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1、第4课时 铜及其重要化合物【学习目标】了解铜及其重要化合物的主要性质和应用。【导学案】六、铜及其重要化合物1、铜单质（1）物理性质：铜是色金属,具有良好的性、性和延展性。（2）化学性质反应物质化学方程式与非金属单质反应O2(1)潮湿的空气中：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)(2)氧气加热： Cl2S与盐溶液反应AgNO3FeCl32、铜的重要化合物（1）氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸(H+)反应CuO+2H+ = Cu2+H2OCu2O+2H+ = Cu2+Cu+H2O(反应中的酸为非强氧化性酸)与H2反应H2+CuOCu+H2O转化关系4
2、CuO 2Cu2O+O2(2)氢氧化铜Cu(OH)2是色不溶于水的固体，可溶于酸，受热分解的化学方程式为 。(3)无水硫酸铜(CuSO4)是色粉末，常用于检验水的存在，吸水后变为色的晶体(CuSO45H2O)，俗称。铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用作水池消毒剂；CuSO4和熟石灰的混合液即无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂。（4）碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，是同铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳，溶于酸并生成相应的铜盐。请写出对应的化学方程式：【问题探究】（1） 氢气通过灼热的氧化铜一段时间后，所得的红色固体有几种可能？怎样验证？（2） 怎样用化学方法除出空气中的氧气？（3） 怎样用稀硫酸、铜和必要的其它廉价原料制取硫酸铜溶液？（4） 怎样由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体？【开拓视野】课本P66 资料卡片：人体中的铁元素【问题探究】课本P70 探究：利用覆铜板制作图案 讨论：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？【研究与实践】课本P71：检验食品中的铁元素讨论：如何检验食品中是否含有铁元素？第 2 页 共 2 页学科网（北京）股份有限公司