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1、-沪教版初中化学方程式(上册)整理-第 2 页1-5章化学方程式整理小结点燃一化合反应潮湿空气点燃1镁带燃烧: 2Mg + O2 = 2MgO (耀眼白光,照明弹)2铁燃烧及生锈:3Fe + 2O2 = Fe3O4(火星四射,得黑色固体);*4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(缓慢氧化)3铜丝加热: 2Cu + O2 = 2CuO ;点燃4铝丝常温形成致密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃5氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 = 2H2O点燃6碳的燃烧:2C + O2 = 2CO(不完全燃烧);C + O2 = CO2(完全燃烧)点燃7硫的燃烧:S + O2 = SO2 (
2、空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中明亮的蓝紫色火焰) 高温8磷的燃烧:4P + 5O2 = 2P2O5 (浓厚白烟,烟幕弹)9二氧化碳被碳还原:C + CO2 = 2CO (吸热反应,高炉炼铁中制还原剂CO)点燃10二氧化碳溶于水:CO2 + H2O = H2CO3 (制碳酸饮料)11.CO燃烧:2CO+O2= 2CO2 (CO是煤气的主要成分,有毒)=二分解反应=1碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O (特点:固体受热后消失)2碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2(特点:分解得3种氧化物)MnO2=3加热高锰酸钾制氧
3、气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2=4二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2 (实验室制氧气)=5氯酸钾制氧气:2KClO3 2KCl+3O2通电=6电解水:2H2O 2H2+ O2 7碳酸分解:H2CO3 CO2+ H2O高温=三置换反应高温=*1氢气还原金属氧化物: CuO + H2 Cu + H2O*2碳粉还原金属氧化物: 2CuO + C 2Cu + CO23铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl
4、 = MgCl2 + H2;Mg + H2SO4 = MgSO4 + H25铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(实验室制氢气)7湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*8铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四复分解反应:*1金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(除锈);
5、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2实验室制CO2:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O(原理:碳酸盐与酸都能反应生成CO2)3硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀:CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 高温=五其他反应类型:1一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(赤铁矿炼铁)高温=Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;(磁铁矿炼铁)高温= * CuO + CO Cu + CO22二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O(验CO2);点燃=*3天然气燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O4.铜绿和盐酸反应:Cu2(OH)2CO3 + 4 HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2打*的为拓展内容