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1、实验十一 丙酮碘化反应的速率方程,目的要求,1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法。 2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。 3. 加深对复杂反应特征的理解。 ,二、基本原理,丙酮碘化反应 实验表明，反应的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。,反应的反应速率方程为： 式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反应级数。将该式取对数得： 在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液。如此，反应速率只是该物质浓度的函数。以lg(-dc碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，
2、可以得到其他两个物质的反应级数。,比尔（Beer）定律： 若C C酸C碘，可以发现A值对t的关系图为一直线。显然只有当dc碘/dt不随时间而改变时，该直线关系才能成立。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零。,实验步骤,1. 打开722分光光度计的开关，预热10min。 2. 在1cm的比色皿里装蒸馏水，放入样品池。将仪器波长调另520nm。调节仪器的“零”点和“百”点。 3. 在100mL容量瓶中装入约60mL蒸馏水，按照表中的量，依次加入一定体积的盐酸溶液、丙酮溶液和碘溶液。加入碘溶液后开始计时，稀释至刻度。迅速混匀后，并尽快倒入1cm的比色皿里，将比色皿放入样品池后，读取吸光度A值。每1min读一次数据，读至吸光度小于0.100。,各次测量时加入的反应物溶液的量,数据处理,1. 分别将测得的各组反应液的吸光度A值对t作图，并求出斜率。以斜率对该组分浓度作双对数图，从斜率可以求得反应对各物质的级数x、y和z。 2. 计算反应速率常数k。,提问思考,1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。本实验中，从反应物开始混合，到开始读数，中间有一段不很短的操作时间，这对实验结果有无影响？ 2.将蒸馏水从样品池倒出后，样品池不一定能完全在样品架上正确复位，如稍有变动，致使I0变成80或120，这对结果有何影响？,