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1、-高一化学(必修1)期中考试试题(附答案)-第 6 页高一化学（必修1）试题1可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:35.5第卷 选择题（共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内
2、加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）B A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺
3、序可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、H
4、Cl9、离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应10、 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A 氧元素的质量比为11B 分子数之比为11C 原子总数之比为11 D 质量之比为1111、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碳酸盐 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碱12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质粒子直径都在1100nm之间 C
5、都能通过滤纸B都能通过半透膜 D都呈红褐色13、下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的14下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2151g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmo
6、l1 C14x mol1 D28x mol116下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液第卷 （非选择题 共52分） 17（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳
7、与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）18（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12
8、cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。19（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸
9、钙和盐酸（写出离子方程式）_ (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_ (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_ (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式）_ (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_ 20.（9分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 _剂，发生反应 _。21在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。高一化学（必修1）试题1一、
10、 选择题1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D二、本题包括4小题，共42分17（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）18（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 20（2分）19（每小题2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaS
11、O4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO220.(9分)每空3分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化三、计算题m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol25（10分）解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -3分m(KNO3溶液)(KNO3溶液)4.95g+10.0g1130g/L(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -2分0.0490mol0.0130LV(KNO3溶液)n(KNO3) C(KNO3)= = =3.77mol/L -3分答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，.1分（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。.1分