2022年高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件 ：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况, 标准状况可以用 22.4mol/L 计算。2、物质状态 ：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4 的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、 HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。 （水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物） ；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4 的烃为气体，大于4 而小于 16 的烃为液态（新戊烷除外） ，大于或等于 16 的烃为固态。）3、氧化还原反应

2、：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O ，Na2O2+CO2，Cl2+H2O ，Cl2+NaOH ,NO2+H2O ，Cu+HNO3; Cu+H2SO4（浓），电解 NaCl、Cu(NO3)2溶液等。4、物质结构 ：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。5、电离、水解等常识 ：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有 NA个 CO32-、1molFeCl3完全水解生成 NA个 Fe(OH)3胶粒，以上说

3、法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。6、 “特殊物质”的处理 ：特别物质的摩尔质量。如：D2O 、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有 10NA个电子” ，其错误在于认为其式量为18， 。7、 “不定体系”，如“NO和 O2的混合气”、 “NO2气体有时应考虑 2 NO2(g)N2O4(g) ”等。1 （ 2014四川理综化学卷，T5）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.3NA B.室温下， 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C.

4、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2 +9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA 2 （ 2014上海单科化学卷，T16）含有砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mL C和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为610-3NA 3 （ 2014上海单科化学卷，T22）已知： 2NaAl(OH)4+CO2 2Al(OH)3

5、+Na2CO3+H2O ，向含 2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2 、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2 的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项A B C D n(CO2)（mol）2 3 4 5 n(沉淀 )（mol）1 2 3 3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载4 （ 2014全国大纲版理综化学卷，T7）NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol ? L 1 硫酸

6、钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 NA 5 （ 2014江苏单科化学卷，T6）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA 6 （ 2014广东理综化学卷，T10）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol 甲苯含

7、有6nA 个 CH 键B18gH2O 含有 10nA 个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有nA 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子7.【20XX 年新课标卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N08 【 20XX 年上海】 NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2

8、H4和 C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 9. 【20XX 年广东】设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子B1L0.1molL-1 的氨水中有nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去个 2nA电子10 【2013 江苏】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的 NaClO 溶

9、液中含有ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 1【答案】 D 【解析】0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A 错误； 1LpH=13 的 NaOH 溶液中由水电离的OH离子数目为10-13NA ，B 错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L 氧气（标准状况） 气体时， 电路中通过和电子数目为4NA ，C错误；5NH4NO3 2HNO3+4N2 +9H2O 反应中

10、，生成 4mol 氮气，转移的电子数为15NA ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载生成 28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA ，D 正确。2【答案】 C 【解析】 A、根据题目提供的信息“ 砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢 （AsH3 ） ” ， 可知 As 元素的化合价变化情况是33233As OAsH， 即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原） ，A 错误； B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错误；

11、C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As 单质的物质的量和参加反应As2O3 中含有的As 元素的物质的量相等，351.50 10 g()2 1075/ngmolAsmol，则1()2n23As O()n As= 51 10mol，根据As元素的化合价变化情况是33233As OAsH，可知51 10mol As2O3 完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是41.2 10mol，而Zn 在此反应中的化合价变化情况是02ZnZn， 故 参 加 反 应Zn的 物 质 的 量 是41 . 21 02=56 10mol ， 则513()61 0m o l6 5m o l3 . 91 0mggZ

12、n=3.90 mg，C 正确； D、根据上述分析，转移的电子数为D 错误。3【答案】 AC 【解析】含NaOH、Ba(OH)2 、 NaAl(OH)4 的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2+2OH +CO2=BaCO3+H2O、2OH +CO2= CO32 +H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3 + CO32 +H2O 、CO32+H2O+CO2=2HCO3 。A、当通入的n(CO2) =2 mol 时，发生的离子反应是Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O 和2OH+CO2= CO32 +H2O，所以产生的沉淀是BaCO3 且 n(沉淀 )=1mo

13、l，A 正确； B、当通入的n(CO2) =3 mol 时，发生的离子反应是Ba2+2OH +CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32 +H2O 、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3 + CO32+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3 和 Al(OH)3 且 n(沉淀 )之和是 3mol（1mol BaCO3 和 2mol Al(OH)3 ） ，B错 误 ； C 、 当 通 入 的n(CO2) =4 mol时 ， 发 生 的 离 子 反 应 是Ba2+2OH +CO2=BaCO3 +H2O 、2OH+CO2= CO32 +H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2A

14、l(OH)3 + CO32 +H2O 、CO32+H2O+CO2=2HCO3 ，所以产生的沉淀是BaCO3和 Al(OH)3 且 n(沉淀 )之和是 3mol（1mol BaCO3 和 2mol Al(OH)3 ） ，C 正确； D、当通入的 n(CO2) =5 mol 时，部分的BaCO3 会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D 错误。4【答案】 D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有2I+Cl2=I2+2Cl 和 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，所以 lmol FeI2 （1mol Fe2+和 2mol I ）与足量氯气反应时转移的电子数为3

15、NA ，A 错误； B、2 L0.5 mol ? L 1 硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4 ）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42的物质的量是2mol，B 错误； C、Na2O2是由 Na+和 O22构成，所以1 mol Na2O2 固体中含离子总数是3mol，C 错误； D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则 42 g 混合气体含有3mol CH2 ，则氢原子的物质的量是6mol，D 正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载5【答案】 A 【解析】根据氧原子守恒，1.6g 氧气和臭氧含有氧原子的数

16、目为0.1NA ，A 正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B 错误；标准状况下苯为液体，C 错误； 过氧化钠与水的反应中，生成 0.1mol 氧气，转移的电子数为0.2mol，D 错误。6【答案】 B 【解析】 A 项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以 1mol 甲苯有 8个 CH 键， A 错误； B 项、 18gH2O 的物质的量是1mol 水， 1molH2O 有 10mol 质子，B 正确； C 项： 22.4L 氨水非气体，所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是1mol，不可计算， C 错误； D 项：铁片与浓H2SO4 中钝化，只有表面反应，不可计算，D 错误。7【答

17、案】【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A 项，溶质NaAlO2和溶剂H2O 中都含有O 原子； B项， 12g 石墨烯含有No 个 C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2 个 C 原子， 共有 1No12=0.5No ，B 正确。 C 项，缺乏体积； D 项，1mol 的羟基含有9No个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No。8【答案】 B 【解析】 同质量的 C2H4或 C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知 14g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag 混合物中含有共用电子对数目为（ 3a/14）NA；ag混合物中

18、含有碳氢键数目为(2a/14) NAa NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此 ag 混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。9【答案】 A 【解析】 1 个 O2分子含有的电子数为16 个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以 8gO2含有的电子数为0.25 mol 16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中 NH4+的数目会小于nA个，B 错误；标准状况下， 盐酸为液态混合物，无法换算 （或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误； 1 mol Na 完

19、全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个， D 错误。答案： A 命题意图：阿伏伽德罗常数10【答案】 C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项. A.ClO水解， ClO数目小于N A。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28 的 CO 和 N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。D.6.72L 即 0.3molNO2 溶于水，转移的电子数目为0.2N A。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。CH3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页