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1、高考总复习归纳总结精华化学：化学小窍门高考化学专题复习：物质的量及相关计算一、知识体系 ：2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶液稀释定律： 溶质的量不变， m(浓) w(浓)= m(稀) w(稀) ；c( 浓) V(浓)=c( 稀)V(稀) 溶解度与溶质质量分数w换算式：100%S+100S= ww1w?100=S溶解度与物质的量浓度的换算：质量分数与物质的量浓度的换算：1000cM= wMw?1000=c5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、
2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据MVm=Vn=c来判断。二、重、难点梳理（一）有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L 。2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子( 阿伏加德罗定律) 。3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g Lmol”。4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。21MM21mm决定于决定于决定于4、溶液浓度换算式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
3、总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页5、 相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的， 物质的量小， 分子数少。21MM12nn6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。7、混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应。不过平均相对分子质量应按下式计算：MM1n1% M2n2% M1V1% M2V2% 8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律) ，有关量纲式： Vm；VmnV。（二）阿伏加德罗定律及其推论（三）浓度的计算与换算1、溶液稀释
4、定律溶质的质量稀释前后不变。即：m( 浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即： c(浓 )V( 浓)=c( 稀) V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（ 为溶液的密度）c(mol L-1)=3、溶解度与溶质质量分数w的换算 w=4、溶解度与物质的量浓度的换算，其中 的单位为： g/mL。5、气体的溶解：在标准状况下，1L 水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页（四）混合气体的平均摩尔质量的计算1、已知混合物质的总质量m(混) 和总物质的量n( 混):
5、M( 混) 混）混()(nm2、已知标准状况下混合气体的密度：M(混) 22.4 ( 混) 3、已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体A的密度的倍数：）混AMM()(4、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混) Ma A%+ Mb B% + McC% +- 典例解析例 1. 2.3g 金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100 个水分子中溶解有1 个 Na+，求所需水的质量。例 2.求 98% 的浓 H2SO4( 密度为 1.84g/mL) 的物质的量浓度。例 3. 标准状况下， 1 体积水吸收500 体积 NH3后，所得氨水密度为0.9g cm3，求氨
6、水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页例 4.在标准状况下，由排水法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？例 5.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d gcm 3，质量分数 ( 质量百分比浓度 ) 为 w% ，物质的量浓度为c mol L1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1) 用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)
7、为。(2) 用 m 、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为。(3) 用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为。例 6.相对于氢气密度为4.25 的氢气和一氧化碳的混合物17g 充分燃烧后， 将产物全部依次通过足量的 Na2O2和足量的氢硫酸溶液，溶液中淡黄色沉淀，假设气体全部参加反应，求： (1)Na2O2增加的质量； (2)生成的沉淀是什么？质量是多少？例 7.在 25101kPa 下，将 15L02通入 10LCO和 H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积为15L，则原 CO和 H2的混合气
8、中， V（CO ）=_L,V(H2)=_L 。 (2)若剩余气体体积为aL，则原 CO和 H2的混合气中，V（ CO ）:V（H2）=_。 (3) 若剩余气体的体积为aL, 则 a 的取值范围是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页五、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（ 0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态： 22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气
9、体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化： 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此
10、可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。典例解析例 1设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) ：A标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g 水中含有的电子数为10NAC46gNO2和 46gN2O4含有的原子数均为3NAD在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA例 2下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和 1 m
11、ol 氧D.1 mol Ne含有 6.02 1024个电子例 3下列叙述是正确的是( )：A标准状况下，11.2L 臭氧中含NA个氧原子B10g 氖气所含原子数为NAC在同温同压时, 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA 例 4判断下列说法是否正确？并说明理由1. 常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为NA2. 在 25，压强为1.01 105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L 水所含分
12、子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含 1.5NA个氧原子72.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个 NO3- 953g 碳酸钠中含NA个 CO32101.8g 重水（ D2O）中含 NA个中子 111L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 1262gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页课后训练：1下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：（1）18 g 重水中所含电子
13、数为10 NA（2）25 ， 1.01 105 Pa 下， 11.2 L氯气所含原子数为 NA个（3） 标准状况下， 1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为（4）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子（5）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA个（6）标准状况下，0.5NA个 HCHO 分子所占体积约为11.2 L （7）常温常压下，32 g 氧气中含有2 NA个原子（8）62 g 白磷中含有2 NA个白磷分子（9）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2NA个 NO3-（10）1 mol 羟基中含有10 NA个电子（11）1 L0.5 mol/
14、LNa2S溶液中含有0.5NA个 S2-（12）0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个（13）106 gNa2CO3固体中含有NA个 CO32-（14）1 mol 冰醋酸中含有NA个 CH3COO-（15）浓度分别为1 mol/L和 0.5 mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液共1 L ，含 CH3COOH 和 CH3COO-共 1.5 mol （17）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（18）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（20）2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N
15、A（21）标准状况下， 将 m1克锌加入到m2克 20% 的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极上反应的离子就得到1 mol 电子（23）1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有 4 molHCl 被氧化时，生成44.8 LCl2（25）32 gCu 与 S完全反应转移的电子数为NA（26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1 （27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA（28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子
16、数相同（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA（30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（31）同温同压同体积的CO2和 SO2所含氧原子数均为2NA（32）31 g 白磷分子中含1.5NA个化学键（33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键（34）标准状况下，11.2 LNH3和 11.2 LHCl混合后分子总数为NA（35）标准状况下，22.4 LNO 和 11.2 LO2混合后分子总数为NA（36）含n molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子（37）标准状况下，在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48 LSO2气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页