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1、原电池电极反应方程式一、原电池电极反应方程式的书写1、根据原电池发生的氧化还原反应书写正负极反应式及总反应式： 负极： 氧化反应（失电子） 正极： 还原反应（得电子） 总反应式 负极反应式正极反应式 （对总反应式、负极反应式和正极反应式，只要知其中任意两个，就可以通过加或减求第三个）2、注意正负极反应生成的离子与电解质溶液能否共存，若不能共存，则参与反应的物质也要写入电极反应式中。如O2-不能在溶液中稳定存在，先遇H+ 必然生成H2O，遇H2O必然生成OH-。3、注意质量守恒、电荷守恒，电子得失守恒，特别是电子得失守恒，这样可以避免在由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式
2、所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。二、常见原电池电极反应方程式的书写1、锌-铜硫酸原电池 负极： Zn - 2e- Zn2+ 正极：2H+ 2e- H2 总反应式： Zn 2H+ Zn2+ H2 2、利用反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2设计原电池 负极： Fe - 2e- Fe2+ 正极： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+3、普通锌锰干电池（酸性电池） 负极： Zn - 2e- Zn2+ 正极： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e- 2MnO(OH) + 2NH3 总反应式： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3 知多点
3、：电池中MnO2的作用是将正极上NH4+ 还原生成的H氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成2MnO(OH)Mn2O3+H2O，故电池用久后会变软。4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液 负极： Zn + 2OH- - 2e- Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e- 2MnO(OH) + 2OH- 总反应式： Zn + 2MnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag2OZnKOH 负极： Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正极： Ag
4、2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH- 总反应式：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO6、铅蓄电池（酸性电池） 负极： Pb + SO42- -2e- PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O 总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 7、碱性镍镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。 负极：Cd + 2OH- - 2e- Cd(OH)2 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应式： Cd + 2NiO(OH) +
5、 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)28、镍氢电池（碱性电池） 负极： H2 + 2OH-2e- 2H2O 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- 2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应式： H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2 知多点：铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。镍氢电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连
6、续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍镉电池。9、锂电池： 负极： Li - e- Li+ 正极： MnO2 + e- MnO2- 总反应式： Li + MnO2 + LiMnO2 10、氢氧燃料电池（38%KOH溶液） 负极： 2H2 + 4OH- 4e- 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 总反应式： 2H2 + O2 2H2O 11、氢氧燃料电池（98%H3PO4溶液） 负极： 2H2 - 4e- 4H+ 正极： O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 总反应式： 2H2 + O2 2H2O 12、甲烷燃料电池（碱性电池）甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶
7、液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得。 负极： CH4 + 10OH- -8e- CO32- + 7H2O 正极： 4H2O + 2O2 + 8e- 8OH- 总反应式： CH4 + 2KOH + 2O2 K2CO3 + 3H2O 13、甲醇燃料电池：是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。 负极： 2CH3OH + 16OH- -12e- 2CO3 2- + 12H2O 正极： 3O2 + 6H2O + 12e- 12OH- 总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO3 2- + 6H2O 14、熔融盐
8、燃料电池：该电池用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在6500下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。 负极： 2CO + 2CO32- - 4e- 4CO2 正极： O2 + 2CO2 + 4e- 2CO32- 总反应式： 2CO + O2 2CO2 15、铝-空气-海水电池: 海水标志灯是将金属Al、石墨和灯泡用导线连接好之后投入海水制得。 负极：4Al - 12e- 4Al3+ 正极：3O2 + 6H2O + 12e- 12OH- 总反应式： 4Al + 6H2O + 3O2 4Al(OH)3 知
9、多点：我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。16、钢铁析氢腐蚀 负极： Fe - 2e- Fe2+ 正极： 2H+ 2e- H2 总反应式： Fe 2H+ Fe2+ H2 17、钢铁吸氧腐蚀 负极： 2Fe - 4e- 2Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 总反应式： 2Fe O2 + 2H2O 2Fe(OH)2 Fe(OH)2不稳定： 4Fe(OH)2 O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O（铁锈）18、镍氢电池正极活性物
10、质为氢氧化镍(称氧化镍电极)，负极活性物质为金属氧化物，也称贮氢合金(电极称贮氢电极)，电解液为6mol/l氢氧化钾，在电池充放电过程中的电池反应为： 其中，M表示贮氢合金材料。电池的开路电压为： 1.2V1.3V、因贮氢材料和制备工艺不同而有所不同。 过充电时，两极上的反应为：氧化镍电极上：4OH- 4e 2H2O十O2 贮氢电极上； 2H2O+O2+4e 4 OH- 电池过充电时的总反应：O 电池在设计中一般采米用负极过量的办法，氧化镍电极全充电态时产生氧气，经过扩散在负极重新化合成水，这样，既保持了电池内压的恒定，同时使电解液浓度不致发生巨人变化。当电池过放电时，电极反应为：化镍电极上： 2H2O + 2e 2OH-贮氢电极上； H2 + 2OH-2e 2H2O 电池过放电时的总反应： O 虽然过放电时，电池总反应的净结果为零，但要出现反极现象。由于在正极上产生的氢气会在负极上新化合，同样也保持了体系的稳定。另外，负极活性物质氢以氢原子态能以相当高的密度吸附干贮氢合金中，在这样的电极上，吸放氢反应能平稳地进行，放电性能较镉-镍电池而言得以提高。