH3coONa固体，两溶液的pH均增大答案D解析 酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH=ll的氨水，由水电离出的。（OH、 为 lxlOH1mol/L, pH=ll 的 Na2cO3 溶液中,水电离的氢氧根为 lxlO_3mol/L,故 A 错误;100mLpH=ll 的 NaOH 溶液加水稀释至1L,所得溶液pH均为10,氨水是弱电解质，存在电离平衡，pH=ll的氨水加
8、水稀释至1L, 所得溶液pH10Tmoi.LTp()。【基础再现】1.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10molL。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mobL-1C.该溶液的pH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性答案C解析25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)= IO-。moll-vlO-7 moiL说明水的电离受到抑制，0-14溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中。(H+)=而FmobL-W4 mol-L-1,溶液的pH = 4 ;如果该溶液呈碱性，溶液中c(H+)=
9、107molL7,则溶液的pH=10, B错误、C正确。2. 25 ,将 100 mL 0.14 mol-L-1 NaOH 溶液与 100 mL 0.06 mol-L1 硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为()A. 12B. 12.3C. 13D. 14答案A解析 两溶液混合后OFT过量，反应后aOHDM。”-01 =。molL1根据25,水的离N JLjX 0-14子积常数降=1*1074可得，溶液中氢离子浓度为mobL-lX KZ JL10-12 moi.L该溶液的 pH =12。3. 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=l的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH = 2,则
10、NaOH溶液 与HC1溶液的体积比为()A. 1 ： 9 B. 2 ： 9 C. 9 ： 2 D. 10 ： 1答案C解析 NaOH 溶液中 c(OH)=lXl(F2molL7,盐酸中 c(H+)= 1 X 10一】molL?设 NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积分别为xL和yL,根据混合溶液pH = 2,即溶液中c(H+)=1XlO-obL-1,得 mobL-lXlOmobL-1,解得 x：y=9：2, C 项正确。x y4. AG定义为AG=lgS2,若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是()。c (OH-)A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大8. 65时，pH与AG的换算公式为
11、AG = 2 (7-pH)C.若溶液显碱性，则AGV0D.若溶液显中性，则AG=0答案B解析 酸性越强lg c(H?越大,A正确；在25时。(OH-)pH=-lgc (H+),根据AG和pHc (0H-)c (H+) (H+)k的计算公式可得 AG=lg- =lgc (丁)-Ige (OH.)=-pH-lg=一pH IgKw+lgc(H+) =2pHc (OH )c (H+)怆跖=2pH lgl(T4=2 (7 pH),但B选项温度为65口，则故B错误；若溶液呈碱性，贝! (H+) lg c(H2 lgl, IP AGL-1, pH = c (OH-)-Ige(H+) =lgl0_7=7, A
12、G = lgl=0,故D 正确。5. (l)t时，水的Kw = lxl0/3,则该温度(填我=)25口，其理由是 o(2)在(1)中所述温度下，c(H+) = lxlO-7mobL-1的溶液呈(填“酸性”“碱性”或冲性)若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的。(OH.)=mol -。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取凡,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。(4)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电 离程度。(5)0.1mollJ乙酸(甲，Ka
13、= 1.75xl()5)和01moi.广氯乙酸(乙，K/L4X10-3)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的c(H+)与加入水的体积V之间关系的是(填字母)。答案 升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1x10-7 向右 向右 等于 c解析(1)升高温度，促进水的电离，羯增大，由于相=以10*卜10-因此该温度大于25口，故答案为：,；升温促进水的电离，Kw增大；13(2)该温度下，溶液中c(OH = lWmolL7=lxl(T6mol.，因为OHc(H+),所以溶液呈碱性； NaOH溶液中由水电离出的dOH)等于溶液中的c(H+),即为IxKT7moi.l。故答案为：碱性；IxlO” ；(
14、3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中dH+)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加人少量NaCl固体， 反应2+：0 0日卜+。一 + ：。0的平衡向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动。故答案为：向 右；向右；1 f)T4(4)pH=4的盐酸中，由水电离出的c(H+) = t=molL-=l()7molLT, pH=10的Ba(OHb溶液中，由水电 离出的411+) = 1071110卜匚,故两种溶液中水的电离程度相同，故答案为：等于；(5)乙酸的储小于氯乙酸的储，所以O.lmoll-乙酸溶液中的c(H+)小于O.lmoLL一氯乙酸溶液中的c(H+), 故水的电离程度：0.1m
15、ol-L-的乙酸溶液(甲)大于0.10101匚1的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的。(H+)均 减小，水的电离程度均增大，故选品故答案为：c ;【能力提升】1 .常温条件时，下列说法正确的是A. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cr)=c(CH3COOB. pH=ll的氨水中，由水电离出的c(OH-)=lxl(y3mo.UC. pH=3的酸HA和pH=ll的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸D.体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9,则mn, D项错误；2 . 一定温度下，向纯水中分别滴加盐酸和NaOH溶液，溶液中的pH和pOH的变化
16、曲线如图所示，已知: pH=-lg(H+)、pOH=-lg(OH-)o下列说法错误的是A. T,T2B. E点溶液中溶质的物质的量浓度为IOmol.L”C. C、D两点溶液中水的电离程度相等D.溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液答案B解析A.由图可知，时，Kw = 1012, T2时，Kw = 1014,温度升高Kw增大，故A正确；B.E点溶液中pOH=10,贝!Jc(OH-尸10-k01儿，c(H10-2 mol/L,则溶质的物质的量浓度为10-2 mol/L, B错误；C.C 点溶液中c(H+户lOmol/L, D点溶液中c(OH-尸lOol/L,氢离子和氢氧根离子的浓度相同，其对
17、水的电离的抑 制程度相同，故此时水的电离程度相等，C正确；D.由A点到D点，溶液由中性到碱性，故是向溶液中滴加 NaOH溶液，D正确；故选B。3 .在25。时，用0.10molL氨水滴定20.00mL0.10mol.LHR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是pHA. HR可能为弱酸B.B.若 HR 为强酸,Kb（NH3 H2O）=2x10,0.1 a-2C. P点溶液稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.滴定前，在0.10molLHR溶液中，水电离出的c（）可能等于10/3mo.l答案C解析A.若HR为弱酸，且电离常数大于氨水的电离常数时，欲使混合溶液的pH=7,滴加
18、氨水需适当过量,符合图象特点，A项正确；B.由Q点数据，若HR为强酸，由电荷守恒式：c（NH；） + c（H+） = c（R-） + c（O/T1混合溶液pH=7时,c（NH：） = c（R-） =20.00 +amol/L,溶液中?4也凡0）二a x 0.10-20.00 xO. 1020.00 +aKb（NH3H2O）=2x10-70.1 a-2，B项正确；C. Kw只与温度有关，P点溶液稀释，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不可能均减小，C项错 误；D.若HR为强酸，滴定前，在Q10mol.LHR溶液中，水电离出的c（M）可能等于1013moi1，D项正确;c（HR）c（H2R）c（HR）c
19、（H2R）的变化关系如图c（R2j4 .常温下,将KOH溶液滴加到某二元弱酸（H?R）中,混合溶pH与1g局或坨所示，下列叙述错误的是c(HR )或lglgc(HR )c(H2R)c(R)A. Kal (H2R)的数量级为10-2c(R2jB.曲线M表示pH与恒方目的变化关系 c(HR )C.常温时，NaHR溶液显酸性D.当混合溶液呈中性时，c(K+)c(R2jc(HRjc(0Hj=c(H+)答案Dc /?/、 1Q解析A.根据图像，取曲线N上的点(04.9),烟=&(H)R)= l(rL9,人正确C(H2R)c HR-) c(HR-)2r lg r - pH , H2Rc(H2R) c(H2R)c(H+)xc(HR )c(H+)xc(77R )/、B %(HK)=，也降(凡R)= lgc；H；)=/gc(H+) + lgc R2-)/、,2为二元弱酸，KalKa2,曲线M表示”与1g的变化关系，B正确；C.根据图像，(2(H2R)= 107.2, c HRKh HR-) = - = = IO-121 Ka2,在NaHR溶液中，印的电离程度大于水解程度，NaHR溶液显酸性，C Si 1Uc( R2)错误；D.常温下当混合溶液呈中性时，Igj加jO,c(小Tc(R2) D错误；故选D。5 .下表是不同温度下水的离子积:温度/25tt2水的离子积Kw1X10-14a1X10-12