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1、-九年级化学各单元知识网络图-第 12 页第一单元、走进化学世界 化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。变化 物理变化：没有新物质生成的变化。物质的变化与性质 化学变化：有新物质生成的变化。性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性） 化学变化：蜡烛燃烧； 区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是的）燃烧。学习化学的一个重要途径化学实验 对蜡烛燃烧的探究（P1213） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P1416）1、药品取用
2、的规则 使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体12ml；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2、固体药品的取用 粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）3、液体药品的取用 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）化学实验基本操作 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持
3、水平） 俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项 能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿4、给物质的加热 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。第二单元、我们周围的空气氮气（N2）（78%） 1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸 3、用途：1、氧气含量的
4、实验测定（用红磷在空气中燃烧）点燃 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；水进入瓶中大约占瓶体积的1/5 化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足装置漏气 瓶未冷却就打开夹子氧气（O2）（21%） 2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。3、化性 可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式） 支持呼吸空气成分 4、用途： 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）MnO2 高锰酸钾MnO2化学方程式 2H2O2 = 2H
5、2O + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O25、制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因：空气 步骤：连检装固加收移熄 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：稀有气体（0.94%） 1、物性：无色、无味的气体 2、化性：稳定（称为“惰性气体”） 3、用途： CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）空气的污染及防治1、污染物 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘 2、防治措施化学反应类型 化合反应：（“多变一”：A + B = AB）
6、 分解反应：（“一变多”：AB = A + B） 氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）第三单元、自然界的水通电 1、组成：氢、氧两种元素组成。 电解水实验：2H2O = 2H2+ O2 体积比： 2 1 构成构成 2、构成：H、O原子 水分子 水构成构成 物质的构成：原子 分子 原子 物质 原子 离子（1）分子 概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 性质 不断的运动 之间有间隔 （2）原子：化学变化中的最小粒子。（3）元素与分子、原子的区别 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子） 水（H2O）分子、原子：微观概念，既讲种
7、类，又讲个数 方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 要点：“一贴、二低、三靠”3、净化 过滤操作 仪器： 玻璃棒的作用：引流硬水与软水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别：用肥皂水 硬水的危害： 硬水转化为软水：煮沸 蒸馏4、爱护（能举出具体23个例子） 节约用水防止水体污染 污染源：工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放5、物质的分类 混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等单质 X2：H2、O2、N2、Cl2纯净物 X： S、P、Fe、C、Mg 氧化物
8、：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等化合物 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3第四单元、物质构成的奥秘组成元素物质构成 离子 原子 分子构成原子核 质子（+）（+） 中子（不带电） 1、原子 核外电子（） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思） 四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数） 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（
9、决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe2、元素表示元素符号 书写：“一大二小”意义 表示该元素 表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）3、离子 概念：带电荷的原子（如Na+、Cl） 形成：原子通过得失电子而形成。 决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）元素分类 金属元素：最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼 稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。单质 X2：O2、N2、H
10、2、Cl2书写 X：S、P、C、Fe、Al、Mg4、化学式化合物（根据化合价书写） 意义：（四个） 计算相对原子质量计算 计算各元素原子的个数比 计算物质中各元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数1+1 计算某元素的质量（或计算某物质的质量） 书写：（如：Na、 Cl ）5、化合价口诀： 书写化学式 应用 推化合物中某一元素的化合价2 推离子符号 6、几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2、2O2、O ）第五单元、化学方程式 1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2、适用范围：一切的化学反应质量守恒定律 种类不变（元素种类也不变） 3、化学反应符合
11、的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变（1）求质量 A + B C + D点燃 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？4、应用 （2）推某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有 元素点燃 （3）推某一物质的化学式：点燃 如：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式 写化学式：（利用化合价） 2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法） 标条件与箭头点燃 反应物、生成物、反应条件 3、意义 质量关系 （以C +O2
12、 = CO2为例） 粒子关系 4、计算 解设格式 化学方程式 列相关量 列比例式 解答第六单元、碳与碳的氧化物金刚石 物性：1、三种单质 用途：石墨 物性：碳的单质 用途： C60 2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同点燃 常温下稳定（制成墨水）点燃3、化性可燃性作燃料 O2充足：C + O2 = CO2高温下 O2不足：2C + O2 = 2CO高温 还原性（还原CuO、Fe2O3等） 冶金高温 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 药品：大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H
13、2O + CO21、制取 发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因） 验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满） 检验：（石灰水）2、性质 物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水CO2化性 “三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 光合作用原料3、用途 灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）碳的氧化物 CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 化工产品原料 4、影响及防治措施点燃1、性质 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化性 可燃性：2CO + O2 = 2
14、CO2 毒性：CO 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO22、用途 燃料 冶金CO2与CO物化学性质差异大的原因：分子的构成不同第七单元、燃料及其利用燃烧的条件同时满足，缺一不可 可燃物 空气 / O2燃烧和灭火 温度达到着火点只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理 清除可燃物 隔绝空气 / O2 温度降低到着火点以下1、化石燃料 煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H元素）点燃 天然气主要成分：甲烷（CH4） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2、作用：提供能量 造成酸雨3、燃烧对环境的影响
15、 （1）化石燃料燃烧对空气的污染 燃烧不充分产生CO 产生固体污染物 （2）汽车尾气对空气的污染 4、防治措施点燃新的燃料 （1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”） C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （2）H2：（最清洁的能源） 优点：没污染；放热多；制取来源丰富。 缺点：贮存困难；成本高；使用不当易发生爆炸。开发新的燃料和能源性质点燃 物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水化性 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 制取（药
16、品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元、金属与金属材料 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽物性 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属）化性 置换反应：A + BC = B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO4 = Cu + F
17、eSO4 用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2、铁合金：（含C量不同）合金 生铁：2%4.3% 钢：0.03%2% 3、其它合金： 4、性能：比纯金属优越赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼：（CO还原） 化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施： 金
18、属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）第九单元、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉）5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措
19、施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T，一般S外因：温度（T） T，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T，S） P（P，S）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）第十单元、酸和碱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂