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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共 64 分测试时间30 分钟一、 选择题（ 本题包括 8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、对 pH=3 的醋酸溶液和pH=3 的 HCl 溶液等体积混和后，溶液的PH 值A、PH3 C、PH=3 D、无法确定2、常温下对pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的 HCl 溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定3、 将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解， 再加入 4mol/L 的 NaOH溶液，若要生成的沉淀
2、最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将 6.6g 可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到 2.15 升 NH3（密度为17 克/22.4 升），则样品中不可能含有的物质是ANH4HCO3，NH4NO3B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述正
3、确的是A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C充电时，若要使1molPbSO4转变为 Pb和 PbO2，则需要通过2mol 电子D放电时， H+向负极移动6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是ACO2BCl2CH2S DSO27、FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A2a% B3a% C1-2a% D1-3a% 8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol 过氧化氢分子中共用电
4、子对数为3NAB、常温常压下，22.4L 的 D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为2NA 二、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就0 分。）9、常温下， pH=9 的 CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为 a， pH=9 的 NH3 H2O溶液由水电离出来的C（H+）为 b，下列 a
5、 和 b的关系正确的是Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b 10、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、0.012kg13C 中碳原子数为NAB、与 S 反应时， 0.1molCu 失去电子数为0.1NAC、常温常压下，0.5 摩尔 CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量 CO2充分反应，转移电子为0.1NA11、下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g C、 1molOH的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol 气体所占的体积12、体积为 1L 的干燥容器内充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.0
6、82，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：A、0.25L B0.50L C 0.75L D1.0L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min 时
7、，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL 。又知 1 个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol ，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ 15、等质量的三份锌a、b 和 c，分别加入稀H2SO4中， a 中同时加入适量CuSO4溶液， c 中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（ t）的关系，其中可能正确的是16、在体积都为1L，pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是参考答案1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOHC
8、H3COO- +H+化学平衡常数K= CH3COO- H+/CH3COOH 加入 PH=3 的盐酸， 体积增加一倍， 则 CH3COO-和CH3COOH 的浓度减少一倍，而 K 是定值不变， 则 K= CH3COO- H+/CH3COOH 中 H+不变，混合后溶液的PH=3 2、C 讲解：在同温下在水中加入H+或OH-浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：氯元素=钠元素 =盐酸的物质的量参考答案1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D 8、A 9、BC 10、AD 11、C
9、 12、C 13、D 14、CD 15、AD 16、C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析： (NH4)2SO4的式量 132，每生成1mol NH3时需要 (NH4)2SO4 66g NH4R-NH3M 22.4 6.6 2.15 M=68.7666 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于 68.76g 比较：A NH4HCO3， NH4NO3B (NH4)2CO3， NH4NO3 C NH4HCO3， NH4Cl D NH4Cl，(N
10、H4)2CO379 80 48 80 79 53.5 53.5 48 相比较， NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。5、B 电池放电时：负极Pb2+ + 2e-+SO42- = PbSO4放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。B 正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C 不正确充电时，若要使1molPbSO4转变为 Pb和 PbO2，则需要通过1mol 电子D 不正确放电时，阳离子向正极移动6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；若通
11、入溴水，可使溶液变浑浊，为S 析出。则该气体是H2S 7、D 解析： S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a% 8、A 解析： A 中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B 条件应为标准状况下C 中标准状况下22.4LSO3为固体；D 中 Na2O2中氧为负一价， 所以 1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为2NA9、BC 讲解：盐PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离碱 PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离则 a 和 b 的关系正确的是a=104b 或 b=10-4a 10、 AD 解析： A 中
12、0.012kg12C 中碳原子数为NA，或者 0.013kg13C 中碳原子数为NA11、 C 解析： A 中摩尔是物质的量单位B 中氢气的摩尔质量是2g/mol D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol 气体所占的体积12、 C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624 设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为(1-x) mol 36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则 1L 气体中氯化氢为0.75L 13、 D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO 转化为 NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用
13、排水法， 利用 NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO 原理进行收集与提纯！14、 CD 解析：CuCl2 - 2e - Cu - Cl22NA Q M 22.4L 60 I t m V 计算出 CD 正确15、 AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率16、 C 解析：很多学生错选了A 选项或 D 选项PH=2 的盐酸，其浓度为0.01 mol/L ，则 PH=2 的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L A 错误的原因为：起始时PH 不等于 2 B 中图像盐酸和醋酸标位颠倒了D 中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，正确图像如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页