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1、关于无机化学基础知识现在学习的是第1页，共49页主要内容：主要内容：l一、基本概念一、基本概念l二、基本理论、定律二、基本理论、定律l三、基本性质三、基本性质现在学习的是第2页，共49页一、基本概念一、基本概念l无机化学无机化学l原子、分子、离子、元素原子、分子、离子、元素l原子量、分子量、化合价原子量、分子量、化合价l物理变化和性质、化学变化和性质物理变化和性质、化学变化和性质l混合物、纯净物、单质、化合物混合物、纯净物、单质、化合物l物质的量、摩尔、摩尔质量物质的量、摩尔、摩尔质量l气体摩尔体积、物质的量浓度气体摩尔体积、物质的量浓度l溶液、饱和溶液、溶解度、溶液、饱和溶液、溶解度、PH值
2、值l氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂现在学习的是第3页，共49页1.无机化学无机化学l无机化学无机化学：是研究无机物质的组成、性质、是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学。它是以物质结构和元结构和反应的科学。它是以物质结构和元素周期律为理论研究除碳氢化合物以外的素周期律为理论研究除碳氢化合物以外的一切元素及其化合物的一门学科。一切元素及其化合物的一门学科。l碳的化合物除较简单的如：碳的化合物除较简单的如：CO2、CO、CS2、碳酸盐等仍属于无机物外，其余均属碳酸盐等仍属于无机物外，其余均属于有机物质。于有机物质。现在学习的是第4页，共49页现在学习的是
3、第5页，共49页2.原子、分子、离子、元素原子、分子、离子、元素l原子原子：是化学变化中的最小微粒，原子在是化学变化中的最小微粒，原子在化学反应中不能再分。化学反应中不能再分。l分子分子：是是保持保持物质化学性质的最小微粒。物质化学性质的最小微粒。l大量科学实验证明大量科学实验证明：l分子是由原子构成的。原子是构成化学元分子是由原子构成的。原子是构成化学元素的基本单元；是用化学方法不能再进行素的基本单元；是用化学方法不能再进行分割的最小微粒。分割的最小微粒。现在学习的是第6页，共49页l结论结论：l当物质发生化学变化时，物质的分子发生变化，一般是变当物质发生化学变化时，物质的分子发生变化，一般
4、是变成了组成了这种分子的原子，然后这些原子又重新结合起成了组成了这种分子的原子，然后这些原子又重新结合起来，变成了新物质的分子。来，变成了新物质的分子。l所以化学反应的本质，就是物质分子中的所以化学反应的本质，就是物质分子中的原子重新组合构成新的分子，从而产生新原子重新组合构成新的分子，从而产生新的物质。的物质。可见，在化学反应中，构成物质的分子是要可见，在化学反应中，构成物质的分子是要变化的，但原子本身是不发生变化的，而仅仅是改变了变化的，但原子本身是不发生变化的，而仅仅是改变了组合方式。组合方式。现在学习的是第7页，共49页练习：l水是由（水是由（）构成的。）构成的。lA.氢原子氢原子 B
5、.氧原子氧原子 l C.水分子水分子 D.水原子水原子l参加化学反应的最小单位是（参加化学反应的最小单位是（）lA.分子分子 B.原子原子 C.元素元素 D.电子电子l保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是（保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是（）。）。lA.碳原子碳原子 B.氧分子氧分子 lC.氧原子氧原子 D.二氧化碳分子二氧化碳分子现在学习的是第8页，共49页原子原子质子质子核外电子核外电子原子核原子核中子中子一个单位正电荷一个单位正电荷一个单位负电荷一个单位负电荷质子和中子统称为粒子。质子和中子统称为粒子。原子组成图：原子组成图：现在学习的是第9页，共49页+1氢原子结构示意图：氢原子结构示
6、意图：e+1失去一个电子失去一个电子H+现在学习的是第10页，共49页 原子失去电子后成为带正电荷的微原子失去电子后成为带正电荷的微 粒，粒，称为称为正离子（或阳离子）正离子（或阳离子）；如：如：H+、Na+、Ca2+、Mg2+。原子得到电子后成为带负电荷的微粒，成原子得到电子后成为带负电荷的微粒，成为为负离子（或阴离子）负离子（或阴离子）。如：如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-。现在学习的是第11页，共49页l离子：带电荷的原子或原子团。离子：带电荷的原子或原子团。l元素：具有相同核电荷数（质子数）的同元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。一类
7、原子的总称。元素不论个数，只论种类。元素不论个数，只论种类。现在学习的是第12页，共49页同位素同位素 元素的原子核内所含质子数相同，但中元素的原子核内所含质子数相同，但中子数却不相同。这类原子互称为同位素（取子数却不相同。这类原子互称为同位素（取其在周期表中占同一位置的意思）。其在周期表中占同一位置的意思）。1212C C、1313C C、1414C C是碳的同位素是碳的同位素1 1H H、2 2H H、3 3H H是氢的同位素是氢的同位素现在学习的是第13页，共49页3.原子量、分子量、化合价原子量、分子量、化合价l原子量原子量：国际上是以一种碳原子的质量的：国际上是以一种碳原子的质量的1
8、/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的原子量。所得的数值，就是该种原子的原子量。l分子量分子量：一个分子中各原子的原子量的总和：一个分子中各原子的原子量的总和就是分子量。就是分子量。现在学习的是第14页，共49页常见元素的原子量：常见元素的原子量：lH-1 Na-23lCl-35.5 Mg-24lC-12 Al-27lS-32 K-39lO-16 Fe-56lP-31 Ca-40现在学习的是第15页，共49页分子量分子量l分子量没有单位。分子量没有单位。如：水（如：水（H2O）的分子量为：）的分子量为：氯化钠（氯化钠（al）的分子量
9、为：）的分子量为：181162145.5845.3523现在学习的是第16页，共49页l（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子相化合的性质叫做这种元素的化素一定数目原子相化合的性质叫做这种元素的化合价。合价。l（2）常见元素的化合价）常见元素的化合价l一价：氢、氯、钾、钠、银一价：氢、氯、钾、钠、银l二价：氧、钡、钙、镁、锌二价：氧、钡、钙、镁、锌l元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中正负化合价
10、的代数和为零。在化合物中正负化合价的代数和为零。n化合价化合价现在学习的是第17页，共49页化合价的规则：化合价的规则：l元素的化合价有正价、负价两种。元素的化合价有正价、负价两种。l金属元素一般都为正价。金属元素一般都为正价。l非金属元素与氧化合时为正价，与氢化合时为非金属元素与氧化合时为正价，与氢化合时为负价，如负价，如H2S，SO2，SO3。l在单质的分子里，元素的化合价为在单质的分子里，元素的化合价为0。l各化合物的分子，正、负化合价总数的代数和各化合物的分子，正、负化合价总数的代数和为为0。现在学习的是第18页，共49页4.物理变化和性质、化学变化和性质物理变化和性质、化学变化和性质
11、l物理变化：物理变化：没有新物质生成的变化。没有新物质生成的变化。l物理性质：物理性质：物质在物理变化时所表现出来的性质叫物质在物理变化时所表现出来的性质叫做物理性质。做物理性质。l如：状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点等。如：状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点等。l化学变化化学变化：由一物质生成新物质的变化叫做化学变化。：由一物质生成新物质的变化叫做化学变化。l化学性质：化学性质：物质在化学变化时所表现出来的性质叫做物质在化学变化时所表现出来的性质叫做化学性质。如：化合、分解。化学性质。如：化合、分解。现在学习的是第19页，共49页举例说明：举例说明：l水在锅炉中受热的过程。水在锅炉中受热的
12、过程。l煤在炉膛中燃烧的过程。煤在炉膛中燃烧的过程。l蜡烛燃烧的过程。蜡烛燃烧的过程。物理变化物理变化化学变化化学变化 首先是固体蜡烛受热融化（物理变化），然后燃首先是固体蜡烛受热融化（物理变化），然后燃烧成二氧化碳和水蒸汽（化学变化）。烧成二氧化碳和水蒸汽（化学变化）。化学变化和物理变化虽然有本质的区别，但它化学变化和物理变化虽然有本质的区别，但它们不是相互孤立的。们不是相互孤立的。现在学习的是第20页，共49页下列现象属于化学变化的是下列现象属于化学变化的是()。A.NaOH溶液的蒸发溶液的蒸发 B.裂解气的分离裂解气的分离C.氢气的压缩氢气的压缩 D.乙烯的聚合乙烯的聚合D现在学习的是第
13、21页，共49页l下列描述中是物质物理性质的是（下列描述中是物质物理性质的是（）。）。lA.水沸腾时能变成水蒸气水沸腾时能变成水蒸气 lB.以粮食为原料能酿酒以粮食为原料能酿酒 lC.酒精能燃烧酒精能燃烧 lD.铁能在潮湿空气中生锈铁能在潮湿空气中生锈l下列描述中属于化学性质的是（下列描述中属于化学性质的是（）。）。lA.酒精能挥发酒精能挥发 lB.镁能在空气中燃烧镁能在空气中燃烧 lC.冰融化成水冰融化成水 lD.水蒸发变成水蒸气水蒸发变成水蒸气现在学习的是第22页，共49页l混混合合物物：由几种不同分子组成的物质。：由几种不同分子组成的物质。l纯净物纯净物：由同种分子组成的物质。：由同种分
14、子组成的物质。l单质单质：由同种元素构成的纯净物。：由同种元素构成的纯净物。l化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物。：由不同种元素组成的纯净物。l练习：练习：指出下列物质哪些是纯净物、混合物、指出下列物质哪些是纯净物、混合物、单质、化合物？单质、化合物？l ClCl2 2 S CH S CH3 3CHCH2 2OH OH 空气空气 HCl HCl NHNH4 4Cl HCl H2 2 CuO Fe CuO Fe 蔗糖水溶液蔗糖水溶液 润滑油润滑油5.混合物、纯净物、单质、化合物混合物、纯净物、单质、化合物润滑油一般由基础油和添加剂两部分组成。基础油是润滑油的主要成分，决定着润滑油的基本性质，
15、添加剂则可弥补和改善基础油性能方面的不足，赋予某些新的性能，是润滑油的重要组成部分。现在学习的是第23页，共49页6.物质的量、摩尔、摩尔质量物质的量、摩尔、摩尔质量l物质的量：物质的量：是国际单位制的一个基本量，它是微粒的一个是国际单位制的一个基本量，它是微粒的一个集合。集合。l物质的量的单位，符号物质的量的单位，符号mol.l摩尔：摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有阿佛加摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，约为德罗常数个微粒，约为6.02 1023.l摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与数与12克克1
16、2C的原子数目相等。的原子数目相等。l l微粒（原子、分子、离子、其它粒子）微粒（原子、分子、离子、其它粒子）现在学习的是第24页，共49页12g12g1212C C中所含的碳原子数目就是中所含的碳原子数目就是1mo11mo11mo11mo1任何系统的基本单元数任何系统的基本单元数目都约为目都约为6.026.0210102323个。个。基本单元：原子、分子、离子、电子等。基本单元：原子、分子、离子、电子等。如：如：O2，HCl，1/2CaCO3，SO42-等。等。现在学习的是第25页，共49页判断：判断：l使用摩尔时，基本单元可以是分子、原子、使用摩尔时，基本单元可以是分子、原子、离子、电子及
17、其他粒子，或这些粒子的特离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。定组合。l国际单位制中的基本物理量不包括物质的国际单位制中的基本物理量不包括物质的量。量。l原子的质量几乎全部集中在原子核上。原子的质量几乎全部集中在原子核上。现在学习的是第26页，共49页l1mo1O1mo1O2 2分子含有多少分子含有多少mo1mo1的的原子？原子？l1mo1HCl1mo1HCl溶液含有多少溶液含有多少mo1mo1的的H H+和和ClCl-？l若若c c（1/2H1/2H2 2SOSO4 4）=2mol/L=2mol/L，则则c c（H H2 2SOSO4 4）=()mol/L=()mol/L。现在学习的是
18、第27页，共49页l摩尔质量：摩尔质量：1摩尔物质的质量通常叫做该物摩尔物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。它在数值上等于该分子的质的摩尔质量。它在数值上等于该分子的分子量。单位：分子量。单位：g/moll物质的量、摩尔质量与质量三者的关系ln=m/M现在学习的是第28页，共49页l 原子的原子量为原子的原子量为12，其摩尔质量为，其摩尔质量为lH2O分子的分子量为分子的分子量为18，其摩尔质量为，其摩尔质量为lCu2+离子的离子质量为离子的离子质量为64，其摩尔质量，其摩尔质量为为C1212g/mol64g/mol18g/mol现在学习的是第29页，共49页l 气体摩尔体积气体摩尔体积l 在
19、标准状况下，在标准状况下，1摩尔的任何气体所占的体摩尔的任何气体所占的体积都约是积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。升，这个体积叫做气体摩尔体积。l 标况：标况：0 1atm 单位：单位：L/moll 物质的量浓度物质的量浓度:l定义：一升溶液中所含溶质的物质的量。定义：一升溶液中所含溶质的物质的量。l单位：单位：mol/Lmol/L物物质质的的量量浓浓度度（mol/L）=）溶液的体积（）溶质的物质的量（Lmol 7.气体摩尔体积、物质的量浓度气体摩尔体积、物质的量浓度现在学习的是第30页，共49页练习：练习：l1.在标准状态下，下列气体体积最大的是在标准状态下，下列气体体积最大的是
20、（）。）。lA.4gH2 B.0.5mo1O2 C.1.5molCO2 lD.48gCO2 l2.在标准状况下，与在标准状况下，与14gN2所含有的分子数相所含有的分子数相同的气体是同的气体是（）。）。lA.1mol H2 B.0.5mol O2 C.1.5mol CO2 D.32g O2 l3.在在1L 1mol/L H2SO4溶液中，含溶液中，含H2SO4的质的质量是（量是（）。）。lA.1g B.49g C.9g D.98g 现在学习的是第31页，共49页l溶液：溶液：一种以分子、原子或离子状态分散于另一一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中，构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。种物质
21、中，构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。l饱和溶液：饱和溶液：在一定温度、压力下达到溶解平衡的在一定温度、压力下达到溶解平衡的溶液。溶液。l溶解度：溶解度：一定的温度和压力下，某物质在一定的温度和压力下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡时所溶解的溶质的质量。溶剂里达到溶解平衡时所溶解的溶质的质量。8.溶液、溶液、饱和溶液、溶解度饱和溶液、溶解度现在学习的是第32页，共49页l1.一般来说大多数固体的溶解度随温度升一般来说大多数固体的溶解度随温度升高而高而 （）lA、增大、增大 B、减少、减少 C、不变、不变l2.气体的溶解度一般随（气体的溶解度一般随（）的增加而减小。）的增加而减小。lA.温度温
22、度 B.体积体积 C.压力压力 D.流量流量 l3.在一定温度下在一定温度下100克硝酸钾溶液中含有克硝酸钾溶液中含有a克硝酸钾，则在此温度下硝酸钾的溶解克硝酸钾，则在此温度下硝酸钾的溶解度为（度为（）克。）克。A.a B.100a/(100-a)C.a/(100+a)D.a/(100-a)现在学习的是第33页，共49页l把任何物质的饱和溶液，升高温度即成把任何物质的饱和溶液，升高温度即成了不饱和溶液。了不饱和溶液。l20时，把时，把36g食盐溶解在食盐溶解在100g水里且水里且正好达到饱和状态，所以正好达到饱和状态，所以20时食盐在时食盐在水中的溶解度是水中的溶解度是36g。l某温度时，把某
23、温度时，把B g 饱和氯化钾溶液蒸干，饱和氯化钾溶液蒸干，得到氯化钾晶体得到氯化钾晶体A g，则此温度下氯化，则此温度下氯化钾的溶解度为（钾的溶解度为（）。）。100A/(B-A)现在学习的是第34页，共49页9.氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂l氧化反应：氧化反应：失去电子的反应。失去电子的反应。l还原反应：还原反应：得到电子的反应。得到电子的反应。l氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：有电子转移的反应。有电子转移的反应。l氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂和还原剂是相互依存的。l氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中得到电子化合价降低的物质。在氧化还原反应中得
24、到电子化合价降低的物质。l还原剂：还原剂：在氧化还原反应中失去电子化合价升高的物质。在氧化还原反应中失去电子化合价升高的物质。现在学习的是第35页，共49页l10.水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH值值l（1）水的电离）水的电离l用精密仪器可以测出水的微弱的导电能力，用精密仪器可以测出水的微弱的导电能力，这说明水是一种极弱的电解质。这说明水是一种极弱的电解质。lKW=H+OH-=110-14现在学习的是第36页，共49页l(2)溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和PH值值l常温时，溶液的酸碱性与常温时，溶液的酸碱性与H+和和OH-的关的关系可以表示如下：系可以表示如下：l中性溶液中性溶液 H+=OH
25、-=110-7mol/Ll酸性酸性溶液溶液 H+OH-，H+10-7mol/Ll碱性溶液碱性溶液 H+OH-，H+10-7mol/L 现在学习的是第37页，共49页lPH值：值：lPH=-lgH+l酸性溶液：酸性溶液：PH 7l碱性溶液：碱性溶液：PH 7l中性溶液：中性溶液：PH=7 甲基橙指示剂变色的甲基橙指示剂变色的pH值范围是值范围是()。A、1.22.8 B、3.14.4 C、6.88.0 D、8.010.0现在学习的是第38页，共49页l酸碱指示剂酸碱指示剂l甲基橙（甲基橙（3.14.4）红）红黄黄l甲基红（甲基红（4.46.2）红）红黄黄l石蕊石蕊 （5.08.0）红）红蓝蓝l酚
26、酞酚酞 （8.010.0）无）无红红现在学习的是第39页，共49页二、基本理论二、基本理论l1、质量守恒定律、质量守恒定律l2、化学反应速度、化学反应速度l3、化学平衡和化学平衡常数、化学平衡和化学平衡常数l3、电解质溶液及电离平衡、电解质溶液及电离平衡l4、盐类的水解、盐类的水解现在学习的是第40页，共49页1.质量守恒定律质量守恒定律（物质不灭定律）（物质不灭定律）l质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量守恒定律：参加化学反应的各物质（反应物）的质量总和，等于反应后生成（反应物）的质量总和，等于反应后生成的各物质（生成物）的质量总和。的各物质（生成物）的质量总和。现在学习的是第41页，共4
27、9页 已知已知9克铝跟一定质量的氧克铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成气恰好完全反应生成17克三氧化克三氧化二铝，根据质量守恒定律判断，二铝，根据质量守恒定律判断，氧气的质氧气的质 量为多少？量为多少？现在学习的是第42页，共49页三、基本性质三、基本性质l1、无机化学基本反应无机化学基本反应：l 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应l2、酸、碱、盐及氧化物的性质酸、碱、盐及氧化物的性质现在学习的是第43页，共49页无机化学反应的基本类型无机化学反应的基本类型（1）化合反应化合反应：由两种或两种以上的物质生：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
28、。成一种新物质的反应。A+B=AB 例如：例如：C+O2 CO2（2）分解反应分解反应:由一种物质生成两种或两种以由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。上其他物质的反应。AB=A+B例如例如:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 点燃现在学习的是第44页，共49页l(3)置换反应置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。成另一种单质和另一种化合物的反应。lA+BC=AC+B 例如：例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2l Cl2+2KI=2KCl+I2l（4）复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，由两种化合物
29、互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。l AB+CD=AC+BD 例如：例如：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 3l复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：生成难溶物质或挥发性：生成难溶物质或挥发性气体或水。气体或水。现在学习的是第45页，共49页l（5）氧化氧化还原反应还原反应l氧化氧化还原反应的实质还原反应的实质l氧化氧化还原反应中，电子的转移表现为电还原反应中，电子的转移表现为电子的得失，得失电子是同时发生，而且数子的得失，得失电子是同时发生，而且数量相等。量相等。l氧化氧化还原反应中，某元素的原子失去电还原反应中
30、，某元素的原子失去电子，必有另一元素得到电子，得到电子的子，必有另一元素得到电子，得到电子的物质是氧化剂，自身被还原，失去电子的物质是氧化剂，自身被还原，失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。物质是还原剂，自身被氧化。l氧化氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，因此，没有氧化就没有还原，反之存在，因此，没有氧化就没有还原，反之亦然。亦然。现在学习的是第46页，共49页酸、碱、盐及氧化物的性质酸、碱、盐及氧化物的性质（1）酸的通性酸的通性l 使指示剂变色使指示剂变色 使蓝色石蕊试纸变红使蓝色石蕊试纸变红l与金属与金属盐盐+H+H2 2 例如：例如：Zn+2HCl=Z
31、nClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2l金属活动顺序表：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Aul氢以前的金属都能与酸作用置换出氢以前的金属都能与酸作用置换出H H2 2l与金属氧化物与金属氧化物盐盐+水水HCl+CaO=CaClHCl+CaO=CaCl2 2+H+H2 2O Ol与碱与碱盐盐+水水 HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O Ol与 盐与 盐 新 盐新 盐+新 酸（复 分 解 反 应）新 酸（复
32、分 解 反 应）HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3现在学习的是第47页，共49页l(2)(2)碱的性质碱的性质l 使指示剂变色：红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红。使指示剂变色：红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红。l与非金属氧化物与非金属氧化物盐盐+水水l 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O Ol 与酸反应与酸反应盐盐+水水 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O Ol与盐与盐新盐新盐+新碱新碱l 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=2NaCl+Cu(OH)=2NaCl+Cu(OH)2 2现在学习的是第48页，共49页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第49页，共49页