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1、-上海市2019-2019学年静安区高三高考化学等级考二模考试卷及答案-第 8 页静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2019.04相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32. 工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO43. 属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH4. 下列过程中，没有新物质生成的是A. 熔化AlB
2、. 电解Al2O3C. Al(OH)3分解D. AlCl3水解5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦油6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是A. 官能团 COHB. 比例模型 C. 最简式 C2H4OD. 结构式 CH3CHO7. 下列有机物，能发生加成反应的是A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是A. 键角B. 空间构型C. 分子的极性D. 化学键的类型10. 能说明非金属性Cl比S强的是A. 酸性
3、 HClH2SB. 电子对偏移程度Cl-HS-HC. 沸点 硫氯气D. 最高正价 ClS11. 关于的表述正确的是A. 一氯代物有3种B. 命名为2,3-2甲基丁烷C. 是丁烷的同系物D. 是2-甲基己烷的同分异构体12. 为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A. 漂白性品红溶液B. 氧化性饱和Na2SO3溶液C. 酸性滴有酚酞的NaOH溶液D. 还原性酸性KMnO4溶液13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是ABCD14. 符合工业合成氨生产实际的是A. V2O5做催化剂B. NH3循环使用C. N2和H2液化分离D. 反应温度由催化剂决定15. 不能鉴别Na
4、Br溶液和KI溶液的是A. 氯水和CCl4B. 碘水和淀粉C. FeCl3和淀粉D. 溴水和苯16. 常温下、两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H+2eH2C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应18. 实验室用
5、乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法正确的是A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率19. 将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A. 铜片B. 胆矾晶体C. 铁片D. 火柴梗20. 一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是A. H+、Al3
6、+、CO32-、Fe2+B. H+、Al3+、NO3-C. H+、NO3-、Fe3+、Al3+D. Al3+、SO32-、NO3-二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）完成下列填空：21. 书写H2O的电子式_，Cl原子核外有_种不同能量的电子。22. 上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是_（填序号）。a. N2b. Al2O3c. H2Od. NH4ClO423. N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能
7、原因：从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_；从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是_。24. 反应中，氧化产物是_；生成1molN2时，反应中转移_NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：_。25. 下列能量变化示意图可与反应中所体现的能量关系匹配的是_（填序号）。A B C D（二）（本题共15分）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如
8、下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：26. 写出该反应平衡常数表达式K=_。27. 既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_（填序号）。a. 加压b. 移除SO3c. 通入NO2d. 加催化剂28. 向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如右图所示。判断：反应中Q_0（填“”）。A、B、C三点的比较，正确的是_（填序号）。 a. 气体物质的量：n(A)n(B) b. 速率：v(B)v(C) c. SO3体积分数：BC29. 中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较
9、多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_；大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_。30. 用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序_。（三）（本题共15分）G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：已知：完成下列填空：31. C所含官能团的名称为_；BD的反应类型为_。G可形成高分子化合物，其结构简式为_。32. 下列对A的描述，错误的是_（填序号）。
10、a. A属于芳香烃类化合物b. A可发生加聚、氧化、取代等多种反应c. 1molA最多可与2molH2发生加成d. 1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物33. EF中，1处所缺的反应条件为_。 书写DE的反应方程式_。34. 写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式_。35. 设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）（四）（本题共15分）Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。完成下列填空：
11、36. 步骤1中，为控制反应温度在3035，应选用的加热方式是_；实验前NH4HCO3固体须在_里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_。37. 步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是_。38. 步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为_（书写化学方程式）。为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：39. 判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是_。40. 若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为_（小数点后保留两位）。41. 若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_。
12、有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是_。参考答案一、选择题12345678910ADBADCCADB11121314151617181920CBADBBCDAC二、综合分析题（一）15分21（共2分）；5种。22（共2分）b。23（共3分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O与N位于同一周期，O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。 24（共6分）N2 和O2；14；HCl和H2CO3不具有强氧化性，加热条件下无法氧化氨气；HNO3和HClO4为强氧化性酸，反应中可能进一步氧化氨气，使N元素化合价上升，转
13、变为N2或NO等。25 （共2分）B。（二）15分26 （共1分）K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2) 。27（共2分）c。28（共4分） ； c。29（共4分）H2SO4 2H+SO42- ； NH3+H2SO4NH4HSO4 或 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 。30（共4分）CO32-+SO2CO2+SO32- ； c(SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3)。（三）15分31. （共4分）羧基 ；还原（加成）反应 ； 32（共2分）ad。33（共4分）NaOH醇溶液，加热； BrCH3CHOHCOOH+HBr CH3CHCOOH+H2O 。34.（共2分
14、） OHCCH2CH2CHO 或 OHCCH(CH3)CHO。 35. （共3分） CH2CHCH3 OH OH CH2CHCH31Br 1BrCH2=CHCH3 溴水 CH3CCHO OCH3CCOOH O （四）15分36. （共4分）水浴加热；研钵；增大固液接触面积，加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。37. （共2分）除去NaHCO3固体表面吸附的其他盐，提高纯度；用饱和NaHCO3溶液洗涤减少过程中固体NaHCO3的损失。38. （共2分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 。 39. （共2分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴Ba(OH)2溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加Ba(OH)2溶液已过量。40. （共2分）0.98 （97.97%）。41. （共3分）（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。（2）NaCl与Ba(OH)2不反应，无沉淀产生，而NaHCO3与Ba(OH)2反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在NaCl，可能存在NaHCO3。